2023回族自治区银川一中高一上学期期中考试化学试题含答案

银川一中2022/2023学年度(上)高一期中考试

化 学 试 卷

相对原子量：H-1   He-4   C-12   N-14   O-16   Na-23   Al-27   S-32

一、填空题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

2．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是                                                             

A．化合物与纯净物属于重叠关系          B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系   D．硫酸与硝酸只有交叉关系

3．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是

A．红褐色液体中的分散质颗粒直径在10-9m ~10-7m之间

B．水变澄清的净水原理是利用胶体的吸附性

C．Fe(OH)3胶体与FeCl3饱和溶液本质区别是丁达尔效应

D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都能与盐酸发生相同类型的反应

4．下列说法正确的是

A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．在化学反应中失电子越多，对应物质的还原性就越强

D．同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

5．在某无色透明的溶液中能大量共存，加稀硫酸既能产生气体又能产生沉淀的是

A．K+、MnO4-、Na+、CO32-                B．K+、Ca2+、SO42-、HCO3-

C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-、            D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42－

6．下列离子方程式正确的是

A．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O

B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+ + 2OH - +2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O

D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

7．下表中评价合理的是

8．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1（强酸性）。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl-；⑤ClO-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子是

A．③⑤⑥            B．②⑤⑥           C．④⑤⑥         D．①③④

9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B．2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

D．CuO ＋CO = Cu＋CO2

10．A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，Mn2+被氧化后Mn元素的化合价为

A．4          B．5            C．6           D．7

11．下列说法正确的是

A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都需要避光密封保存

B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉溶液能使有机色质褪色

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉，便于贮存和运输

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定

12．下列反应中，HCl只做还原剂的是

A．NaOH+HCl═NaCl+H2O                B．Zn+2HCl═ZnCl2 +H2 ↑

C．MnO2 +4HCl=MnCl2 +2H2O+Cl2 ↑       D．O2+2HCl Cl2 +H2O

13．在常温下发生下列反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－  B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋      D．X2＋是XO的还原产物

14．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等量且足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的

A．Na              B．Na2O             C．Na2O2            D．NaOH

15．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．        B．       C．       D．

16．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C．碳酸钠水溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂

D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3

17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

下列判断不正确的是

A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3

B．从生产流程图可知，二氧化碳可以循环利用

C．沉淀池中发生的反应的离子方程式：NH3＋H2O＋CO2＋Na+=NH4+＋NaHCO3↓

D．常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

18．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是

A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色

C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．石蕊试液，溶液变红后褪色

19．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．高锰酸钾和浓盐酸制取氯气 B．锌和盐酸制取氢气

C．碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 D．KClO3和MnO2制取氧气

20．已知a g某双原子气体的原子数为b，NA为阿伏加德罗常数的值，则c g该气体在标准状况下的体积是

A．11.2bc/(aNA) L　  B．22.4bc/(aNA) L　  C．22.4ac/(bNA) L　  D．22.4/(acNA) L　

21．下列关于agH2和bgHe的说法正确的是

A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b

B．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是1∶1

C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量

D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1O2与足量Na完全反应，转移的电子数一定为4NA

B．2.8g由CO和N2组成的混合物中含有的质子数一定为1.4NA

C．标准状况下，22.4L氯气完全溶于水，转移的电子数为0.1NA

D．3.36LO2和4.8克O3中含有的氧原子数均一定为0.3NA

23．下列四种物质：①含约3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③1.25mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液50ml；④0.5 mol 氦气（He）。所含的原子总数最少的是

A．①　　   B．②         C．③       D．④

24．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后SO42-的物质的量浓度是

A．250a/27V mol·L﹣1         B．500a/81V mol·L﹣1     

C．500a/9V mol·L﹣1        D．125a/27V mol·L﹣1

25．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M = g·mol—1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g·cm—3，则溶液的物质的量浓度为

A．mol·L—1              B．mol·L—1

C．mol·L—1            D．mol·L—1

二、填空题：

26．（共10分）

请按要求填空：

（1）过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________；

（2）SO+ 2H＋ = SO2↑+H2O对应的化学方程式：_______________________________；

（3）制取漂白粉的化学方程式：________________________________________________；

（4）“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件。请用化学方程式解释其原因，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________；

27．（共12分）

（1）以下几种物质：

①石墨    ②饱和氯水   ③稀硫酸   ④熔融Na2CO3 

⑤无水乙醇   ⑥液态HCl    ⑦AgCl固体   ⑧Ba(OH)2固体

其中能导电的物质是_________________；（填对应物质的序号，下同）属于电解质的是_______________。

写出⑧物质在水溶液中电离的方程式：_________________________________。

（2）下列三种情况下的离子方程式，与Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸相同的是_____________。（填选项）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀

D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性

（3）若在Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的　　　　　曲线表示。（从A、B、C、D中选择）

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______________________________________。

三、实验题

28．（共16分）

实验室用如图装置制备无水FeCl3。

已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：

（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是__________________________________________。

（2）A装置中的MnO2可用KClO3固体代替且不用加热就可以快速制氯气，请写出反应的离子方程式______，标准状况下每生成3.36L氯气，理论上需要消耗还原剂HCl的物质的量_______。

（3）装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是___________，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是__________________________。

（4）F中所装试剂为___________，有学生提出：装置F和D二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是____________。

29．（共12分）

某实验需要浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制。

（1）配制该溶液还需要选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________________。

（2）所需浓H2SO4的体积为_________mL。（保留一位小数）

（3）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4        B.反复颠倒摇匀   

C.加水定容        D.洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入配制容器    

E.稀释浓H2SO4        F.将溶液转入配制容器

其正确的操作顺序为_____________。

（4）下列操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________

A．用量筒量取浓硫酸时俯视液面

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．浓硫酸在烧杯中溶解后，立即将溶液转移并进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．定容时，俯视观察液面与仪器上的刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

（5）配制溶液需要认真仔细。若在定容时，不小心加水超过刻度线，该怎么办？_______________________。

（6）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。

高一期中化学试卷参考答案(2023上)

26、（每空2分，共10分）（4）4分 略

27、（每空2分，共12分）

（1）①②③④   ④⑥⑦⑧   Ba(OH)2=Ba2++2OH－

（2）AD　  

（3）C　 

（4）下沉

28、（每空2分，共16分）

（1）检查装置的气密性      使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下

（2）ClO3-+6H++5Cl-  = 3Cl2↑+3H2O    0.25mol   

（3）除去（吸收）HCl    防止三氯化铁凝华后堵塞导管   

（4）浓硫酸    碱石灰   

29、（每空2分，共12分）

（1）500mL容量瓶、胶头滴管 

（2）13.6 

（3）AEFDCB 

（4）CE 

（5）重新配制 

（6） 200mL