2022年中考化学二轮专题复习计算题（有答案）

这是一份2022年中考化学二轮专题复习计算题（有答案），共15页。试卷主要包含了工业纯碱中含少量氯化钠等内容，欢迎下载使用。
计算题 1．在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。2．某校兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把 80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g6m1.21.2分析表中数据，完成下列问题：（1）表中 m 的数值为______；（2）盐酸过量的实验是第______次；（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。3．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题：物质质量甲乙丙金属混合物质量/g101020稀硫酸质量/g50100100反应后过滤得剩余溶液质量/ga105.4106.75（1）a＝______。（2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是______（写化学式）。（3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？（4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？4．镁条在空气中容易被氧化，取4g表面被氧化成氧化镁的镁条于烧杯中，取质量分数为19.6%的硫酸100g，分五次等质量逐滴加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程数据记录如表： 第一次第二次第三次第四次第五次稀硫酸用量/g20.0020.0020.0020.0020.00烧杯内物质质量/g24.0043.9263.84a103.80 分析上述数据，请回答下列问题：(1)表格中a的值为___________。(2)该镁条中镁单质的质量分数是多少？(3)利用该镁条和该稀硫酸，能否得到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液(不考虑溶剂蒸发)？请通过计算说明情况。(计算结果精确到0.1%)(4)利用质量守恒定律有时候可以方便我们计算，若第五次实验后加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到固体质量___________g．5．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g 30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。(1)氧气能用排水法收集，是因为______。(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：_____。(3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为224mL，求剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为____？(氧气的密度为1.429g/L)(写出计算过程，滴加的调节剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)6．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗（用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子）。某草木灰浸出液的溶质主要成分是K2CO3，还可能含有少量K2SO4、KCl。(1)为验证草木灰的浸出液是否含有KCl，可向浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后再取上层清液，加入______溶液后看是否有白色沉淀生成。(2)为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，在烧杯中放入草木灰的浸出液20克，分6次向浸出液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后测出溶液总质量变化情况如表所示。添加次数123456加入稀盐酸质量101010101010溶液总质量30.0040.0049.5658.6867.8077.80 分析数据可知，浸出液中开始加入稀盐酸时，并没有气体生成，这是因为稀盐酸与碳酸钾溶液反应时可分为两个步骤，先进行的反应为：K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，再进行的反应为：HCl+KHCO3═KCl+H2O+CO2↑。求：①第1次加稀盐酸10克充分反应后，生成KCl的质量为多少？②原草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少？7．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用___________。A．氢氧化钠       B．氢氧化钡            C．氯化钡        D．饱和碳酸氢钠溶液(2)方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。 烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液（克）102030氯化钙溶液（克）303030沉淀质量（克）245①如表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应___________。②请计算样品中碳酸钠的质量分数__________？8．工业生产制得的Na2CO3中常伴有NaOH（没有其他杂质）。为测定其纯度，某同学取14.6克样品加水配成100克溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。（1）反应过程中共生成CO2的质量是______克。（2）计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）。（3）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。（4）根据题给条件，能否求出稀盐酸的浓度，请简要说明（不需要具体的求解过程）______。9．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为______（写出化学式）。（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______。（3）a的值。10．某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品(含有杂质,且杂质不与酸反应也不溶于水)，记录反应过程中有关的实验数据，最后结果如图所示。(1)甲图中a点的pH值为______；(2)计算样品中碳酸钙的质量分数；(3)丙图纵坐标上b、c两点的数值分别是______、______。11．在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___________。(2)最终所得溶液的pH___________7(填大于、小于或等于)(3)求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？。(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液的质量为多少g？12．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。(1)a点对应溶液pH　   　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？13．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2 （1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？（2）如表中m的数值应为_____？（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____14．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为　     g。（2）样品中硫酸钠的质量。（3）求滤液中氯化钠的质量分数。15．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
答案1．（1）＝（2）m1﹣136g（或m2﹣136g）（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。x＝2.8g，y＝3.2g，若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。2．（1）2    （2）3、4（3）设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，x＝2.92g；稀盐酸的溶质质量分数是：。答：稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。3．（1）53.375g；（2）H2SO4、FeSO4；（3）乙组溶液增加的质量为105.4g﹣100g＝5.4g，设 10g样品中含有铁质量为z，即10g混合物中含铜的质量为10g﹣5.6g＝4.4g，因此丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是4.4g×2＝8.8g；答：丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是 8.8g；（4）丙组硫酸全部参加反应，溶液的增加量为106.7g﹣100g＝6.75g，设硫酸的质量分数为x答：硫酸溶液的溶质质量分数是12.25%。4．(1)83.8g(2)由表中数据分析，生成氢气的总质量为100.00g+4g﹣103.8g=0.2g设镁的质量为x解得：x=2.4g该镁条中镁单质的质量分数是答：该镁条中镁单质的质量分数是60%；(3)若硫酸与氧化镁恰好反应，设所需硫酸溶液的质量为y，生成硫酸镁的质量为zy=20gz=4.8g此时所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数：×100%≈22.2%若硫酸与镁恰好反应，设所需硫酸溶液的质量为m，生成硫酸镁的质量为nm=50g n=12g此时所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数×100%≈22.8%因所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数均小于25%，所以得不到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液；答：得不到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液；(4)根据质量守恒定律，由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓得，最终沉淀固体为氢氧化镁，设生成氢氧化镁的质量为aa=8.12g5．(1)氧气不易溶于水(2)在pH约为3~5的酸性条件下保存(3)24%224mL＝0.244L，生成氧气的质量为0.244L×1.429g/L≈0.32g，设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。 x＝0.68g剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈24%答：剩余过氧化氢溶质质量分数24%。6．(1)硝酸银(2)①设第1次加稀盐酸10克充分反应后，生成KCl的质量为x. ②分析表中数据可知，总共生成二氧化碳的质量为20g+10g×6﹣77.80g＝2.2g，两步合为一个反应，则为：，设K2CO3的质量为y.则原草木灰浸出液中K2CO3的质量分数为答：第1次加稀盐酸10克充分反应后，生成KCl的质量为1.49g，原草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是34.5%。7．(1)AB(2)     烧杯1、烧杯2     84.8%8．（1）4.4　（2）设碳酸钠质量为，样品中Na2CO3的质量分数是：答：样品中Na2CO3的质量分数是72.6%。（3）（4）根据题给条件，能求出稀盐酸的浓度，例如加入100g稀盐酸，产生4.4g二氧化碳，根据反应的化学方程式可以计算氯化氢质量，进一步可以计算盐酸质量分数9．（1）加入10g氢氧化钠溶液时，固体质量不变，说明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进一步说明稀硫酸过量，加完50g稀硫酸后溶液中的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。（2）设氧化铜质量为x，生成氢氧化铜质量为y由可知， 由图中数据可知，铜质量是3.2g，4g氧化铜中铜元素质量：，氧元素质量：4g﹣3.2g＝0.8g，Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为：（3.2g+3.2g）：0.8g＝8：1。（3）a＝3.2+4.9＝8.1。10．（1）7；（2）75%；（3）150g；158.4g11．（1）先有气体放出，后有白色沉淀生成（2）大于（3）解：根据图示可知：与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量=212g-106g=106g；设原溶液中BaCl2的质量为x，生成碳酸钡质量为y，则：原溶液中BaCl2的质量分数为×100%=20.8%；答：原溶液中BaCl2的质量分数为20.8%。（4）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，则有当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，反应后所得不饱和溶液的质量为100g+212g-19.7g-4.4g=287.9g；答：反应后所得不饱和溶液的质量为287.9g。12．(1) ＞   (2) 1.6g   (3) 10%13．（1）1.2；（2）3；（3）18.25%14．（1）11.65（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y 答：样品中硫酸钠的质量为7.1g。（3）滤液中氯化钠的质量分数为答：滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。15．（1）由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，设原NaOH溶液的溶质的质量为x，则由原子守恒可得 ： ，解得x＝10g，则原NaOH溶液的质量分数=。答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；（2）由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则      x＝6.63g；     z＝5.25g； y=15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。