2022届高考化学二轮复习课时作业11化学实验基本操作与评价含答案

化学实验基本操作与评价

1．(2020·定远模拟)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　A　)

【解析】　K2Cr2O7可氧化乙醇，则固体逐渐由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，故A正确；酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，结论不合理，故B错误；打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，发生置换反应，铝表面为铝汞合金，且铝被空气氧化为氧化铝并放热，故C错误；K4Fe(CN)6中电离产生的Fe2＋浓度极低，导致c(Fe2＋)比c(Cu2＋)小得多，则分别滴入2滴H2S饱和溶液，现象不能说明结论，故D错误。

2．(2020·长沙模拟)实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是(　D　)

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

【解析】　①的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确。

3．(2019·江苏化学，5)下列实验操作能达到实验目的的是(　D　)

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【解析】　A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。

4．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　A　)

A．用装置甲制取NH3

B．用装置乙制备Al(OH)3

C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3

D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3

【解析】　A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B错误；过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。

5．(2020·哈师大附中模拟)标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是(　C　)

A．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B．确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

D．比较Fe3＋和Cu2＋对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

【解析】　在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故A符合题意；在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；可通过对照实验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋与双氧水反应产生气体的多少比较催化效率，故D符合题意。

6．(2020·南京模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是(　D　)

A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“还原”时发生的离子方程式为2SO＋Te4＋＋4OH－═══Te↓＋2SO＋2H2O

D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成

【解析】　由题中信息知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO＋Te4＋＋2H2O═══Te↓＋2SO＋4H＋，C错误；通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，D正确。

7．(2020·石家庄模拟)下列有关实验操作的叙述合理的是(　A　)

A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋

【解析】　A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减小，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2＋，故D错误。

8．(2020·青岛一模)试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是(　D　)

A．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀

B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层为无色，下层为橙红色

C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色

D．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路

【解析】　A．淀粉水解时加入硫酸作催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B．苯和溴的四氯化碳溶液互溶，不能出现分层现象，故错误；C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D．鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。

9．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　C　)

A．用图甲所示装置，蒸发AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等

C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2

【解析】　A．加热促进AlCl3溶液水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；B．H2应用向下排空气法收集，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；D．氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的氧化性，故D错误。

10．(2020·潍坊模拟)已知：Ag＋＋SCN－═══AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是(　C　)

A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋═══3AgSCN↓＋Fe3＋

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应

【解析】　AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确；根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋3Ag＋═══3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确；前一个实验中滴加0.5 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，C错误；白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，D正确。

11．(2020·长沙模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　D　)

【解析】　A项，Mg2Si溶于水发生反应：Mg2Si＋4H2O═══2Mg(OH)2↓＋SiH4↑，SiH4与空气接触可发生自燃，正确；B项，由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO3＋6HCl＋5KI═══3I2＋6KCl＋3H2O，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：KIO3>I2，正确；C项，由CrO3变为Cr3＋可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，正确；D项，Ag2O不是碱，根据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应生成的[Ag(NH3)2]OH是强碱，错误。

12．(2020·烟台模拟)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是(　C　)

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═══2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式(NH4)2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

【解析】　提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═══2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3＋完全沉淀，故B正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。

13．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图所示装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是(　A　)

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．实验后继续通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

【解析】　A项，③中氢氧化钡溶液足量，故不需要在②③间添加吸收HCl的装置，错误；B项，④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，正确；C项，实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算Na2CO3固体的纯度，正确。

14．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是(　B　)

【解析】　A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂(分)解，产物中含有烯烃等不饱和烃，通过观察酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，C项错误；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。

15．(2020·忻州模拟)下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是(　A　)

A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．装置丙可用于收集氢气

D．装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴

【解析】　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确。

16．(2020·荆州模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　B　)

【解析】　单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和少量氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO═══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误。