2021-2022学年江苏省徐州市鼓楼区东苑中学九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年江苏省徐州市鼓楼区东苑中学九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题（，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省徐州市鼓楼区东苑中学九年级（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2分）下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组（　　）
A．小苏打一一NaHCO3一一酸
B．消石灰一一Ca（OH）2一一碱
C．纯碱一一NaOH一一盐
D．石灰石一一CaO一一氧化物
2．（2分）酸碱盐在生活生产中有广泛的应用，下列酸碱盐性质和用途对应正确的是（　　）
A．氨水具有挥发性可以处理工厂污水中的硫酸
B．浓盐酸呈酸性可以实验室制二氧化碳
C．烧碱溶液呈碱性可以治疗胃酸过多
D．熟石灰有碱性可以改良酸性土壤
3．（2分）下列实验操作或结果的描述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各方一张等质量的纸片
C．敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均下降
D．将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6
4．（2分）A和B是初中阶段常见的两种金属。其中金属A和金属B的盐溶液发生的反应如下：2A+3BCl2＝3B+2ACl3，下列相关说法错误的是（　　）
A．金属A可能是铁
B．该反应为置换反应
C．AC13中A的化合价为+3价
D．A的活动性大于B
5．（2分）下列有关化肥说法正确的是（　　）
A．硝酸钾、硫酸铵和尿素都是常见的氮肥
B．用氢氧化钠溶液区分氯化铵和硝酸铵
C．可以将硫酸铵与草木灰混合使用，提高肥效
D．100g硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素35g
6．（2分）对化学知识的归纳和整理，有助于我们深入理解并掌握化学知识。下列有关归纳正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱
C．碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以与盐酸反应生成二氧化碳的物质是碳酸盐
7．（2分）为达到实验目的，下列实验设计合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液
B
除去铁钉表面的铁锈
加入足量盐酸长时间浸泡
C
探究生石灰是否吸水变质产生氢氧化钙
加水溶解，滴加酚酞
D
除去生石灰中的碳酸钙
高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）实验室常用碱石灰干燥气体，其成分为烧碱和生石灰。下列有关碱石灰说法错误的是（　　）
A．可以用碱石灰干燥二氧化碳
B．久置在空气中的碱石灰质量增大
C．碱石灰放入水中会放出大量热
D．碱石灰干燥气体既有物理变化又包含化学变化
9．（2分）某溶液中含有少量硝酸银和硝酸铜，向该溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，根据相关实验现象，下列说法错误的是（　　）
A．若有气泡冒出，溶液中只有硝酸锌
B．若没有气泡冒出，溶液中的溶质可能有三种情况
C．若有气泡冒出，加入的锌粉一定过量
D．若没有气泡冒出，过滤出的固体中一定有铜
10．（2分）如四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是（　　）
A．将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中
B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
D．向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水
二、填空题（
11．（5分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）。
A.氢氧化钙；B.石灰石；C.硫酸铜；D.氢氧化钠；E.小苏打；F.氨水。
（1）用于配制波尔多液的盐 　 　。
（2）用作炉具清洁剂 　 　。
（3）发酵粉的主要成分 　 　。
（4）工业炼铁的原料 　 　。
（5）用作化肥的碱 　 　。
12．（4分）A～G是初中阶段常见的七种物质，其中B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B是红棕色固体，F由两种元素组成，G常用作建筑材料。
（1）写出G的俗名 　 　、E物质的化学式　 　。
（2）写出B和F的化学反应方程式 　 　。
（3）D和F化学反应的基本反应类型是 　 　。

13．（3分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用pH和温度传感器测量研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图结果。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）d点溶液中的阳离子是 　 　（填离子符号）。
（3）图中V的数值最接近 　 　（填“6”或“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是（填字母） 　 　。
A.图中g点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图中c→d变化过程中，所示溶液中SO42﹣数量不断增加
C.图中f→g变化趋势说明，该反应是吸热反应
D.c点溶液中Na+和SO42﹣的个数比是1：1
三、实验探究题（本大题共3小题，其余每空1分，化学反应方程式2分，共20分）
14．（8分）请根据图1实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是　 　，b是　 　。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是　 　，可选用的收集装置是　 　（填序号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是　 　（填序号），有关的化学方程式是　 　。
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变　 　色，该现象说明二氧化碳气体　 　，　 　。
15．（8分）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是　 　，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是　 　。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为　 　，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是　 　。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈　 　色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是　 　。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：

图1中，BC段发生反应的化学方程式为　 　；图2中，DE段温度变化的原因是　 　。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式：　 　。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及　 　转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
16．（2分）铜镁合金经常作为导电材料被使用。某化学兴趣小组称取10g铜镁合金，把100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如表：
序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
25
8.8
2
25
7.6
3
25
6.6
4
25
6.6
（1）铜镁合金中铜的质量分数 　 　。
（2）求所加入的稀硫酸的溶质质量分数 　 　。

2021-2022学年江苏省徐州市鼓楼区东苑中学九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2分）下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组（　　）
A．小苏打一一NaHCO3一一酸
B．消石灰一一Ca（OH）2一一碱
C．纯碱一一NaOH一一盐
D．石灰石一一CaO一一氧化物
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式和分类进行分析判断即可。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，属于盐，错误；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，正确；
C、NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱或苛性钠，属于碱，错误；
D、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。
2．（2分）酸碱盐在生活生产中有广泛的应用，下列酸碱盐性质和用途对应正确的是（　　）
A．氨水具有挥发性可以处理工厂污水中的硫酸
B．浓盐酸呈酸性可以实验室制二氧化碳
C．烧碱溶液呈碱性可以治疗胃酸过多
D．熟石灰有碱性可以改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A、氨水显碱性，能与酸性物质反应，因此可用氨水处理工厂污水中的硫酸，与氨水的挥发性无关，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，不能用于实验室中制取二氧化碳，否则导致二氧化碳中混有氯化氢气体，故B错误；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据酸、碱、氧的性质来分析解答即可。
3．（2分）下列实验操作或结果的描述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各方一张等质量的纸片
C．敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均下降
D．将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应，进行分析判断。
D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
C、敞口放置浓盐酸和石灰水，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量分数减小；溶液溶质质量分数均下降，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某碳酸钠溶液的pH不可能精确为11.6，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）A和B是初中阶段常见的两种金属。其中金属A和金属B的盐溶液发生的反应如下：2A+3BCl2＝3B+2ACl3，下列相关说法错误的是（　　）
A．金属A可能是铁
B．该反应为置换反应
C．AC13中A的化合价为+3价
D．A的活动性大于B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、金属A不可能是铁，是因为铁和B的氯化物反应生成氯化亚铁，该选项不正确。
B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。
C、AC13中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，A的化合价为+3价，该选项正确。
D、A能和B的盐反应，说明A的活动性大于B，该选项正确。
故选：A。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
5．（2分）下列有关化肥说法正确的是（　　）
A．硝酸钾、硫酸铵和尿素都是常见的氮肥
B．用氢氧化钠溶液区分氯化铵和硝酸铵
C．可以将硫酸铵与草木灰混合使用，提高肥效
D．100g硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素35g
【分析】A、根据硝酸钾、硫酸铵和尿素都是常见的氮肥进行分析；
B、根据铵根离子和碱混合会生成氨气进行分析；
C、根据铵根离子和碱混合会生成氨气进行分析；
D、根据硝酸铵中氮元素的质量分数进行计算。
【解答】解：A、硝酸钾中含有K、N两种营养元素属于复合肥，故A错误；
B、氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，两个反应都生成氨气，且反应后溶液都是无色的，无法区分，故B错误；
C、草木灰是碱性物质，与硫酸铵混合使用能产生氨气，导致氮元素流失，降低肥效，故C错误；
D、100g硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量为：×100%×100g＝35g，故D正确。
故选：D。
【点评】掌握化学式的含义、铵盐与碱的反应生成氨气、根据化学式的计算是解题的关键。
6．（2分）对化学知识的归纳和整理，有助于我们深入理解并掌握化学知识。下列有关归纳正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱
C．碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以与盐酸反应生成二氧化碳的物质是碳酸盐
【分析】A、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析；
B、根据水中含有氢、氧元素，不属于碱进行分析；
C、根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；
D、根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应不属于中和反应，故A错误；
B、碱中都含有氢、氧元素，含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如：水中含有氢、氧元素，不属于碱，故B错误；
C、碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，不一定是碱，可能是盐，如碳酸钠，故C错误；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以与盐酸反应生成二氧化碳的物质是碳酸盐，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）为达到实验目的，下列实验设计合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液
B
除去铁钉表面的铁锈
加入足量盐酸长时间浸泡
C
探究生石灰是否吸水变质产生氢氧化钙
加水溶解，滴加酚酞
D
除去生石灰中的碳酸钙
高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验设计不合理。
B、铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与足量盐酸反应，不能加入足量盐酸长时间浸泡，否则会与铁反应，故选项实验设计不合理。
C、加水溶解，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰是否吸水变质产生氢氧化钙，故选项实验设计不合理。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2分）实验室常用碱石灰干燥气体，其成分为烧碱和生石灰。下列有关碱石灰说法错误的是（　　）
A．可以用碱石灰干燥二氧化碳
B．久置在空气中的碱石灰质量增大
C．碱石灰放入水中会放出大量热
D．碱石灰干燥气体既有物理变化又包含化学变化
【分析】根据碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰氧化钙的混合物进行分析解答即可。
【解答】解：A、碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰氧化钙的混合物，都能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A说法错误；
B、碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰氧化钙的混合物，都能吸水，都能与二氧化碳反应，久置在空气中的碱石灰质量会增大，B说法正确；
C、氢氧化钠固体溶于水会放热，氧化钙与水反应会放热，故碱石灰放入水中会放出大量热，C说法正确；
D、碱石灰干燥气体，氢氧化钠是吸水，氧化钙是与水反应，故既有物理变化又包含化学变化，D说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的碱的性质和用途的知识，可以依据已有的知识解答此题。
9．（2分）某溶液中含有少量硝酸银和硝酸铜，向该溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，根据相关实验现象，下列说法错误的是（　　）
A．若有气泡冒出，溶液中只有硝酸锌
B．若没有气泡冒出，溶液中的溶质可能有三种情况
C．若有气泡冒出，加入的锌粉一定过量
D．若没有气泡冒出，过滤出的固体中一定有铜
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、向该溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，若有气泡冒出，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明锌过量，溶液中只有硝酸锌，该选项正确。
B、若没有气泡冒出，即锌不过量，溶液中的溶质可能有三种情况：锌恰好完全反应时溶质是硝酸锌；锌和硝酸银完全反应，硝酸铜过量时溶质是硝酸锌和硝酸铜；锌不足以和硝酸银反应时溶质是硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，该选项正确。
C、若有气泡冒出，加入的锌粉一定过量，该选项正确。
D、若没有气泡冒出，过滤出的固体中不一定有铜，例如锌不足以和硝酸银完全反应，即硝酸银过量时，该选项不正确。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．（2分）如四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是（　　）
A．将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中
B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
D．向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水
【分析】A、浓硫酸具有吸水性。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体不断溶解，氯化钠的质量分数不断增大，当溶液达到饱和时，加入氯化钠固体不再溶解，氯化钠的溶质质量分数达到最大后保持不变。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，该过程不产生沉淀，；当硫酸反应完时，加入氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，开始产生沉淀并不断增多，当硫酸铜恰好完全反应时，生成沉淀达到最大值后保持不变。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水，碱性减弱，pH不断减小，但溶液始终呈碱性，不会等于7。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶液的质量增大，示意图能正确反应对应关系，该选项正确。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体不断溶解，氯化钠的质量分数不断增大，当溶液达到饱和时，加入氯化钠固体不再溶解，氯化钠的溶质质量分数达到最大后保持不变，示意图不能正确反应对应关系，该选项不正确。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，该过程不产生沉淀，产生沉淀质量为0；当硫酸反应完时，加入氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，开始产生沉淀并不断增多，当硫酸铜恰好完全反应时，生成沉淀达到最大值后保持不变，示意图能正确反应对应关系，该选项正确。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水，碱性减弱，pH不断减小，但溶液始终呈碱性，不会等于7，示意图能正确反应对应关系，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（
11．（5分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）。
A.氢氧化钙；B.石灰石；C.硫酸铜；D.氢氧化钠；E.小苏打；F.氨水。
（1）用于配制波尔多液的盐 　C　。
（2）用作炉具清洁剂 　D　。
（3）发酵粉的主要成分 　E　。
（4）工业炼铁的原料 　B　。
（5）用作化肥的碱 　F　。
【分析】（1）根据用于配制波尔多液的药品是氢氧化钙和硫酸铜进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与油污反应进行分析；
（3）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行分析；
（4）根据石灰石是工业炼铁的原料之一进行分析；
（5）根据氨水属于氮肥，又属于碱进行分析。
【解答】解：（1）用于配制波尔多液的药品是氢氧化钙和硫酸铜，其中属于盐的是硫酸铜，故答案为：C。
（2）氢氧化钠会与油污反应，可用作炉具清洁剂，故答案为：D。
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分，故答案为：E。
（4）石灰石是工业炼铁的原料之一，作用是产生炉渣，故答案为：B。
（5）氨水属于氮肥，又属于碱，可用作化肥，故答案为：F。
【点评】本题主要考查常见盐的用途，铁冶炼的原料等，注意识记用于配制波尔多液的药品是氢氧化钙和硫酸铜。
12．（4分）A～G是初中阶段常见的七种物质，其中B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B是红棕色固体，F由两种元素组成，G常用作建筑材料。
（1）写出G的俗名 　熟石灰或消石灰　、E物质的化学式　Na2CO3　。
（2）写出B和F的化学反应方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）D和F化学反应的基本反应类型是 　置换反应　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B是红棕色固体，则B为氧化铁，高温条件下的工业冶铁常见的是：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则A为CO，C、D为铁和二氧化碳；G常用作建筑材料，为氢氧化钙或碳酸钙，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，则B为氧化物，D为铁，C为二氧化碳，而F与铁、氧化铁反应，且由两种元素组成，则F为盐酸，E、G为盐和碱，而E与二氧化碳相互转化，故E只能为盐，为碳酸钠，又碳酸钠能与G反应，所以G为氢氧化钙，由此分析即可
【解答】解：B是红棕色固体，则B为氧化铁，高温条件下的工业冶铁常见的是：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则A为CO，C、D为铁和二氧化碳；G常用作建筑材料，为氢氧化钙或碳酸钙，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，则B为氧化物，D为铁，C为二氧化碳，而F与铁、氧化铁反应，且由两种元素组成，则F为盐酸，E、G为盐和碱，而E与二氧化碳相互转化，故E只能为盐，为碳酸钠，又碳酸钠能与G反应，所以G为氢氧化钙，代入框图推断合理；
（1）G是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；E物质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）B为氧化铁，F为盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）D为铁，F为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。
故答案为：（1）熟石灰或消石灰；Na2CO3；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用pH和温度传感器测量研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图结果。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（2）d点溶液中的阳离子是 　Na+、H+　（填离子符号）。
（3）图中V的数值最接近 　12　（填“6”或“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是（填字母） 　ACD　。
A.图中g点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.图中c→d变化过程中，所示溶液中SO42﹣数量不断增加
C.图中f→g变化趋势说明，该反应是吸热反应
D.c点溶液中Na+和SO42﹣的个数比是1：1
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据d点溶液pH小于7，表示溶液呈酸性即硫酸过量进行分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液呈中性进行分析；
（4）根据该反应是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，在f点时温度最高表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（2）d点溶液pH小于7，表示溶液呈酸性即硫酸过量，此时溶液中的溶质成分有硫酸钠和硫酸，故溶液中的阳离子是：Na+、H+，故答案为：Na+、H+。
（3）图中V点表示溶液温度最高点，即中和反应恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液呈中性，因此图丙中V的数值最接近12，故答案为：12。
（4）根据pH变化曲线可知：该反应是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，在f点时温度最高表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
A．根据分析可知：图中g点所示表示硫酸过量，溶液中pH＜7溶液呈酸性，溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，故该项错误；
B．图中c→d变化，是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液中硫酸根离子数量会不断增加，故该项正确；
C．f→g温度逐渐降低，是因为加入的稀硫酸使溶液温度降低，同时完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故该项错误；
D．c点时pH＝7溶液呈中性，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸钠化学式为：Na2SO4，钠离子和硫酸根离子的个数比是2：1，故该项错误。
故选：ACD。
【点评】本题主要考查中和反应的应用，溶液的酸碱性与pH的关系等，注意在考虑物质成分时除了要考虑生成物，还要考虑反应物的剩余。
三、实验探究题（本大题共3小题，其余每空1分，化学反应方程式2分，共20分）
14．（8分）请根据图1实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是　酒精灯　，b是　长颈漏斗　。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，可选用的收集装置是　C（或E）　（填序号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是　B　（填序号），有关的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变　红　色，该现象说明二氧化碳气体　密度比空气大　，　能与水反应生成酸　。
【分析】（1）认识常见的仪器；（2）根据制取装置来确定制取原理，根据氧气的性质来确定收集方法；（3）根据实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据反应写出反应的化学方程式；（4）据二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答。
【解答】（1）a是；酒精灯，b是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）装置A适用于固体加热制取气体，且试管口处没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的化合物制取氧气；因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可用排水法或向上排空气法来收集；故填：2KClO32KCl+3O2↑；C（或E）；
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红。故填：红；密度比空气大；能与水反应生成酸。
【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能据所学知识正确分析解答。
15．（8分）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是　瓶子变瘪，并且比加水更明显　，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是　证明二氧化碳能和氢氧化钠反应　。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是　氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀　。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈　红　色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是　碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：

图1中，BC段发生反应的化学方程式为　Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3　；图2中，DE段温度变化的原因是　二氧化碳和氢氧化钠反应放热　。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2　。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及　能量　转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
化学反应往往伴随着能量变化。
【解答】解：（1）小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，并且比加水更明显，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故填：瓶子变瘪，并且比加水更明显；证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
（2）小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。
（3）小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；
实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（4）图1中，BC段：碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；
图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，随着反应进行温度升高，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氢氧化钠反应放热；CaO+H2O═Ca（OH）2。
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
故填：能量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2分）铜镁合金经常作为导电材料被使用。某化学兴趣小组称取10g铜镁合金，把100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如表：
序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
25
8.8
2
25
7.6
3
25
6.6
4
25
6.6
（1）铜镁合金中铜的质量分数 　66%　。
（2）求所加入的稀硫酸的溶质质量分数 　19.6%　。
【分析】根据题意，第一次加入25g稀硫酸，固体的质量减少了10g﹣8.8g＝1.2g；同理，第二次加入25g稀硫酸，固体减少的质量是8.8g﹣7.6g＝1.2g；说明，每次加入25g稀硫酸，能与合金中的1.2g镁完全反应。第三次加入25g稀硫酸，固体减少的质量为7.6g﹣6.6g＝1g，说明第三次加入的稀硫酸有剩余；第四次加入25g稀硫酸，固体的质量不变，说明稀硫酸没有参加反应；据此进行分析解答。
【解答】解：（1）最终剩余的6.6g是不能和稀硫酸反应的铜的质量，因此镁合金中铜的质量分数为×100%＝66%。
（2）设第一次加入的25g稀硫酸中硫酸质量为x，第一次参加反应的镁质量为10g﹣8.8g＝1.2g。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.2g x
x＝4.9g
所加入的稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%。
故答案为：
（1）66%；
（2）19.6%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定每次加入25g稀硫酸能与合金中的1.2g镁完全反应是正确解答本题的前提和关键。