2023年中考化学二轮专题练习----计算题

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2023年中考化学二轮专题练习-计算题 一、计算题1．现有Cu-Zn合金、Mg-Zn合金及一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其中Zn的质量分数的是______合金。(2)取该合金的粉末50g加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。①生成气体的质量为______g。②计算该合金中锌的质量分数？2．为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，化学小组同学们取该黄铜样品粉末20.0g于烧杯中，加入足量稀硫酸98.0g，恰好完全反应。此时烧杯内物质的总质量为117.8g。试计算；(1)生成气体的质量_____；(2)该黄铜样品中铜的质量分数_____。3．将10.6克碳酸钠粉末加入116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：）。求：(1)反应后产生沉淀的质量。(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。4．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。5．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。(1)10克固体混合物中铜的质量为______克。(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）6．为了测定某铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g，经过处理后得到滤渣4g（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），请计算：（1）该铁矿石中氧化铁的质量分数 。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。7．兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。（1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。（2）计算稀硫酸的质量分数。8．称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。9．某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：(1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是________。(2)硫酸的相对分子质量。(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程)10．某化学兴趣小组要用40g10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，配制该溶液需要氢氧化钠_________g，需要水_________mL。11．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，共收集到气体3.6g。(1)计算参加反应的碳酸钙的质量为__________。(精确到0.1)(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是_______________。12．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为______g；(2)恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（填化学式）；(3)计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。13．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50g，试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ；(2)若把50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。14．在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310g。试回答：（1）该同学所选的是 _____溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字） _____15．向100g的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应．过滤后得28.7g白色沉淀．求反应后所得溶液的溶质质量分数____．(结果保留0.1%)
参考答案：1．(1)Cu-Zn(2)     0.4     解：设该合金中锌的质量分数为xx=26%答：该合金中锌的质量分数为26%。 【详解】（1）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，锌排在氢前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可根据化学反应前后质量的减少量计算出生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出锌的质量，从而计算出锌的质量分数，而镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，无法测出锌的质量分数，故能测出其中锌的质量分数的是Cu-Zn合金；（2）①由图可知，生成气体的质量为0.4g；②见答案。2．(1)0.2g；(2)67.5%【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】(1)根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成气体的质量为 ⑵ 设参加反应的锌的质量为x该黄铜中铜的质量为该黄铜中铜的质量分数为答：生成气体的质量是0.2 g；该黄铜中铜的质量分数为67.5%。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。3．(1)解：设反应后生成沉淀的质量为x。故反应后产生沉淀的质量为10g。(2)解：设生成NaCl的质量为y。故滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为。4．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g−59.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为x = x=5g此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。【详解】见答案5．(1)4.4(2)根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量=10g–7.2g = 2.8g设49g稀硫酸溶液中硫酸的质量为稀硫酸溶液溶质的质量分数=答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）铁、铜固体混合物中加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑，铜不能与硫酸反应。故根据曲线，剩余的固体即是铜，其质量是4.4g；（2）解析见答案。6．（1）80%；（2）10%【详解】（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为。（2）设氯化氢的质量为x，则 x=21.9g；盐酸的溶质质量分数为。答：盐酸的溶质质量分数为10%。7．（1）稀硫酸 （2）0.98%【详解】（1）由图可知，溶液的pH由小于7逐渐大于7，故是将氢氧化钠加入到稀硫酸中，故填：稀硫酸。（2）设该稀硫酸中溶质的质量为。 解得：=0.98g稀硫酸的质量分数为：答：稀硫酸的质量分数为0.98%。8．(1)NaCl和HCl(2)6%解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应生成的NaCl质量为y，该溶液中溶质质量为5.63-0.8+1.17=6g该溶液的质量为90g+10g=100g该溶液中溶质的质量分数为答：当溶液pH=7时，该溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl和HCl；(2)见答案。9．(1)氧化铜(或CuO)  (2)98  (3) 设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x x=1.96g所用稀硫酸的溶质质量分数 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【分析】木炭粉与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水。【详解】(1) 由图像可知，加入10g稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，木炭粉与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是氧化铜(或CuO)。(2)硫酸的相对分子质量为。(3)见答案解析。10．     4     36【详解】所需氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，所需水的质量为：40g-4g=36g，即36mL。11．(1)8.2g(2)不知道石灰石样品的质量【解析】（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为， 答：参加反应的碳酸钙的质量为8.2g。（2）计算质量分数需要知道样品的质量，没有称量石灰石样品的质量，故同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数。12．(1)5(2)Na2SO4(3)解：设200g废水中硫酸的质量为x，答：该废水中硫酸的质量分数为=2.45%【分析】(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为100g × 5%=5g，故填：5。(2)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，该溶液是硫酸钠溶液，所以溶液中的溶质是Na2SO4，故填：Na2SO4。(3)见答案（3）。13．①13：2：8，②200g，③设碳酸钾的质量为y，参加反应的二氧化碳的质量为z，溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为20%×50g=10g。原碳酸钾溶解中溶质的质量分数为：答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为14.4%。【详解】（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比(39×2):12:(16×3)=13:2:8。（2）若把该50g、20%该溶液稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为。，求得。（3）见答案。14．     氢氧化钾/KOH     根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢氧化铜沉淀的质量为：59.8g+200g+60g-310g=9.8g解：设混合物中氯化铜的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y  x=13.5g  y=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数：答：混合物中氯化铜的质量为13.5g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%【详解】（1）氯化铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，可除去杂质，故可选择氢氧化钾溶液；（2）见答案。15．7.4%【详解】解：设生成的硝酸的质量为x。 解得x=12.6g则反应后溶液中溶质的质量分数为：。