2022深圳高三下学期第二次调研考试（二模）（4月）化学无答案

试卷类型：A

2022年深圳市高三年级第二次调研考试

化 学

2022.4

本试卷共10页，21小题，满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”．

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．答案不能答在试卷上．

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液．不按上述要求作答无效．

4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Si 28  S 32  Ti 48

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类．下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

2．实验室制备乙炔的反应为．下列有关描述正确的是（）

A．的电子式：B．钙的原子结构示意图：

C．中含有非极性键D．该反应属于氧化还原反应

3．人类文明的进化得益于化学的发展．下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

4．环己基乙酸（Ⅳ）是一种香料成分，可通过如下方法合成．下列有关说法正确的是（）

A．Ⅰ中所有原子均可共平面B．Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质

C．Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种D．Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应

5．化学促进人的全面发展．下列项目相关的化学知识不正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．熔融中含有的离子总数为

B．水解形成胶体粒子的数目为

C．的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为

D．与在密闭容器中充分反应后的分子总数小于

7．科技强国，化学功不可没．下列陈述Ⅱ正确，且与陈述I有因果关系的是（）

A．AB．BC．CD．D

8．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）

A．将放入水中：

B．溶于过量的氢碘酸：

C．将足量和足量依次通入饱和食盐水：

D．溶液与溶液反应至溶液呈中性：

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族．下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：B．高温下，可与反应

C．简单氢化物的沸点：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

10．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化生产的工艺的主要反应机理如图所示．下列说法不正确的是（）

A．该过程中元素的化合价保持不变

B．、、均为中间产物

C．分解产生两种产物，物质X为

D．该过程涉及反应：

11．化学是以实验为基础的科学．下列实验设计能达到实验目的的是（）

A．AB．BC．CD．D

12．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系．右图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A．b既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且

13．某学习小组设计了如下的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成．Y形管左侧支管中盛有与的混合溶液，加热后生成及少量．下列有关描述不正确的是（）

A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积

D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有生成

14．时，向密闭容器中充入和发生反应：

部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示．下列说法正确的是（）

A．实线a代表随时间变化的曲线

B．时，

C．该反应的平衡常数

D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

15．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下．下列说法不正确的是（）

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中阳极反应为：

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大

D．理论上，每消耗，可生产和

16．甘氨酸盐酸盐（）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

常温时，向一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的溶液．混合溶液随加入溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A．过程中：逐渐减小

B．X点的溶液中：

C．P点的溶液中：

D．当时，混合溶液中的溶质主要为和

二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：共42分．

17．（14分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅的实验探究．回答下列问题：

Ⅰ．制备的悬浊液

（1）溶液和溶液反应，会产生金黄色的沉淀，形成美丽的“黄金雨”．

①溶液在空气中久置会变质，其原因是__________．

②生成的化学方程式为_____________．充分反应后，经系列操作得到纯净的固体，向其中加入蒸馏水，得到悬浊液．

Ⅱ．探究浓度对沉淀溶解平衡的影响

【查阅资料】ⅰ．温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；

ii．时，饱和溶液的电导率为．

（2）稀释对溶解平衡的影响

时，向悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线（图乙）．

①实验装置中仪器X的名称为____________．

②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是_________（填标号）．

A．连续逐滴加入B．分三次快速放入C．一次性快速放入

③曲线图中，_________段（用字母表示，任写一段）表示固体的溶解达到平衡状态：段溶液的电导率逐渐增大的原因是___________导致了溶液中离子浓度不断增大．

（3）对沉淀溶解平衡的影响

时，将悬浊液静置后，取上层清液于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入溶液．实验数据记录如下表：

①上述实验过程中，增大饱和溶液中的浓度，可观察到的实验现象是__________．

②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为__________．

③表格数据________（填“大于”“小于”或“等于”），说明增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动．

18．（14分）高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品．以高磷镍铁（主要含、、P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产疏酸镍晶体的工艺流程如下图：

已知：电解时，选用硫酸溶液为电解液．

回答下列问题：

（1）先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作__________极；阴极产物主要为_______，此外，溶液中的有部分在阴极放电．

（2）“除铁磷”时，溶液中先被氧化为，该过程发生反应的离子方程式为_________；再加入调，并将溶液加热至，形成铁、磷共沉淀．

（3）“滤渣2”的主要成分为和__________（填化学式）．

（4）“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液________（已知：时，；；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）．

（5）“母液”中的溶质主要有___________、__________（填化学式）．

（6）硫代硫酸镍在冶金工业中有广泛应用．向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤得到溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出晶体（已知：时，、）．

①生成的化学方程式为________；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：_________．

②加入无水乙醇有利于晶体析出，其原因是___________．

19．（14分）、加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”．该体系主要涉及以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

反应Ⅴ：

回答下列问题：

（1）上述反应中，__________（写出一个代数式即可）．

（2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有_______（填标号）．

A．加入催化剂，可提高的平衡转化率

B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．增大的浓度，反应Ⅱ、Ⅳ的平衡均向左移动

D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动

（3）恒容下，，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应．

图甲表示不同氢碳比时，的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比时，平衡后体系中、的选择性随温度变化的关系．

已知：的选择性；的选择性

①图甲中x________3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是___________．

②Q点对应的体系中_______；此时，转化了，则反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）．

（4）常温常压下，以为催化剂，在酸性水溶液中将电催化还原为的反应历程如下图所示：

①据上图，和相比，__________（填化学式）更稳定．

②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，上图中第一步反应为，则第二步反应为__________．

（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．

20．【选修3：物质结构与性质】（14分）

硅及其化合物在生产生活中有广泛应用．根据所学知识，回答下列问题：

（1）三甲基卤硅烷【，X为、、I】是重要的化工原料．

①氯元素基态原子的价电子排布式为__________；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于______区；基态硅原子中有_____________种运动状态不同的电子．

②、I的第一电离能的大小关系：_______（填“大于”“小于”或“等于”）．

③常温下，中键比中键易断裂的原因是________．

（2）可作为下列有机合成反应的催化剂．

①1个有机物A分子中采取杂化的碳原子有_________个．

②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛（）的沸点，其原因是________．

③中键与键的个数比为__________．

（3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料．该材料的晶胞属于六方晶系（a、b方向的夹角为，c方向垂直于a、b方向，棱长），如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示．

①该钛硅碳新型材料的化学式为_________．

②已知该新型材料的密度为，且a、b的长度均为，阿伏加德罗常数的值用表示，则c的长度为________（列出计算式）．

21．【选修5：有机化学基础】（14分）

乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________．

（2）D中含氧官能团的名称为__________．

（3）反应②中还有生成，则M的结构简式为________．

（4）写出反应③的化学方程式_________．

（5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是________．

（6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）．

条件：①与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4．

其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_________．

（7）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）．