2022北京西城区高三下学期一模试题化学含答案

北京市西城区2022届高三一模

化学试题

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H  1   S  32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A. 存在顺反异构

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 能与发生取代反应和加成反应

D. 1mol该有机物最多消耗2mol

【1题答案】

【答案】D

2. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是

A. LiOH的碱性弱于Be(OH)2

B. 在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D. 原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

【2题答案】

【答案】A

3. 下列说法正确的是

A. 和分子中均含有s-p键

B. 和的VSEPR模型和空间结构均一致

C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 酸性：

【3题答案】

【答案】C

4. 新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是

A. 核酸和蛋白质都是生物大分子

B. 核酸和蛋白质都不能发生水解反应

C. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接

D. 一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性

【4题答案】

【答案】B

5. 氮掺杂碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。

途径一：A→B→C→F

途径二：A→B→C→D→E

下列说法不正确的是

A. 途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B. 途径一的电极反应是

C. 途径二，1mol 得到4mol

D. 氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变

【5题答案】

【答案】D

6. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A. NO2易溶于水，不能用排水法收集

B. 试管中剩余无色气体是未溶解的NO2

C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸

D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升

【6题答案】

【答案】B

7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A. 和浓盐酸共热产生黄绿色气体：

B. Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

C. 加热Fe和S的混合物生成黑色固体：

D. 加热蓝色的溶液，溶液变绿： [Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)

【7题答案】

【答案】C

8. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

A. A B. B C. C D. D

【8题答案】

【答案】A

9. 向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不正确的是

A. 随着反应的进行，降低

B. 产生的气体是混合物

C. pH=9时，溶液中

D. 溶液的pH升高可能是Mg与、反应的结果

【9题答案】

【答案】C

10. ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。

下列说法不正确的是

A. 盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极

B. Ag/AgCl电极反应是Ag-e-+Cl-=AgCl

C. 酸性越强，的氧化性越强

D. 向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变

【10题答案】

【答案】D

11. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。

注：Bn是苯甲基()

下列说法不正确的是

A. 反应①是缩聚反应

B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：n

C. 改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好

D. 在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

【11题答案】

【答案】B

12. 向100mL 溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A. 和都是强电解质

B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C. B→C，溶液中的减小

D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C

【12题答案】

【答案】B

13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。

下列说法不正确的是

A.

B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ

D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动

【13题答案】

【答案】D

14. 某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。

已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体

下列说法不正确的是

A. ①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓

B. 由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C. ②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D. 实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)

【14题答案】

【答案】C

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。

（1） Zn2+的价层电子排布式是_______。

（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。

（3）三乙撑二胺()与Zn2+能形成配位键的原因是_______。

（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。

资料：ⅰ．

ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变

①N2的电子式是_______。

②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。

③x=_______。

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。

【15~18题答案】

【答案】（1）3d10

（2）O＞N＞C（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对

（4）    ①.     ②. sp2    ③. π键    ④. 2    ⑤. 紫外

16. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

①已知：，则_______。

②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。

③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。

（2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。

①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。

②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。

③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。

【16~17题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低    ③. 反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于

（2）    ①. 溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性    ②. 溶液直接与反应是脱除的主要原因    ③.     ④.

17普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：

已知：ⅰ．RNH2

ⅱ．

ⅲ．

（1）A中的官能团名称是氨基和_______。

（2）试剂a的结构简式是_______。

（3）E→F的反应类型是_______。

（4）D→E的化学方程式是_______。

（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_______。

（6）下列说法正确的是_______(填序号)。

a．J→K的反应过程需要控制不过量

b．G与溶液作用显紫色

c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应

（7）K→L加入的作用是_______。

（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_______、_______。

【17~24题答案】

【答案】（1）碳氯键（2）

（3）取代反应（4）+Cl2+HCl

（5）（6）ac

（7）吸收K→L生成的HBr，利于L的生成

（8）    ①.     ②.

18. 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是

ii．可溶于水，微溶于水

ii．

iv．

（1）制备

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。

②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。

③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

（2）制备

将、、混合并调节溶液的pH制备。

①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。

③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。

ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。

【18~19题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等    ③. 生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积

（2）    ①.     ②.     ③. ，能产生沉淀    ④. 发生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀    ⑤. pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等

19. 探究溶液中与单质s的反应。

资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化

实验Ⅰ将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

（1）研究黑色固体b的组成

①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。

②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ具体操作如图所示

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。

ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。

a．酸性溶液b．和的混合溶液c．溴水

ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。

（2）研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。

实验Ⅲ具体操作如图所示

①说明溶液a中不含的实验证据是_______。

②加入足量稀盐酸的作用是_______。

（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。

①向注射器中加入的物质是_______。

②改用溶液的目的是_______。

（4）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。

【19~22题答案】

【答案】（1）    ①. 氧化性和还原    ②.     ③. bc    ④.

（2）    ①. S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或    ②. 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去    ③. 排除对和检验的干扰

（3）    ①. 10mL 溶液与0.01g S粉    ②. 排除(H+)对反应的影响

（4），形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生