2022广州高三下学期综合测试二（二模）化学无答案

2022年广州市普通高中毕业班综合测试(二)

化    学

本试卷共21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡.上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1  C12  N14  O16  Na23  P31  S32

单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法不正确的是

A.该过程中无机物转化为有机物

B.该过程中二氧化碳发生还原反应

C.淀粉与纤维素互为同分异构体

D.淀粉是谷类食物的重要组成成分

2.“天问一号”探测器成功着陆火星，“ 祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A.火星陨石中的20Ne 质子数为20

B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

3.一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是

A.可发生水解反应

B.分子式为C13H20O2  

C.能发生加成反应，不能发生取代反应

D.属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色

4.银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是

A.铝作正极，银作负极

B.负极上发生还原反应

C. Ag2S在正极得到电子

D.工作时电能转化为化学能

5.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A. a的浓溶液与KMnO4反应制得b

B.b溶于水制得液氯

C.c可用于自来水消毒

D.存在a→b→>d→a的转化关系 

7.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应H2S+Cu2+= CuS↓+2H+

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n(Fe2+)： n(O2)=1 ：4

D.转化的总反应为H2S=H2+ S

8.下列反应方程式书写正确的是

A.浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+ 6H+=2Fe3++ 3H2↑

B.呼吸面具中Na2O2和CO2反应： Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2

C.向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO32- (aq)+ CaSO4(s)  CaCO3(S)+ SO42- (aq)

9.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A.用装置甲制NO气体

B.用装置乙除NO中的少量NO2

C.用装置丙收集NO气体

D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2· 6H2O

10.25°C时，用1.0 mol·L -1NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010 mol·L -1NaOH溶液滴定20.00 mL c2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线a表示滴定c1 mol·L-1的盐酸

B. c1： c2=100： 1

C.滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同

D.水的电离程度在V(NaOH)=20.00 mL时最大

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 氮气所含的原子数为NA

B. 124gP4 ()分子中所含的共价键数目为4 NA

C.1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2 NA

D. 1 L 0.10 mol·L -1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1 NA

12.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是

A.简单氢化物的沸点： Y > X .

B. YZ2中，Y的化合价为+2

C.原子半径： W> Z> Y

D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

13.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是

14.物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ (m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. m=n=1

B. t1时，c(X)= c(Y)

C.反应的活化能：①<②

D. t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率

15.常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线②表示CH3COOH溶液

B.c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C.盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-) > c(CH3COO- )

D. c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

16.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移

B.1室可得到H2和CO2

C.当外电路中有1mol 电子通过时，理论上能生成lmol (CH3)4NOH

D.电解总反应： 4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH + 2H2↑+O2↑+4CO2↑

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17. (14分)

SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 可用作食品添加剂。

回答下列问题：

(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为__                                     ____ 。 欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为__             ___ ( 填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。

已知： 2NaHSO3   Na2S2O5+ H2O。

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2 溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。.

已知该反应的化学方程式为： SO2 + I2+ 2H2O= H2SO4+ 2HI

若空气流速为a m3·min-1，当观察到                    时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_                 mg·m-3。

18. (14分)

金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：

回答下列问题：

(1) “焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为_                                      。

(2)“ 碱浸”所得浸出渣的主要成分是_                            。

(3) “转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式_                                                。

(4) “溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_                                。

(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为                                                _ 。若电解获得1mol Ga，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为__                     L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成                      (填化学式)可循环利用。

19. (14分)

乙烯是石油化工最基本原料之一。

I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯： C2H6(g)= C2H4(g)+ H2(g)  ΔH1>0

(1)提高乙烷平衡转化率的措施有                     、                          。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为                kPa，该反应的平衡常数Kp=_             kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II.在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

a.2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g)    △H2<0

b.2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g)   △H3 <0

c. C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g)     △H4<0

(3)根据盖斯定律，反应a的△H2=____             ___ (写出代数式)。

(4) 氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应               (选填“a、b、c”)的活化能。

(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6) ： n(O2)=1： 1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如下图所示。

①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是_                          _。

②在570~600°C温度范围内，下 列说法正确的有               _(填字母) 。

A. C2H4产率随温度升高而增大

B.H2O的含量随温度升高而增大

C.C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大

D.此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率

③某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式                    _。

该历程的催化剂是_                。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一 题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。

20. [ 选修3：物质结构与性质] (14分)

氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。

回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为__                   ___， 第一电离能I1(N)_      _I1(O)(填“大于”或“小于”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为              

(填化学式)。

(3) [N5]+[AsF6]- 是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为

_                     。

(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料一LaWN3， 其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。

①La与N间的最短距离为______nm，与La紧邻的N个数为_               。

②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于                  

位置，N处于_            位置。

③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_           g·cm-3。(列出计算表达式)

21. [选修5：有机化学基础] (14分)

白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下： (其中 R表示)

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是                            。

(2) A生成B的化学方程式是_                                  。

(3) D生成E的化学方程式可表示为： D= E+H2O， E的结构简式是_                        。

(4)反应①②③④⑤中属于消去反应的有_                       。

(5) W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有             

种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2： 1的结构简式为_                。

条件： a) 芳香族化合物；

b)1molW与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳。

(6)根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)。