高中化学第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用免费课时作业

这是一份高中化学第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用免费课时作业，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A．硼 B．氮
C．氟 D．碳
2．按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是( )
A．元素的金属性 B．原子失电子能力
C．原子得电子能力 D．阳离子的氧化性
3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是( )
A．其气态氢化物稳定性的强弱
B．单质氧化性的强弱
C．其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
D．单质熔点的高低
4．下列叙述中错误的是( )
A．原子半径：Na>Si>Cl
B．酸性：H3PO4Al
D．稳定性：HClZ
C．原子半径：XZ
8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的活泼性：WY，非金属性Z>Y，故A项错误，B项正确，C项错误；由质子数a>b，则原子半径X>W，D项错误。]
13、【B】[W的金属性比R弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体元素，故Y的非金属性比X更强，B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，故C项错误；若五种元素同为第3周期，当X最高化合价为＋5时，R为金属元素Al，故D项错误。]
14、【(1)4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))Na2O2
(2)Na2S 氯化镁 (3)HCl H2S
(4)S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋ 】
[解析]W与O2反应时能生成两种氧化物，且W为短周期金属元素，可知W为钠元素；Na与Y形成化合物Na2Y，可知Y为－2价，且Na与Y同周期，可知Y为硫元素；则Z为氯元素(因原子序数Z>Y)；因为X与Z(Cl)形成化合物XCl2，则X为镁元素。
15、【(1)Na C S Cl (2)
(3)r(Na)＞r(S)＞r(Cl)
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)HCl>H2S 】
[解析]A、B、C、D为短周期元素，分别位于ⅠA、ⅢA、ⅣA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子，最外层有4个电子，B 为碳元素。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6，分别是钠元素和硫元素，D原子最外层电子数为7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯元素。
16、【(1)Cl2 MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl 有淡黄色沉淀生成
Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ Cl>S
(3)NaOH溶液 吸收多余的Cl2，防止空气污染
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 】
[解析]为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A是为了制备Cl2。装置B可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>S。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中盛装NaOH溶液是吸收多余的Cl2。
17、【(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：Sr(Ca)>r(S)>r(Cl)，其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性。
金属
实验
G
L
M
R
与冷水反应
不反应
慢慢反应
未做实验
未做实验
与2 ml·L－1盐酸反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
不反应
不反应
与Rn＋的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未做实验
溶解并形成沉淀
未做实验