2022银川二中高二下学期第一次月考化学试题含答案

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银川二中2021~2022学年第二学期高二年级月考一化学试题本试卷满分100分，考试用时100分钟一、选择题(本题共有21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共42分。)1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数2. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)   ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)   ΔH2③Sn(灰，s) Sn(白，s)   △H3=+2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是A. ΔH1＞ΔH2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏3. 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是A. 不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B. 搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D. 为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4. 下列示意图表示正确的是A. 甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应能量变化B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图5. 下列有关反应速率的说法，不正确的是A. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢C. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢6. 一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是A. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡B. 其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动C. 当固体质量不再变化时，反应达到平衡D. 当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡7. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥8. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C. 充入大量CO2气体可提高H2转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9. 向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+ 3KSCN (无色)3KCl (无色)+ Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是A. 往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B. 往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D. 往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅10. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是A. 0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1B. 反应II中CH3OH的转化率为80%C. 反应I的平衡常数K=6.25D. 容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态11. 下列图示与对应叙述不符合的是
 A. 可用图①所示装置探究溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率B. 图②中实线和虚线分别表示在相同的条件下，a g块状碳酸钙、b g粉末状碳酸钙与足量同浓度的盐酸反应(已知)时的情况C. 图③表示正反应是气体体积减小的反应D. 图④表示该反应的正反应为吸热反应12. 已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A. 升高温度能使增大B. 该条件下，反应的平衡常数为C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30～40 min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D 30 min时减小压强，40 min时升高温度14. 在密闭容器中存在下列平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO2)较小B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C. 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K215. 在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5 min末达到平衡，有关数据如下表。下列判断正确的是 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/mol·L-12.01.00平衡浓度/mol·L-1c1c20.4 A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应吸热B. 反应5 min内，v(PCl3)=0.04 mol·L-1·min-1C. 当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)>0.2 mol/L16. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A. 升高温度，平衡常数增大B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最大D. 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大17. 在工业生产硝酸过程中，氧化炉中发生的主反应与副反应，及不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。仅通过数据分析，下列结论不正确的是温度(K)主反应：副反应：500700 A. 相同条件下，副反应比主反应的反应速率要快得多B. 主反应与副反应的焓变，均为C. 升高氧化炉的温度，主反应、副反应均处于被抑制状态D. 相同条件下，NH3与O2反应，生成N2的趋势比生成NO趋势更大18. 丙烷(C3H8)在不足量的氧气中燃烧，生成CO(g)、CO2(g)和H2O(g)，将所有的产物通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH。该反应的平衡常数(K)与温度的关系如下表所示：温度/℃400500800平衡常数(K)9.9491已知：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。保持温度为800 ℃，在恒容密闭容器中充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，达到平衡状态。下列说法正确的是A. 上述反应的ΔH>0B. 平衡时CO的平衡转化率为50%C. 若升高温度，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数D. 平衡时再充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，平衡不移动19. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅20. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)  △H＞0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞021. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度二、填空题(本题分4小题，共58分。)22. 现有下列物质①熔化的NaCl  ②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请按要求回答下列问题。（1）属于强电解质的是_______(填序号)（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)（3）属于弱电解质的是_______(填序号)（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)（5）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)A. 乙酸和水能以任意比例混溶B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D. 1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（6）有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)a.    b.    c.    d.23. 回答下列问题：（1）我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15①写出该反应的离子方程式：_______。②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。③利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2/gI28082II280b124Ⅲ350a82①表中a=_______，b=_______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。24. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：I4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)  △H1；K1II.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)  △H2；K2Ⅲ. 2NO(g) +Cl2(g)2NOCl(g)  △H3；K3（1）△H3=_______(用△H1和△H2表示)，K3=_______(用K1和K2表示)。（2）在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_______(填标号)。a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态b. △H2和△H3不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，△H2＜△H3d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小（3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应Ⅲ(△H3＜0)，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、T2的关系为T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______。②图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”或“C”)。③若在温度为T1、容积为1L的容器中充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，此时平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。25. 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)   ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)            ΔH3=+172kJ·mol-1反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH=+572kJ·mol-1则反应I的热化学方程式为_______。(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位小数)。③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】A【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】D22【答案】（1）①⑦    （2）①②⑤（3）④    （4）⑧⑨    （5）B    （6）    ①. c>b=d>a    ②. a>b=d>c（7）c23【答案】（1）    ①.     ②. H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响    ③. 5    ④. BC    ⑤.     ⑥. 催化作用    ⑦. Mn2+（2）    ①.     ②.     ③. I、Ⅲ    ④. 乙24【答案】（1）    ①. 2△H2-△H2    ②. （2）ad    （3）    ①. <    ②. 相同氮氯比的情况下，升高温度，平衡逆向移动，NO和Cl2的转化率都会降低    ③. Cl2    ④. A    ⑤. 向右【25题答案】【答案】    ①. SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)  △H1=-213kJ/mol    ②. S2    ③. 66.7%    ④. p Pa    ⑤. (M) ＜(O) ＜(N)    ⑥. ＜    ⑦. K(M)= K(O)＜K(N)