2020-2021学年江西省赣州市某校9年级期中考试（2021427）_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年江西省赣州市某校9年级期中考试（2021427）_（化学）试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，选择填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）
A. 徐光宪B. 侯德榜
C. 张青莲D. 屠呦呦

2. 我爱我家，让垃圾回家。下列垃圾分类不正确的是（ ）
A.废电池——有害垃圾B.塑料瓶——可回收垃圾
C.瓜果皮——厨余垃圾D.易拉罐——其他垃圾

3. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.氢气

4. 下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A.氯化钾B.磷矿粉C.硝酸铵D.硝酸钾

5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 夹取石灰石
B. 倾倒稀盐酸
C. 量筒读数
D. 检验CO2是否收集满

6. 由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ）
A.分子间的间隔变化B.分子的质量变化
C.分子的体积变化D.分子的种类变化

7. 赣南是中国钨业的发祥地，享有“世界钨都”的美誉。如图是钨的相关信息，由此可获得的信息是（ ）

A.钨的相对原子质量为183.8gB.钨的中子数为74
C.钨属于金属元素D.钨位于元素周期表的第五周期

8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3−、SO42−
B.Ca2+、K+、NO3−、Cl−
C.Na+、NH4+、OH−、Cl−
D.Na+、Ba2+、H+、OH−

9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.单质是由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B.化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
C.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
D.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同

10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A.人在喝水时，胃液pH的变化情况
B.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
二、选择填空题

下列物质用途与性质对应关系合理的是（ ）
A．氮气用做保护气——化学性质不活泼
B．一氧化碳用于冶炼金属——毒性
C．盐酸用于金属除锈——能与铁反应
D．活性炭用于净水——________

如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．参加反应的反应物间分子个数比是2:1
C．该反应属于置换反应
D．_________________________

下列实验方案合理的是（ ）
三、解答题

阅读下列科普短文，回答相关问题：
普通玻璃为钠玻璃，是由石英、纯碱和碳酸钙共熔制成的，是一种重要的传统无机非金属材料。有机玻璃是一种开发较早的重要热塑性塑料。这种高分子透明材料的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物。
（1）有机玻璃和其它有机物一样，一定含有元素________（填元素符号）；

（2）石英是硅的一种氧化物，其中硅元素显+4价________。

（3）鉴别热塑性塑料和热固性塑料的方法是_________________________________。

化学是造福人类的科学，与我们生活息相关。

（1）面料中属于有机合成材料的是________。

（2）配料中富含糖类的是________（填一种）。

（3）江西省科技馆的主体建筑用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的原理是______________________________（用化学方程式表示），防止铁板生锈的方法有________（写一条）

（4）氢燃料电池把化学能转化为电能。氢燃料电池的优点是________（填序号）
a．产物是水，不污染空气 b．氢能源制取成本低

在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：

（1）实验室要完成步骤①时，需用到的玻璃仪器是________（填一种即可）。

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是___________________________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为________。

（4）NaClO3中氯元素化合价为________。

如图所示“嫦娥五号”探索化学世界着陆器和上升器，各部分分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知B是人体胃液中的酸，C、E常温下都是气体，D是一种黑色固体，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物。

（1）D的化学式________。

（2）A与B反应的基本类型是________。

（3）E→F反应的化学方程式________。

（4）若A能与F反应，则A的化学式为________。

思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。

（1）小金同学构建了解决“检查气密性”类问题的思维模型：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论。并利用该思维模型检查图—中A装置气密性。
①写出图一中a的仪器名称________。
②当A装置如图二所示状态时，从建模的角度分析，属于上述思维模型中的________。
③根据上述思维模型，继续向图二锥形瓶中加水，若观察到______________________________，证明该装置气密性良好。

（2）小风同学构建了“实验室制取气体”的方法模型：确定制取气体的化学反应原理→确定制取气体的________→确定检验制得的气体的方法。
①实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______________________________。
②收集纯净的氧气可选择图一中的装置为________（填字母）。
③用带火星的木条检验氧气。

市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150∘C，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对放置教室时间已久的发热包进行了以下探究。
【查阅资料】
发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液呈________色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中滴入硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有________。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：镁粉和炭粉。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】不溶物D是________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想三正确。
【原理探究】小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜 想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是________（填字母）

盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。实验室现有一瓶质量分数为36.5%的浓盐酸。回答下列问题：
（1）用该浓盐酸配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________g。量取所需浓盐酸用到的仪器是胶头滴管和________。

（2）鉴别浓盐酸和稀盐酸的物理方法是：__________________________________。

（3）测定所配稀盐酸的酸碱度，请简述实验操作：__________________________________________________________________________________。

（4）兴趣小组成员向100.0g质量分数为7.3%稀盐酸中逐滴滴入某NaOH溶液，当加入NaOH溶液的质量为100g时，溶液恰好呈中性。求氢氧化钠的溶质质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省赣州市某校9年级期中考试（） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
化学的历史发展过程
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故A错误；
B．侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故B正确；
C．张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故C错误；
D．屠呦呦发现并提取出青蒿素，故D错误；
故选B。
2.
【答案】
D
【考点】
环境的污染与治理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．废电池属于有害垃圾，故正确；
B．塑料瓶属于可回收垃圾，故正确；
C．瓜果皮属于厨余垃圾，故正确；
D．易拉罐属于可回收垃圾，故错误；
故选D。
3.
【答案】
C
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
【解析】
根据空气的成分及各成分的性质分析判断。
【解答】
空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占78%，氧气占21% ，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03% ，其它气体和杂质占0.03%，
A．二氧化碳在空气中的含量较少，故A不符合题意；
B．氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故B不符合题意；
C．氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故C符合题意；
D．空气中氢气含量极少，故D不符合题意；
故选C。
4.
【答案】
D
【考点】
常见化肥的种类和作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
B．磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
C．硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故正确；
故选D。
5.
【答案】
B
【考点】
酒精灯的使用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．固体药品加入试管时，试管要平放，用镊子放到试管口，再慢慢竖起，故A错误；
B．倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B正确；
C．读数时，视线应与凹液面最低处相平，故C错误；
D．检验二氧化碳气体是否集满，应将燃着的木条放置于试管口，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
A
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变。
【解答】
热胀冷缩现象，主要是因为分子间的间隔随温度的改变而改变，故选A。
7.
【答案】
C
【考点】
元素周期表的特点及其应用
元素的简单分类
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．钨的相对原子质量为183.8，故A错误；
B．钨的质子数为74，中子数不是74，故B错误；
C．钨属于金属元素，故C正确；
D．由钨原子的结构示意图可知，钨原子核外有6个电子层，故钨位于元素周期表的第六周期，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
B
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Ba2+与SO42−会结合生成BaSO4沉淀，该组离子不能大量共存，故A错误；
B．该组离子能大量共存，故B正确；
C．NH4+与OH−不能大量共存，故C错误；
D．H+与OH−不能大量共存，故D错误；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
单质和化合物的概念及判别
溶液的相关概念、组成及其特点
碳元素组成的单质
物质发生化学变化时的能量变化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．单质是由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A错误；
B．风能等是不是由化学反应提供，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液，故C正确；
D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，碳原子的排列方式不同，物理性质不相同，故D错误；
故选C。
10.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．胃液呈酸性，无论怎么喝水稀释pH始终小于7，故A错误；
B．NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，故B正确；
C．加热高锰酸钾制取氧气，反应除生成O2外还有K2MnO4和MnO2生成，则固体质量不可能0，故C错误；
D．铝的金属活动性比铁强，所以铝的反应速率快，故D错误；
故选B。
二、选择填空题
【答案】
A,吸附性
【考点】
常见物质的性质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．常温下，氮气的化学性质不活泼，则可以用做保护气，故A正确；
B．一氧化碳能够冶炼金属是利用了其还原性，故B错误；
C．铁锈的主要成分为Fe2O3，故C错误；
D．活性炭用于净水是因为其具有吸附性；
故答案为：A；吸附性。
【答案】
B,该反应属于化合反应等
【考点】
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
化学反应的实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由微观模拟示意图可知，反应前后分子数目发生了变化，故A错误；
B．由微观模拟示意图可知，参加反应的反应的分子个数比为2:1，故B正确；
C．该反应为多变一的反应，属于化合反应，故C错误；
D．该反应为多变一的反应，属于化合反应；
故答案为：B；该反应属于化合反应等。
【答案】
C,在铜中加入硝酸银溶液或者在银中加入硫酸铜溶液
【考点】
实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铁粉和氧化铜都会和盐酸反应，不符合除杂原则，故A错误；
B．硬水软化的方法为加热煮沸，故B错误；
C．氢氧化钠能与MgCl2溶液反应生成NaCl和Mg(OH)2沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D．比较银和铜的活动性强弱，可以选用在铜中加入硝酸银溶液或者在银中加入硫酸铜溶液；
故答案为：C；在铜中加入硝酸银溶液或者在银中加入硫酸铜溶液。
三、解答题
【答案】
（1）C
（2）Si+4O2
（3）取样于试管中分别加热
【考点】
有机物的定义及特征
化合价的概念及其表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）有机物中都含有碳元素。
（2）二氧化硅的化学式为SiO2，根据化合价的表示方法可知：Si+4O2。
（3）鉴别热塑性塑料和热固性塑料的方法是取样于试管中分别加热：热塑性塑料可以反复加热熔化，热固性塑料成型后，加热不易熔化。
【答案】
（1）涤纶
（2）白砂糖或糯米
（3）3CO+Fe2O3​=​=​=高温2Fe+3CO2,在铁板表面刷油漆等
（4）a
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
有机高分子材料的分类及鉴别
营养素的食物来源
常见金属的冶炼方法
金属锈蚀的条件
氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）涤纶属于有机合成材料。
（2）粽子的配料表中富含糖类的为白砂糖和糯米。
（3）工业上用赤铁矿冶炼铁的原理是：3CO+Fe2O3​=​=​=高温2Fe+3CO2；防止铁板生锈的方法有在铁板表面刷油漆等。
（4）氢燃料电池的优点是产物是水，不污染空气，故选a。
【答案】
（1）烧杯或者漏斗或者玻璃棒
（2）除去氯化钙
（3）NaCl+3H2O​=​=​=通电NaClO3+3H2↑
（4）+5
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
物质的相互转化和制备
实验方案的评价
书写化学方程式、文字表达式
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是，与溶液中的CaCl2反应，生成CaCO3沉淀从而去除CaCl2。
（3）由流程图可知，步骤④的反应方程式为NaCl+3H2O​=​=​=通电NaClO3+3H2↑ 。
（4）设NaClO3中氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知+1+x+(−2)×3=0，解得x=+5，则NaClO3中氯元素化合价为+5.
【答案】
（1）CuO
（2）复分解反应
（3）CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
（4）Ca(OH)2或Ba(OH)2
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B是人体胃液中的酸，则B为HCl，C和E常温下都是气体，且HCl可以转化为C、E，由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O和活泼金属单质与HCl反应生成H2、E为化合物可知，C、E为H2和CO2，又因为D是一种黑色固体且C和D之间能够发生反应，则D为CuO，E和F可以转化，且A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，则A、F可能为碱或盐，得出F可以为Na2CO3，则A为碱，据此回答问题。
（1）D的化学式为CuO。
（2）A与B为酸和碱反应属于中和反应，基本反应类型为复分解反应。
（3）E→F的反应方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）F中含有CO32−，则A可以为Ba(OH)2或Ca(OH)2。
【答案】
（1）①长颈漏斗,②构建封闭体系,③长颈漏斗形成水柱，一段时间水柱不下降
（2）确定发生装置和收集装置或确定实验装置,①2KMnO4=​=​=加热K2MnO4+MnO2+O2↑,②E
【考点】
检查装置的气密性
实验方案设计的基本思路
实验方案设计的基本步骤
常用仪器的名称和选用
气体制取装置的探究
书写化学方程式、文字表达式
氧气的收集方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①由实验装置图可知，仪器a为长颈漏斗；
②图二为构建封闭体系；
③根据上述思维模型，继续向图二锥形瓶中加水，若观察到长颈漏斗形成水柱，一段时间水柱不下降，证明该装置气密性良好。
（2）确定制取气体的化学反应原理后，根据反应物的特征和所制取气体的性质，确定发生装置和收集装置或确定实验装置；
①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4=​=​=加热K2MnO4+MnO2+O2↑；
②氧气的密度大于空气且难溶于水，则可以选用向上排空气法或者排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净，则选择E装置。
【答案】
【成分探究】（1）铁（或Fe）
（2）红,氯化钠（NaCl）
（3）【实验结论】炭粉,【原理探究】空气,【反思总结】c
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
酸碱指示剂及其性质
实验现象分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）因为铁能够被磁铁吸引，所以小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁（Fe）。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含有生石灰，因为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙显碱性，酚酞遇碱性溶液变红；再向滤液中滴入硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，则证明原粉末中含有NaCl。
（3）【实验结论】加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成氢气，炭粉不与稀盐酸反应，有不溶物D说明样品中含有炭粉，故不溶物D是炭粉；
【原理探究】加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气；
【总结反思】a．加热包应密封防潮保存，故正确；
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭，故正确；
c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误；
故选：c。
【答案】
（1）100,100mL量筒
（2）打开试剂瓶塞，有白雾产生的为浓盐酸
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待试纸变色后比标准比色卡对比并读数
（4）设参加反应NaOH的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100.0g×7.3%
4036.5=x100.0g×7.3%
经计算可得x=8g，
答：氢氧化钠的溶质质量分数为8g100g×100%=8%。
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
常用仪器的名称和选用
实验现象分析
物质的鉴别、推断的综合应用
pH的测定
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】




【解答】
（1）设所需浓盐酸的质量为ag，则可得500g×7.3%=a×36.5%，计算可得a=100g，量取溶液的仪器为胶体滴管和量筒，因所需浓盐酸的质量为100g，故选择100mL的量筒。
（2）打开试剂瓶塞，有白雾产生的为浓盐酸，无明显现象的为浓硫酸。
（3）测定稀盐酸pH的方法为在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取所配稀盐酸，滴至pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡进行对比，记录稀盐酸的pH。
（4）设参加反应NaOH的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100.0g×7.3%
4036.5=x100.0g×7.3%
经计算可得x=8g，
答：氢氧化钠的溶质质量分数为8g100g×100%=8%。选项
实验目的
所用试剂和方法
A
除去铁粉中的少量氧化铜
加入足量的盐酸，过滤
B
硬水软化的方法
取样，加肥皂水
C
除去氯化钠溶液中的氢氧化钠
取样，加入适量的MaCl2溶液
D
比较银和铜的活动性强弱
________