2022北京东城区高三下学期一模考试化学试题含答案

北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习(一)

化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列说法正确的是

A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

D. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

2. 下列化学用语或图示表示不正确的是

A. HCl的电子式是 B. N2的结构式是N=N

C. 乙醇的结构模型是 D. Na的原子结构示意图是

3. 下列分子中的碳原子为sp杂化的是

A. CH4 B. HCHO C. C2H2 D. C2H4

4. 下列实验所用主要仪器合理的是

A. 除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗

B. 实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管

C. 配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶

D. 用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管

5. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是

A. 能与H2O形成氢键

B. 能与NaOH反应生成柠檬酸三钠

C. 能在一定条件下发生消去反应

D. 分子中含有手性碳原子

6. 下列方程式与所给事实不相符的是

A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

C. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

D. 将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7. 用如图所示实验装置验证SO2的性质。

下列说法不合理的是

A. ①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止

B. ②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用

C. ③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性

D. ④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气

8. 下列实验对应的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是

A. 第一电离能：X<Z<Y

B. XZ2晶体属于共价晶体

C. W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

10. 配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是

A. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1

B. 2c(CO)+c(HCO)<c(Na+)

C. 向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大

D. 向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大

11. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。

下列说法不正确的是

A. X的结构简式是

B. Y中含有酯基，Z中不含有酯基

C. Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同

D. Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

12. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。

已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法不正确是

A. 放电时，Li+向b极区移动

B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+

C. 该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能

D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度

13. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

下列说法不正确的是

A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C. X中所含阴离子是SO

D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

14. CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     △H1=+206kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     △H2=+247kJ·mol-1

将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是

A. 由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=+41kJ·mol-1

B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大

D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. 我国芒硝(Na2SO4·10H2O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。

Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如图。

（1）i、ii中涉及到的分离操作是____。

（2）原料石灰石经反应：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。

（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。

已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)

①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：____。

②本流程中还利用了HA的性质是_____。

（4）溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是____(用化学方程式表示)。

Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。

（5）产生OH-的电极反应是____，NaOH在____(填“A”或“C”)区生成。

（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-=2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能____(填“增大”“减小”或“不变”)。

16. 钴及其化合物有重要用途，研究其结构有重要意义。

（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。____在元素周期表中，该元素属于____(填“d”或“ds”)区。

（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。

①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈____形，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_____和3个____。

③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。

实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，____(补全实验操作和数据)。

相对分子质量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。

（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、____(填字母序号)。

②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=____。

17. 伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如图：

已知：i.+

ii.+

iii.R4—CH=NR5

（1）邻二溴苯(A)只有一种结构，是因为苯环中除了σ键外，还有____键，使得其中碳碳键完全相同。

（2）试剂a的结构简式是____。

（3）C中含氧官能团的名称是____。

（4）E→F的化学方程式是____。

（5）试剂b的结构简式是____。

（6）I→伐伦克林的反应类型是____。

（7）步骤E→F在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤____中有副反应发生。

18. CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。

（1）生成CH3Cl的化学方程式是____。

（2）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：

①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)    △H。

已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。

③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。

a．由B和D得出结论是____。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。

（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。

19. 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。

[猜测]棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

[实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化

（2）①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。

②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。

[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x

i.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。

iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。

已知：I2+2S2O=S4O+2I-

I-+I2I(棕黄色)

I2纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。

（4）结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。

[反思]

（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。

（6）从平衡移动角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【解析】

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

15【答案】（1）过滤（2）

（3）    ①. 由于溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)，，正向反应限度小，加入HA消耗NaOH使上述平衡正向移动，促进CaSO4生成    ②. 难溶于水

（4）

（5）    ①.     ②. C

（6）减小

16【答案】（1）    ①.     ②. d

（2）    ①. 三角锥    ②. 极性    ③. 4s    ④. 4p    ⑤. 充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为2.87g

（3）    ①. d e g    ②. 1:2:4

17【答案】（1）大π（2）

（3）醛基（4）

（5）

（6）取代反应（7）H→I（或F→G）

18【答案】（1）

（2）    ①.     ②.     ③. +8    ④. 增大    ⑤. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小    ⑥. 光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4    ⑦. 黑暗中发生2C1·→C12，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递

（3）大

19【答案】（1）

（2）    ①. 还原    ②. 通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成

（3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口

（4）

（5）7（6）随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅