化学第2章 化学反应的方向、 限度与速率第3节 化学反应的速率课堂检测

这是一份化学第2章 化学反应的方向、 限度与速率第3节 化学反应的速率课堂检测，共8页。试卷主要包含了一定条件下，对于反应，已知某化学实验的结果如下表，下列叙述正确的是，已知反应，控制变量法是科学研究的重要方法等内容，欢迎下载使用。

1．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3时，将铝片改成铝粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时，增大水的用量
解析：选A A项，增大反应物的接触面积，反应速率增大；B项，浓硫酸使Fe发生钝化，阻碍反应的进行；C项，无气体参与的反应，增大压强不会改变反应速率；D项，H2O为纯液体，其浓度为常数，增大其用量，对反应速率无影响。
2．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水
④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
解析：选B 增大反应物浓度，可使化学反应速率加快，而②中增加同浓度盐酸用量盐酸浓度不变；对于固体反应物而言，无浓度概念，要想使反应加快，可通过改变表面积来实现，与用量无关，粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快，①⑤项符合题意。
3．对于反应3X＋Y===2Z，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率分别用X、Y、Z表示时，其数值都是相同的
B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
解析：选B 任何一个化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，而反应3X＋Y===2Z中，各物质的系数不同，所以分别用X、Y、Z来表示化学反应速率时，其数值不同，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；压强只对有气体参与的化学反应的反应速率有影响，题述反应未指明各物质的状态，C错误；对于固体或纯液体来说，其物质的量的变化不影响其浓度，也就不能影响化学反应速率，X的状态不确定，所以增加或减少X的物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，D错误。
4．反应A＋B===C的反应速率方程为v＝kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 ml·L－1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是( )
A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大
C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小
解析：选A 只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。
5．已知某化学实验的结果如下表：
下列结论正确的是( )
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
解析：选A 影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在其他条件一定时，化学反应速率与浓度成正比，故v2>v3。
6．下列叙述正确的是( )
A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
B．其他条件不变时，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量
C．其他条件不变时，加热或加压都能使反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大
D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小
解析：选C FeCl3和MnO2对H2O2分解的催化性能不同，同等条件下它们对H2O2分解速率的改变不同，A项不正确。2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，其他因素都不变时，加入铜片后形成原电池，生成H2的速率增大，但物质的量不变，B项不正确。H2(g)＋I2(g)2HI(g)既是可逆反应，又是反应物和反应产物中都有气体的反应，其他条件不变时，加热或加压都能使它的v(正)和v(逆)同时增大，C项正确。在Al与H＋(aq)的反应过程中，c(H＋)逐渐减小，v(H2)逐渐减小；放出热量使溶液温度升高，v(H2)逐渐增大，结果大约是v(H2)先增大后减小，D项不正确。
7．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快；②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于反应①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1
D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
解析：选C 反应速率主要取决于慢反应，所以反应速率主要取决于反应②的快慢，A项错误；NOBr2是中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误；正反应为放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1，C项正确；增大Br2(g)的浓度，活化分子百分数不变，D项错误。
8．可逆反应A(g)＋B(s)2C(g) ΔHv(逆)，若A的物质的量减少0.03 ml时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。
a．使用催化剂 b．增大压强
c．增大反应物浓度
(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________(填“>”“＝”或“v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100a kJ·ml－1。(3)t3时，改变条件，v(正)＝v(逆)且增大，又因反应为反应前后气态物质系数相等的反应，故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，反应前后气态物质系数相等的反应平衡不移动，v(正)＝v(逆)。
答案：(1)0.02 (2)3A(g)2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·ml－1 (3)ab (4)＝
实验序号
反应物
在相同温度下测得的化学反应速率/(ml·L－1·min－1)
大小相同的金属片
酸溶液
1
镁条
1 ml·L－1 盐酸
v1
2
铁片
1 ml·L－1 盐酸
v2
3
铁片
0.1 ml·L－1 盐酸
v3
选项
H2O2溶液的物质
的量浓度/(ml·L－1)
反应的温度/℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应速率
Na
K
B
4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液，分别和2 mL不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应
0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液
0.2 ml·L－1的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 ml·L－1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 ml·L－1H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末