2021-2022学年上海交通大学附属中学高一上学期期末考试化学试题含答案

2021-2022学年上海交通大学附属中学高一上学期期末考试化学试题

相对原子量： H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， S-32， Cl-35.5， Br-80

一、单选题

1. 利用日光、风力来蒸发浓缩海水使食盐结晶出来的办法被称为

A 海盐法 B. 盐田法 C. 井田法 D. 日晒法

2. 化学实验时需注意保护环境，下列污染气体能用如图处理的是

A. NH3 B. HCl C. SO2 D. NO2

3. 下列物质中既不是电解质也不是非电解质的是

A. 二氧化碳 B. 氯水 C. 硫酸钡 D. 氧化钙

4. 下列分离两种物质的办法或操作错误的是

A. 分离水和酒精：蒸馏

B. 分离液溴和水：分液

C. 分离淀粉和食盐水：结晶法

D. 水和水垢[CaCO3和Mg(OH)2]：过滤

5. 16O2和 18O3的关系属于

A. 不同的核素 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 以上均不对

6. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是

A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl

B. Na2CO3、 NaOH、BaCl2、 过滤、HCl

C. BaCl2、 NaOH、Na2CO3、 HCl、过滤

D. Na2CO3、 Ba(OH)2、 过滤、HCl

7. 下列反应不属于氯碱工业的是

A. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B. H2+Cl2  2HCl

C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

8. 下列电离方程式正确的是

A. NaHCO3=Na++H++CO B. Fe(OH)3=Fe3++3OH-

C. H2CO3 2H++CO D. Ca(OH)2= Ca2++2OH-

9. 下列措施能使0.01mol/L Ba(OH)2溶液的导电能力先变小后增大的是

A. 加入等体积的0.02mol/L盐酸

B. 加入过量0.01mol/L H2SO4

C. 通入一定体积的HCl气体

D. 慢慢加入MgCl2固体直至过量

10. 实验室制备了一瓶HCl气体，对氢气的相对密度是17.5。利用该瓶HCl作喷泉实验后形成的水溶液的物质的量浓度是(S.T.P下)

A. 0.036 mol/L B. 0.040 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.049 mol/L

11. Y元素组成单质中有三种不同的双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种分子的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法 正确的是

A. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%

B. 此容器内混气体的平均相对分子质量为34

C. 该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4： 1

D. 已知H有三种同位素，Y与H能形成9种H2Y分子

12. 下列离子反应方程式正确的是

A. 氢氧化钡和稀硫酸反应： Ba2++2OH- +2H++SO= BaSO4↓+2H2O

B. 盐酸溶解碳酸钙： 2H++CO= CO2↑+H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O

D. 少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液： CO2+H2O+2ClO-=HClO+CO

13. 下列说法正确的是

A. 实验室用浓硫酸和氯化钠制备少量氯化氢，说明酸性：硫酸＞氯化氢

B. 氯水可以使石蕊试纸先变红后褪色，这都是HClO导致的

C. 氯水可以使石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2 具有强氧化性

D. 氨水能导电，是因为NH3·H2O是电解质

14. 假设实验室用氯酸钾和浓盐酸来制备氯气KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，则下列说法中错误的是

A. 当氯酸钾足量时，6mol 的浓盐酸充分反应生成的氯气小于3mol

B. 氯气在反应中既是氧化产物又是还原产物

C. 当0.6mol的还原剂参与反应时，理论上产生的氯气体积(S.T.P 下)是6.72 L

D. 当产生0.2mol氯气时，反应中转移的电子总数是0.33NA

15. 常温下将二氧化碳通入含等物质的量的NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，通入的二氧化碳的体积与生成沉淀的物质的量的关系图正确的是

A.  B.

C.
 D.
 

16. 在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为

A 3：4 B. 4：3 C. 2：1 D. 1：2

二、综合分析题

17. 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，就改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

（1）请写出氯原子的结构示意图：___________ ；氯离子的电子式：___________。

（2）氯气曾被选作消毒剂是因为溶于水时能生成一种可以杀菌消毒的化学物质，请写出氯气溶于水生成该物质的化学反应方程式：___________。

（3）84 消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。

18. 高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，

（1）请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________

________NaClO+ ________Fe(OH)3+ ________= ________Na2FeO4+________NaCl+ ________H2O

（2）氧化剂是___________，________元素被氧化。

（3）高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。

（4）某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。

A．碱性环境下三价铁的还原性更强

B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

19. 有A、B、C、D四种元素，A元素的氢氧化物水溶液通常用于CO2气体的检验； A和C形成离子化合物AC2，其中C离子与A离子的核外电子数相等； B元素的单质是密度最小的一种气体； D是地壳中含量最高的元素。

（1）试写出下列字符代表的元素符号。A___________，B___________， C___________， D___________。

（2）试写出B和D形成化合物的分子式：___________。

（3）试写出在反应物中包含这四种元素的反应方程式：___________(任写一个)。

（4）铁元素有四种稳定的核素，分别是54Fe、56Fe、57Fe 和58Fe，在自然界中丰度分别是5.8%、91.72%、 2.1%和0.28%。Fe原子共有4个电子层，最外层电子数等于最内层电子数，次外层电子数是最外层的7倍。

①试写出铁—58 的核素符号：___________；

②铁元素的相对原子质量为___________(保留 2位小数)；

③铁和氯气反应生成氯化铁(三价铁)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁(二价铁)。甲同学说，根据以上事实说明氯气的氧化性强于稀硫酸。乙同学说，反应的温度不同，故不能说明氯气的氧化性强于稀硫酸。你赞同___________ (填 “甲”或“乙”)同学的观点，原因是___________。

20. 碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：

（1）请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。

（2）请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。

（3）步骤①目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。

（4）检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。

（5）请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。

（6）为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)

A. 加入干燥剂，加热升华 B. 蒸馏

C. 重结晶 D. 萃取、分液

21. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是__________(选填序号)。

a.氧气做氧化剂

b.稀释ClO2以防止爆炸

c将NaClO3还原成ClO2

（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是__________ (用文字说明)。

（3）为了配制40mL上述浓度NaOH溶液，完成下列填空：

①加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用___________ (仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线；

②冷却后，转移入___________ (仪器名称A)中；

③塞上塞子，摇匀，贴上标签；

④用__________ (仪器名称)称量__________g的NaOH固体，在烧杯中溶解；

⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移入A仪器中，重复2次；

请将上述实验步骤按正确的先后次序排序：__________。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为___________。

（5）吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是___________。

（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是__________ (选填序号)。

A．蒸馏        B．蒸发         C．灼烧        D．过滤        E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__________(填操作名称)。

上海交通大学附属中学2021- 2022 学年高一上学期期末测试

化学试题

相对原子量： H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， S-32， Cl-35.5， Br-80

一、单选题

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】A

二、综合分析题

【17~19题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）Cl2+H2O=HCl+HClO   

（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【20~23题答案】

【答案】（1）    （2）    ①. NaClO    ②. Fe   

（3）    ①. 强氧化    ②. 胶体   

（4）B

【24~27题答案】

【答案】（1）    ①. Ca    ②. H    ③. Cl    ④. O   

（2）H2O、H2O2   

（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O   

（4）    ①.     ②. 55.85    ③. 甲    ④. 强氧化性的物质会把铁氧化为高价态物质

【28~33题答案】

【答案】（1）    ①. 过滤    ②. 萃取    ③. 分液    ④. 蒸馏   

（2）    ①. 坩埚    ②. 分液漏斗   

（3）    ①. 使海带中的碘离子易溶于水    ②. 富集碘元素   

（4）取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子   

（5）3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O    （6）A

【34~39题答案】

【答案】（1）b    （2）    ①. 4mol/L    ②. 溶液密度   

（3）    ①. 胶头滴管    ②. 100mL容量瓶    ③. 托盘天平    ④. 16.0    ⑤. ④②⑤①③   

（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑   

（5）防止过氧化氢分解   

（6）    ①. BED    ②. 重结晶