第三单元物质构成的奥秘（第1课时）课件PPT

这是一份第三单元物质构成的奥秘（第1课时）课件PPT，共30页。PPT课件主要包含了物质构成的奥秘，物质是由元素组成的，原子的结构，核外电子排布，元素符号，元素周期表，化学性质，最小粒子，化学变化，原子或原子团等内容，欢迎下载使用。
一、知识梳理，形成网络
物质是由分子、原子和离子构成的
二、重点回顾，强化练习
(一）物质是由分子、原子和离子构成：
⑴分子：保持物质化学性质的最小粒子。
⑵原子：化学变化中的最小粒子。
⑶离子：带电的原子或原子团。
关键词： 、 。
关键词： 、 。
2、分子、原子和离子的比较：
离子带电，分子原子不带电
①分子只能由原子构成；
③都用于描述物质的构成
②离子也可能由原子团得失电子形成
⑴物质可能由分子、原子或离子构成：
常见的由分子构成的物质： . ；
常见的由原子构成的物质： ；.
常见的由原子构成的物质： 。
O2、N2、H2、O3、CO、CO2、NH3、
CH4、H2O、 H2O2、 C2H5OH等
金属、稀有气体、金刚石和石墨等
NaCl、CuSO4等
⑵物质的化学性质可能由分子、原子或离子保持：
由分子构成的物质化学性质由 保持；同种分子的性质 ，不同种分子的性质 ； 由原子构成的物质化学性质由 保持； 由离子构成的物质化学性质由 保持。
①微粒都 ，包括 ； ②微粒都在 ，温度越高 ； ③微粒之间有 ；气体微粒之间的 ，液体和固体之间的 。
⑷物质种类与分子种类：
由分子构成的物质，一种物质对应 种分子，一种分子对应 物质。
练习1：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）A.分子是化学变化中的最小粒子B.分子和原子的区别是分子大，原子小C.保持水的化学性质的粒子是水分子D.氯化钠是由氯化钠离子构成
练习2：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）A.纯净物一定由同种分子构成B.H2O2分子中含有H2分子和O2分子C.O2和O3的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D.铁是由铁原子组成
练习3：下列事实的微观解释中正确的是（ ）A.水银温度计液面升高，是因为分子间间隙增大B.篮球变瘪，是因为分子的体积变小C.墙内开花墙外香，分子不停运动D.蔗糖放入水中溶解，因为蔗糖分子分解了
①构成原子的基本粒子 ： a． 构成原子核，原子核和 构成原子； b．原子中： = ，但 不一定等于 ； c．原子的种类由 决定。
②四重关系： a．大小关系：原子很小，但原子核 ，核外有 ； b．位置关系： 构成原子核，位于原子 ， 在核外作高速运动；
②四重关系： c．电荷关系：1个质子带 电荷，1个电子带 . 电荷， =质子数= ；原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 ，电性 ，所以原子 。
③相对原子质量： a．定义：以 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar)。 b．计算公式：Ar(X)= ≈ 。
一种碳原子质量的1/12
③相对原子质量： c．没有 单位； d．意义：表示一个原子的质量有 个相对原子质量单位。
①电子层：电子层形似套在原子核上的一个个 ，由近到远按 分成1至7七个电子电子层； ②原子结构示意图：
③核外电子排布规律： a．第一层最多排 个电子； b．第二层最多排 个电子； c．最外层最多排 个电子,第一层为最外层最多排 个； d.电子总是优先排满 的电子层。
④最外层电子数与元素分类、元素化学性质的关系：
①原子或原子团 形成离子： a．离子概念：带电的 叫离子； b．离子分类： 按所带电荷分为带 的阳离子和带 的阴离子。
①原子或原子团 形成离子： c．离子符号： ②阴阳离子结合形成离子化合物，如 。
，
离子

可根据 . .
元素符号或原子团的符号
数字为1 .
练习1：下列有关原子的说法错误的是（ ）A.原子核一定由质子、中子构成B.在原子中质子数一定等于中子数C.不同种类的原子中质子、中子、电子不相同D.原子的种类一定由质子数决定
练习2：下列有关原子的说法错误的是（ ）A.原子很小，原子核更小B.原子核位于原子中央，电子在核外作高速运动C.原子中有带正电的质子和带负电的中子，所以原子显电性D.原子的质量约等于质子质量与中子质量之和
练习3：有关相对原子质量的说法正确的是（ ）A.相对原子质量就是原子的质量B.相对原子质量约等于质子数与电子数之和C.相对原子质量没有质量单位D.相对原子质量可以衡量原子质量的大小
练习4：下列核外电子的说法正确的是（ ）A.具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8B.离子一定是原子得失电子形成的C.非金属元素最外层电子数一定大于等于4，易获得电子D.原子得失电子形成离子过程中原子核一定不变，电子导数可能改变