2022年浙江省中考科学专题训练 9物质的除杂与净化

这是一份2022年浙江省中考科学专题训练 9物质的除杂与净化，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年浙江省中考科学专题训练——9物质的除杂与净化
一、单选题
1．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样品，加入碳酸钠溶液
B
用pH试纸测定溶液的酸碱性
将pH试纸进入待测液体
C
探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
2．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）
选项
物 质
杂 质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的钢网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作能达到实验目的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中含铵根离子
取样，加入氢氧化钠，微热，闻气味
B
除去CO2气体中少量HCl气体
通过NaOH溶液
C
检验废水中是否含有 SO42-
滴加BaCl2溶液
D
鉴别溶液：NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3
将组内物质相互混合，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO 气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH 溶液
Na2CO3
加入足重稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO 固体
CaCO3
加水溶解，过滤

D
FeSO4 溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是(　　)
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
CaO(CaCO3)
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤
C
KNO3溶液(K2CO3)
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项
物质
目的
主要实验操作
A
Fe 粉末和 CuO 粉末
鉴别
取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B
稀硝酸中含有稀盐酸
验证
取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C
硫酸铁溶液中混有少量硫酸
除杂
加入足量的铁粉，过滤
D
CaCl2 和 CaCO3 固体混合物
分离
加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质所用试剂和方法
A
KNO3 (NaCl)
加人足量水溶解,过滤
B
CaCl2(HCl)
加过量的CaCO3粉末，过滤
C
CaO(CaCO3 )
加水、过滤,蒸发
D
CuSO4粉末(FeSO4)
加入足量铜粉,过滤
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
HCl
将混合气体通过足量NaOH溶液、干燥
B
CaCl2溶液
盐酸
加入过量的碳酸钙粉末，过滤

C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液、过滤
D
CuO
Cu粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（　　）
组别
物质
杂质
除杂方法
A
NaCl溶液
MgCl2
加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤
B
Cu
CuO
加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
CaCl2
CaCO3
加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
D
Zn（NO3）2溶液
AgNO3
加入足量的锌粉充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．如下除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（　　）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
11．分离、检验、鉴别、陈杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样， 滴加BaCl2溶液， 观察现象
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A．KCl固体（KClO3）——加入少量的MnO2，并加热
B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液、过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性
13．要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（　　）
序号
物质
杂质;
可选用的试剂及操作方法
甲
CaCO3
KCl
①加适量水，搅拌，过滤;②加过量稀H2SO4，微热，过滤;③溶解后加适量KOH溶液，过滤;④溶解后加过量NaCO3，过滤，蒸发;⑤加热（或高温灼烧)
乙
NaCl
CaCl2
丙
Na2SO4
CuSO4
丁
Cu
CuO
A．甲—⑤ B．乙—④ C．丙—③ D．丁—②
14．下列除杂试剂和方法使用错误的是 (　　)
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
Cu（Fe2O3）
加入稀硫酸，过滤
B
H2（水蒸气）
通过浓硫酸，洗气
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入石灰水，过滤
D
CaO（CaCO3）
加入稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
B
除去CO中少量的HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4
加入适量的Ba(NO)2溶液，过滤
D
除去碳粉中的铁粉
加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．提纯是科学实验中常用的一种方法。 除去下表中混合物中的杂质,所选除杂试剂正确的是( )
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的稀盐酸
B
CaO粉末(CaCO3)
适量的稀盐酸
C
CO2(H2O )
足量的氢氧化钠固体
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
17．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO24−、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl
B．BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
18．下列说法不正确的有(　　)
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
19．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的除杂方法及试剂不正确的是(　　)
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl固体
MnO2
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的盐酸，至恰好无气体
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
20．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）

A．一定没有二氧化碳 B．可能是甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能是氢气和一氧化碳
二、填空题
21．某 KCl 固体样品中含有少量 CaCl2 杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下（氯化钾溶解度受温度影响较小，为保证杂质完全除去，所加试剂均需过量）。
分析回答下列问题：

（1）实验操作中“加过量稀盐酸”目的是为了除去　 　，操作I指的是　 　。
（2）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：即在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的氯化钡(BaCl2)溶液。小江认为这种方案不合理，会导致最终所得KCl固体中含有新的杂质　 　。老师赞成小江的说法，但认为小科的方案只需调整所加试剂的顺序即可达到目的，即　 　。
22．已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[Al（OH）3]生成．当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐．此反应的化学方程式是：Al（OH）3+NaOH﹣﹣NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液．现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：

试回答：
（1）B溶液的名称是　 　；
（2）滤液中的溶质有　 　、　 　、　 　．（填化学式）
23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　 　（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中　 　。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 　 　（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 　 。
24．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是　 　，滤液B
中一定含有的溶质是　 　；
步骤②中加入的甲溶液是　 　（填化学式）溶液。
三、实验探究题
25．一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。
（1）你认为不正确的结论是　 　。
（2）为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是　 　。
（3）请找出实验装置中的一处错误装置　 　（填序号）。
26．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是　 　；
（2）能证明气体中含有CO2的现象是　 　；
（3）【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是　 　；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无
道理并说明理由　 　。
四、解答题
27．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。
（1）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体　 　，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
（2）根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 (填序号)将其鉴别。
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钠溶液
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的　 　溶液，过滤。
28．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物30克。设计方案如下：

请回答下列问题：
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入　 　至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中CaCl2的质量分数。
29．某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。
（1）步骤①中，分离A、B的实验使用的试剂是　 　。
（2）沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净， 可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液
C．氯化钠溶液 D．硝酸银和稀硝酸混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为　 　。
30．海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作 I 加入过量的 Na2CO3 的目的是　 　；
（3）为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】C
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】（1）K2CO3；蒸发结晶
（2）BaCl2；在加过量K2CO3溶液前先加过量BaCl2溶液
22．【答案】（1）盐酸
（2）NaOH；NaAlO2；NaCl
23．【答案】（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3
（3）CaCO3、BaCO3
（4）反应后会引入新杂质KCl
24．【答案】（1）硫酸镁
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH
25．【答案】（1）①③④
（2）BACDFE
（3）C
26．【答案】（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰
（2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊
（3）CO2、SO2
（4）有道理，CO2气体对CO气体的实验没有干扰
27．【答案】（1）硫酸钡
（2）A
（3）碳酸钠
28．【答案】（1）稀盐酸
（2）设氯化钙的质量分数为x
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
30gx 10g
111:100=30gx:10g
x=37%
29．【答案】（1）K2CO3溶液
（2）B；D
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（4）步骤①中“加入过量试剂a”改为“加入适量的试剂a”（或“向滤液A中加入适量盐酸”）
30．【答案】（1）A；D
（2）除尽溶液中的CaCl2和BaCl2
（3）边滴加足量的稀盐酸边搅拌