人教版（五四制）九年级化学 3.5 单元复习 课件

这是一份人教版（五四制）九年级化学 3.5 单元复习 课件，共34页。
酸碱盐复习课教学目的：1.掌握酸碱盐的概念2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质3.掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件4.会写出常见的化学方程式重 点：复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件难 点：离子对的应用物质的分类、酸碱盐的组成和命名 写出下列物质的化学式，并指出它们各属哪一类化合物硫酸钾、碳酸钾、氯化铵、磷酸、硝酸、硝酸钙、氯化亚铁、氢氧化钡、氢氧化镁K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、Mg(OH)2常见的物质1.氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 氧化铁、氧化铜、氧化钙2.酸盐酸、硫酸、碳酸、磷酸、硝酸、3.碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化铁、氢氧化铜、4.盐Na2CO3、 NaHCO3 NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl练习：用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。⑴金属氧化物 ⑵非金属氧化物 ⑶酸 ⑷碱⑸盐 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO3、H2SO4 H2SNaOHNa2SO4 Na2SO3 Na2S酸碱盐复习课酸 = H+ + 酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。1、和酸碱指示剂作用2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 → 酸` + 盐` (生成物有一种沉淀或者气体) 一、酸的性质（HCl、H2SO4） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱判断下列反应能否发生：⑴Mg + HCl ⑷Fe + H2SO4 ⑵Ag + HCl ⑸ Cu + HCl ⑶ Zn+ H2SO4 ⑹Al + HCl√××√√√Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O中和反应的实质：H++OH-=H2O 离子对：H+——OH-HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑5、酸 + 盐 → 酸` + 盐` (生成物有一种沉淀或者气体)实质：CO3-+2H+=H2O+CO2离子对：CO32-——H+实质：Cl-+Ag+=AgCl ↓离子对：Cl-——Ag+实质：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓离子对：SO42-——Ba2+举出四种制备ZnSO4方法 从上述酸的通性可知盐的四种制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑四种制备ZnSO4方法：二、pH——酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。pH 范围 0——14之间 pH值 = 7，溶液显中性pH值＜7，溶液显酸性pH值＞7，溶液显碱性碱 = 金属离子 + OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2）碱的性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水3、碱 + 酸 → 盐 + 水4、碱 + 盐 → 碱` + 盐`2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、碱 + 酸 → 盐 + 水——中和反应4、碱 + 盐 → 碱` + 盐` 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 1、氢氧化钠必须密封保存是因为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示） 。若要检验氢氧化钠已变质并除去杂质，请写出化学方程式_______________________________ 吸收空气中的二氧化碳稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑潮解变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O练习Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 1、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOHD2、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（ ）A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸C.稀硫酸 D.生石灰B3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（ ）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D4、某物质进行下列三个实验：①滴入紫色石蕊试液变蓝色；②滴入Cu(NO3)2溶液；产生蓝色沉淀；③加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该物质是（ ）A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D 1、盐 + 金属 → 盐 `+ 金属` 2、盐 + 酸 → 盐 `+ 酸` 3、盐 + 碱 → 盐` + 碱` 4、盐1 + 盐2 → 盐1`+ 盐2`盐的性质： 盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。 （1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式1、盐 + 金属 → 盐 `+ 金属`（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金属活动性顺序表的应用写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、反应的化学方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 4、盐1 + 盐2 → 盐1`+ 盐2`注意复分解反应的条件判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠问：硫酸钡可以做钡餐透视，可人误服碳酸钡则会中毒，为什么？用什么解毒？解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑化学肥料1、氮肥：（叶）2、磷肥（根）3、钾肥：（茎）4、复合肥料：含有两种或两种以上的营养元素NH4+的鉴别：加入碱（微热）可以放出氨气。离子朋友：NH4+——OH-。