人教版 (五四制)九年级全册第三单元 酸和碱综合与测试复习课件ppt

这是一份人教版 (五四制)九年级全册第三单元 酸和碱综合与测试复习课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了甲处液面下降，乙处液面上升，Ag+HCl，Fe+HCl→，Al+HCl→，Cu+HCl，FeCl2+H2↑，AlCl3+H2↑，FeCl2，碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。
【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作__________。
【练习1】下列物质属于碱类的是（    ）A．盐酸  B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
无色液体 无色、粘稠、油状的液体
有刺激性气味 没有气味
常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
盐酸、硫酸的物理性质、用途
【练习2】 按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象，（ ），同时在U型管中（ ）、（ ）。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上
【练习3】下列物质可由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + HCl = CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O
Na2O + HCl =
Na2O + H2SO4 =
Na2SO4 + H2O
NaCl + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
酸能与碱反应生成盐和水。
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
酸有一些相似的化学性质
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。4.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。5.酸能与碱反应生成盐和水。 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。
【例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是（ ）。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是（ ）。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
【例3】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）A．1:1B．24:65 C．65:24 D．无法确定
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解析：由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等。
【例4】将混有少量氧化铜（CuO）的铁粉加入盐酸（HCl），反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填化学式）______。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
解析：设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 25.6g x=0.2g
5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0g。
【练习4】往5.6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）A．大于0.2g B．等于0.2gC．小于0.2g D．无法确定
0g＜产生氢气的质量＜0.2g
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
NaOH + CO2 =
NaOH + SO3 =
NaOH + SO2 =
Na2CO3 + H2O
Na2SO3 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3 + H2O
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
参加反应的碱和盐必须均能溶于水。
练习：写出石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca SO4 + H2O
碱能与酸反应生成盐和水。
Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
碱具有一些相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2.碱跟大多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 3.碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。 4.碱能与酸反应生成盐和水。
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-。
【例5】NaOH固体（ ）（填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气，（ ）（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳；浓硫酸（ ） （填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气， （ ） （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳， （ ） （填“能”或“不能”）用来干燥氨气。
【例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向A瓶中持续通入空气）：空气A瓶中的NaOH溶液的作用是 ；B瓶中的石灰水的作用是 ；D瓶中出现的现象是 。
检验空气中的二氧化碳是否除尽
【练习6】失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A．石蕊试液 B．酚酞试液
氢氧化钠 食盐 盐酸
四、中和反应，溶液酸碱度的表示法——pH1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 2.应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
【例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中 （填“能”或“不能”）共存。
【练习7】欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）、（ ） 。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（ ）涂在皮肤上，理由是：
肥皂水 牙膏
肥皂水、牙膏是碱性的，可以
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液酸碱度常用PH来表示。
PH的范围通常为0-14。
酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。
注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。
3.溶液酸碱度的表示法——pH
测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH
用PH试纸测定溶液的PH的方法：
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH