2022年中考化学二轮复习第21讲物质的转化与推断基础篇（江苏风向标）

这是一份2022年中考化学二轮复习第21讲物质的转化与推断基础篇（江苏风向标），共18页。试卷主要包含了单选题，共11小题，非选择题，共9小题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·江苏·九年级专题练习）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2022·江苏·九年级专题练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CO2 CO H2CO3
B．H2O2 H2 H2O
C．Fe Fe2O3 Fe
D．KClO3 O2 P2O5
3．（2022·江苏·九年级专题练习）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．SO2H2SO4B．NaHCO3 NaCl
C．H2OO2D．NH4ClNH3
4．（2022·江苏·九年级专题练习）在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．COCuCuCl2B．NaOH Na2CO3CaCO3
C．BaCl2BaSO4BaCl2D．KMnO4O2Fe2O3
5．（2022·江苏·九年级专题练习）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
6．（2022·陕西·宝鸡市渭滨区教研室模拟预测）“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）
A．B．C．D．
7．（2022·江苏·九年级专题练习）碳及含碳物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是
物质X可以为稀硫酸
B．反应①可以是化合反应
C．反应②一定是放热反应
D．反应③的化学反应方程式：
8．（2022·江苏·九年级专题练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．（2022·江苏·九年级专题练习）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是
A．若甲是氧气，则丁可以是一种金属氧化物
B．若乙是熟石灰，则甲转化成乙的反应可以是放热反应
C．若丙是二氧化碳，则丁可以是单质碳
D．若甲是氢氧化钠，乙是水，则甲与丁可以发生复分解反应
10．（2022·江苏·九年级专题练习）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．（2022·江苏·九年级专题练习）下列物质的转化关系均能一步实现的是
A．①③
B．②③
C．③
D．①②③
二、非选择题，共9小题
12．（2022·江苏·东台市实验中学九年级阶段练习）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有______。
(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有______，一定不含有______。
(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有______。
13．（2022·江苏·九年级专题练习）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种气体单质。(“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应)回答下列问题：
(1)数字4代表的物质是_______；
(2)数字3与6代表的物质发生反应时_______(填“放出”或“吸收”)热量；
(3)数字8与9代表的物质发生反应的化学方程式为_______；
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“1﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是_______；
(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是_______。
14．（2022·江苏·九年级专题练习）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸；B、C、D、F均为氧化物；E是可用作改良酸性土壤的碱；G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称______；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式______；
（3）写出B物质的一种用途______；
（4）写出A和E发生反应的微观实质______。
15．（2022·全国·九年级专题练习）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I______，H______，F______。
（2）写出A与C反应的化学方程式______。
（3）写出B→E反应的化学方程式______。
16．（2022·江苏·九年级专题练习）图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，C是大理石的主要成分，F可用作氮肥。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的化学式______。
（2）F中一定含有的离子是______。
（3）E物质的类别是______（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（4）写出D与G反应的化学方程式______。
（5）写出H→B反应的化学方程式______。
17．（2022·江苏·九年级专题练习）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，A、B、E、F是氧化物，H、I物质类别相同。A是一种黑色固体，其中另一元素与氧元素质量比为4：1；E是人体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；E与F反应有明显放热；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A___________，E___________。
(2)写出B的一点用途___________。
(3)写出一个A→B的化学反应方程式___________；B、E反应时，若反应条件不同，则生成物不同，写出自然界中发生的化学反应方程式___________，该变化中的能量转化情况为___________。
(4)图中涉及到的化学基本反应类型有___________ 。(填序号)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．（2022·江苏·九年级专题练习）图中A〜J为初中化学常见的物质。只有A、B、G、H由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I和J物质类别（指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G_______。
（2）写出F—D反应的化学方程式_______。
（3）写出E—B反应的化学方程式_______。
（4）从微观粒子角度分析，C变成D反应的微观变化是_______(填序号）。
①分子与原子的转化 ②原子与离子的转化 ③离子转化为分子
19．（2022·江苏·九年级专题练习）学习化学要善于理清物质间的转化关系。A～E为初中化学常见的五种物质，存在转化关系如图(图中“→”表示转化关系，其中的反应条件已略去)。其中A和B在常温下均为液体，且组成元素相同，D、E组成元素也相同，E的固体俗称干冰。
(1)物质E的化学式为___________，A转化为C的化学方程式为___________，写出物质D的一种用途___________。
(2)E转化为D是___________(填“吸热”或“放热”)反应，C转化为E___________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。E转化为C的反应在常存在于自然界中的___________作用。
20．（2022·江苏·九年级专题练习）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B。
(2)向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。
①此固体中一定含_______，一定不含_______。
②得到蓝色溶液化学方程式为_______。
(3)测得溶液A的pH>7，为确定原固体中是否含NaCl，取少量溶液A，先加入足量_______溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加_______溶液，根据现象即可判断。
参考答案：
1．B
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，与稀硫酸不反应，可排除该选项，故选项错误。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠.水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡不与硝酸反应，故选项错误。
故选：B。
2．D
【解析】
A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，此选项不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，过氧化氢分解后不生成氢气，氢气燃烧生成水，此选项不符合题意；
C、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，此选项不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，红磷燃烧生成五氧化二磷，此选项符合题意；
故选D。
3．A
【解析】
A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸。错误。
B、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能转化为氯化钠，正确。
C、水通电分解为氢气和氧气，可以转化为氧气，正确。
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，可以转化为氨气。正确。
故选A。
4．B
【解析】
A、铜和稀盐酸不能发生化学反应，A不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B符合题意；
C、硫酸钡不与盐酸反应，C不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，D不符合题意。
故选B。
5．B
【解析】
A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
6．A
【解析】
A、碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，符合题意；
B、硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意；
C、锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和硫化锌，但氧化锌、铜、硫化锌与四氧化三铁均不反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意。
故选：A。
7．C
【解析】
A、物质X可以为稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说法正确；
B、反应①可以是化合反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法正确；
C、反应②不一定是放热反应，如碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，说法错误；
D、反应③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式，说法正确。
故选：C。
8．D
【解析】
A、碳充分燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下可被碳还原成一氧化碳，化学方程式分别为：，，此选项不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式分别为：，，此选项不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，铝能与氧气反应生成氧化铝，化学方程式分别为：，，此选项不符合题意；
D、铜不能与稀硫酸反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，化学方程式为：，此选项符合题意。
故选D。
9．D
【解析】
A、若甲是氧气，因丙→氧气，故丙可以为水；甲（O2）→乙，则乙可以为二氧化碳，若丁是金属氧化物，丁与丙发生反应，结合上面丙的分析，丁为氧化钙，二氧化碳与氧化钙在高温下可生成碳酸钙，选项推论正确；
B、若乙为氢氧化钙，甲→乙，则甲为氧化钙或水，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，则丙为碳酸钙，丁为稀盐酸，甲转化成乙的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，选项推论正确；
C、若丙是二氧化碳，丁为碳，则乙为氧气，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，则甲为水，选项推论正确；
D、若甲是氢氧化钠，乙是水，因丙→氢氧化钠，则丙为氢氧化钙，丁与丙、乙均反应，则丁为二氧化碳，甲与丁的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，选项推论不正确。
故选D。
10．A
【解析】
A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确；
B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙不能和二氧化碳反应，错误；
C、氯化银为沉淀，不能和铜反应，错误；
D、氯化钠、二氧化碳和水三者不能反应生成碳酸氢钠，错误。
故选A。
11．C
【解析】
①NaCl可以和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl的沉淀；若NaNO3能一步转化为Na2SO4，生成物除了Na2SO4，还有硝酸盐，由于硝酸盐都能溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，因而NaNO3不能一步转化为Na2SO4； Na2SO4可以和BaCl2反应生成NaCl 和BaSO4的沉淀，故①不符合题意；由于FeCl3中 铁元素的化合价为+3价， FeSO4中铁元素的化合价为+2价，复分解反应中元素的化合价不发生变化，所以FeCl3不能一步转化为 FeSO4；同理 FeSO4也不能一步转化为Fe(OH)3； Fe(OH)3可以和HCl反应生成FeCl3和H2O，故②不符合题意； CO2可以和Na2O2反应生成O2和Na2CO3（或通过光合作用生成氧气）；不充足的O2可以和C反应生成CO；CO和O2 (或灼热的Fe2O3粉末)反应生成CO2，故③符合题意。
综上所述应选C。
【点睛】
本题考查常见物质之间的转化关系。熟练掌握各类物质的性质并形成知识网络是解决这类问题的关键。
12．(1)Cu（NO3）2
(2) Na2CO3 BaCl2 Na2SO4、Mg（NO3）2
(3)KOH
【解析】
(1)
取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，铜离子的在溶液中为蓝色、氢氧化铜沉淀为蓝色，所以原固体中一定不含有Cu（NO3）2；
(2)
向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中一定含有碳酸钡、碳酸镁中的一种或两种，所以样品中一定含有碳酸钠（化学式Na2CO3）。
继续加入稀盐酸，固体全部溶解，所以固体A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，所以样品中一定不含硝酸镁，则一定含有氯化钡。所以固体中一定还有氯化钡（BaCl2），一定不含硫酸钠和硝酸镁（化学式Na2SO4和Mg（NO3）2）。
(3)
氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾（化学式KOH）。
13． 氧气 放出 CO2 分解反应
【解析】
(1)数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种气体单质，所以4是氧气，木炭只与一种物质反应，所以1是木炭，7是铜，铜会与硝酸银反应，所以8是硝酸银，硝酸银会与盐酸反应，所以9是盐酸，盐酸会与氧化钙反应，所以6是氧化钙，3是水，所以数字4代表的物质是氧气；
(2)数字3与6代表的物质发生反应时放出热量；
(3)数字8与9代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：；
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“1﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2；
(5)氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。
14． 水 （合理即可） 灭火（做气体肥料等） 氢离子和氢氧根离子反应生成水（或H++OH-＝H2O）
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E是可用作改良酸性土壤的碱，则E是氢氧化钙，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸转化成的B，和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，经过验证，推导正确；
（1）F物质的名称：水；
（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）B物质是二氧化碳，不能燃烧也不支持燃烧，一种用途灭火（做气体肥料等）；
（4）A和E发生反应，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水（或H++OH-＝H2O）。
15． NaOH Ca(OH)2 H2SO4
【解析】
图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；可推出A为铝，C的溶液呈蓝色，且A能与C反应，可推出C为硫酸铜，I俗称苛性钠，可推出I为氢氧化钠；F能转化为C，可推出F为硫酸，F能转化为D，只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，可推出D为盐酸，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，且B、G均能转化为E，可推出E为氯化钠，G能转化为I，可推出G为碳酸钠，B为碳酸氢钠，F能与H反应，H能转化为I，可推出H为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，I为氢氧化钠，化学式为：NaOH；H为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；F为硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）A与C反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）B→E为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
16． Na2CO3 酸 （合理答案即可） （合理答案即可）
【解析】
图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，则A是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；根据图示信息，A和B反应生成C和D，其中A是碳酸钠、C是碳酸钙，该反应属于复分解反应，反应物之间交换成分得到生成物，故B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；又因为碳酸钠生成G，G和氢氧化钠可以发生反应，则G是二氧化碳，碳酸钠稀盐酸可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应；碳酸钠能够生成H，H可以生成氢氧化钙，则H是水，碳酸钠与稀盐酸反应生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙；E可以与碳酸钠和碳酸钙发生反应，故E应该是一种酸；F可用作氮肥，且F可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，则F是一种铵盐。带入框图，推断合理。
（1）根据分析，A俗称纯碱，则A是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。
（2）有题意可知，F可用作氮肥，且F可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，则F是一种铵盐，一定含有的离子是铵根离子，其化学式为：。
（3）E可以和碳酸钠和碳酸钙发生反应，由强酸制弱酸原理可知，故E是一种酸性强于碳酸的酸，所以E物质的类别是：酸。
（4）通过分析，D是氢氧化钠，G是二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：。
（5）通过分析，H是水，B是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。
17． CuO H2O 灭火 光能转化为化学能 ABCD
【解析】
A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，A、B、E、F是氧化物，H、I物质类别相同。A是一种黑色固体，其中另一元素与氧元素质量比为4：1，可推出A为氧化铜；E是人体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，可推出E为水；E与F反应有明显放热，可推出F为氧化钙；A能转化为B，B能与E、C反应，F能转化为C，可推出B为二氧化碳，C为氢氧化钙，E能转化为D，D能与A反应，可推出D为氢气，D能转化为G（盐酸），G能与H反应，H能转化为E，H能转化为I，I能转化为F，反应①和反应②的基本反应类型相同，可推出G为盐酸，H为碳酸钠，I为碳酸钙，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO；E为水，化学式为：H2O；
（2）B为二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、且密度比空气大，可用于灭火；
（3）A→B的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
自然界中，二氧化碳和水在光和叶绿体的条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：；
该变化中的能量转化情况为光能转化为化学能；
（4）A→B：可能是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，也可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
B与C反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
B与E反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
E与F、F→C反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
A与D反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
D→G为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
E→D为电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
G与H、H→E为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
H→I为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
I→F为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选ABCD。
18． Fe2O3 (答案合理即可） ②
【解析】
根据A-J为初中化学常见的物质，A、B、G、H由两种元素组成，C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以C是铝，D为紫红色固体，所以D是铜，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，I和J物质类别（指酸、碱、盐）相同，但颜色不同，C会与F反应，F会转化成铜，所以F可以是铜盐，F会与I反应，会转化成J，I也会转化成J，所以F可以是硫酸铜，硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，I可以是氢氧化钠（无色），J可以是氢氧化铜（蓝色），氢氧化钠和氢氧化铜均为碱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；E会与氧化铁反应，会转化成硫酸铜，所以E是硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸、氧化铁都会转化成H，H由2种元素组成，所以H是水，也可以是二氧化碳（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳）；硫酸会转化成B，B转化成的A会与硫酸反应，所以B是氯化氢，A是氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化氢和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，然后将推出的物质进行验证，推导正确。
（1）根据分析G是氧化铁，化学式是Fe2O3；J可以是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）F→D的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜(答案合理即可），化学方程式为：；
（3）E→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为：；
（4）从微观粒子角度分析，C→D的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，微观变化是铝原子和铜离子发生化学反应生成铜原子和铝离子，是原子与离子的转化，故选②。
19． CO2 作燃料(冶炼金属) 吸热 不一定 光合
【解析】
E的固体俗称干冰，为二氧化碳；D、E组成元素也相同，D为一氧化碳；A和B在常温下均为液体，且组成元素相同，观察ABC转化关系，符合氧三角转化，推测B为过氧化氢、A为水、C为氧气；碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气；代入检验推理正确；
由分析得：
(1)物质E的化学式为CO2；A转化为C反应为水通电生成氢气和氧气，；物质D为一氧化碳，具有还原性、可燃性，可用于作燃料(冶炼金属)。
(2)E转化为D是为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳的反应，反应为吸热反应；C转化为E不一定是化合反应，也可以是乙醇等含碳化合物的燃烧。E转化为C的反应在常存在于自然界中的光合作用。
20． CaCO3、NaOH、CuSO4、Na2SO4 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2(或Ba(OH)2) AgNO3
【解析】
①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B，有沉淀生成，且沉淀颜色未知，能形成沉淀的可能是碳酸钙、硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，且硫酸铜完全转化为沉淀，因为得到无色澄清溶液，沉淀B可能是这些沉淀中的一种，也可能是它们的混合物；
②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3．沉淀全部溶解。沉淀全部溶解，说明沉淀不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，有气泡产生并测得气体质量为 4.4g，说明沉淀含碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，同时得到蓝色溶液，说明沉淀含氢氧化铜，氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，由此可得出，白色固体中一定含碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜，肯定不含硝酸钡，因为钡离子能与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀；
已知，加入过量稀硝酸，产生二氧化碳的质量为4.4g，设白色固体中含碳酸钙的质量为x


x=10g
故生成氢氧化铜沉淀的质量为：14.9g-4.9g=4.9g；
设氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠的质量为y


y=7.1g
在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。得到的固体为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了硫酸钠，原白色固体中也可能含硫酸钠。
设生成23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸钠的质量为z

z=14.2g
已知氢氧化钠与硫酸铜反应生成了7.1g硫酸钠，故原白色固体中一定含有硫酸钠。无法确定是否含氯化钠。
（1）由分析可知：此固体中一定含Na2SO4 、CaCO3、NaOH、CuSO4，一定不含Ba(NO3)2。
（2）得到蓝色溶液为氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）原固体中可能含有的物质是氯化钠，氯化钠和硝酸银能生成不溶于酸的氯化银沉淀；测定溶液A的pH＞7，说明溶液A中含有过量的氢氧化钠，由以上分析可知，溶液A中含有硫酸钠，应先除去硫酸钠和氢氧化钠，以防对氯化钠的检验产生干扰，故取少量溶液A，先加入足量硝酸钡(或Ba(OH)2)溶液，使硝酸钡(或Ba(OH)2)与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠(或NaOH)，将硫酸根离子除尽，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸，使氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，除去氢氧根离子，再滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，如果产生白色沉淀，说明含氯化钠，否则不含。故填：Ba(NO3)2(或Ba(OH)2)；AgNO3。