初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度备课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度备课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了浓溶液和稀溶液，区分依据不同，实验9-8，实验9－8，x100%等内容，欢迎下载使用。
同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：（死海图片）
这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可 漂浮在水面上吗？
在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
3、根据三种溶液的颜色深浅。
浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。
浅蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？
练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
二、关于溶质的质量分数计算类型：
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%
[总结]：一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数计算：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度越大，溶质质量分数（浓度）就越大（反比例）。（适用：所有溶液）
练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
2、已知溶液的质量和溶质的质量，求溶质和溶剂的质量。
[例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
课本P45 第4题
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
4、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。
溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度
P45练习与应用：第2、7题。