高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用测试题，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A．天然气只能用做燃料
B．水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
C．石油的裂解产品主要是用于化工生产
D．煤的气化和液化是为了得到清洁燃料
2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态
C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1mlFe3O4被CO还原成Fe，转移9ml电子
3．从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是
A．该工艺流程中涉及到四种基本反应类型
B．“浓缩”操作是蒸发浓缩、冷却结晶
C．脱水过程中通入HCl的目的是为了得到较纯净的MgCl2固体
D．从海水中提取镁是高能耗、高排放行业
4．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca2+，Mg2+、SO，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2
C．在制镁工业中，常用Ca(OH)2做沉淀剂
D．在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化
5．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液碘单质
下列有关叙述正确的是
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作a是结晶或重结晶
D．b是提纯操作，常用蒸馏或分馏
7．海洋约占地球表面积的70%，对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是
A．粗盐中含有的需依次加入溶液、溶液、稀HCl除去
B．苦卤中提溴反应的离子方程式为
C．工业上“试剂1”最好选择石灰乳
D．工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg
8．海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是
A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化
B．步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为：
C．工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁
D．步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是为了富集溴元素
9．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是
A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B．海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2： Br2 + 2Na2CO3 + H2O = NaBr + NaBrO3 + 2NaHCO3
10．溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
下列有关制备Br2的操作说法正确的组合是
①氧化Br应在酸性条件下进行
②Br2可用热空气吹出，其原因是Br2易挥发
③步骤③中生成0.1mlBr2，转移电子数为0.2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
④步骤③所得混合物经蒸馏操作可分离出Br2
A．①②B．①③C．②④D．③④
11．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg
12．随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气I中含有碳氧化物、及少量，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为和与水的混合物。下列说法正确的是
A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐
B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将全部氧化为
C．溶液与溶液混合生成时，氧化剂和还原剂物质的量不相等
D．废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂
13．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的
A．要除去粗盐中的、、等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应原理为
C．步骤③中制备无水属于分解反应
D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
14．天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流通。其中正确的是
A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
15．下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯
二、工业流程题(4大题)
16．我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
A．分馏B．聚合C．裂解D．干馏
(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
17．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_(填化学式)，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为__。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____。
③海水中部分离子的含量如下：
若从100L该海水中提取镁，理论上可制得镁______ g。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是______(填名称)；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为_______。
18．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：
(1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为____。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用仪器的名称是____。
(4)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“热空气吹出”“ SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是____。
19．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举食盐的两种用途：______________、________________。
（2）将NaCl溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______________。
（3）步骤Ⅰ已获得，步骤Ⅱ又将还原为，其目的是____________。
（4）某化学学习小组为了解工业生产中溴的提纯方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们设计如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行溴的提纯：请回答下列问题。
①图中仪器B的名称：__________________。
②整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________。
④C中产生的液体颜色为_________。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________。
成分
含量(mg/L)
成分
含量(mg/L)
Na+
10560
Cl-
18980
Mg2+
1272
Br-
64
Ca2+
400
2560
参考答案：
1．C
A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷也是重要的化工原料，选项A错误；
B．水煤气是通过碳和水蒸气反应得到的CO、H2混合气体燃料，选项B错误；
C．石油的裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，产品主要是用于化工生产，选项C正确；
D．煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，选项D错误；
答案选C。
2．D
A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故A正确；
B．冶炼金属是金属元素都由化合态转变为游离态，故B正确；
C．铝还原金属氧化物生成金属单质和氧化铝为铝热反应，故C正确；
D．用磁铁矿炼铁的反应为，当有1被还原成时，转移8电子，D项错误。
故选D。
3．A
A．贝壳煅烧分解产生CaO、CO2，反应类型是分解反应；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2是化合反应；MgCl2与Ca(OH)2反应产生Mg(OH)2、CaCl2为复分解反应，反应过程中无置换反应的发生，因此只涉及三种基本类型，A错误；
B．Mg(OH)2与HCl反应产生MgCl2，为析出MgCl2∙6H2O晶体，同时要防止MgCl2水解，要将溶液进行浓缩操作，“浓缩”操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，B正确；
C．MgCl2是挥发性强酸HCl与弱碱Mg(OH)2反应产生的盐，为防止晶体在加热时溶解在结晶水中而发生水解产生Mg(OH)Cl等杂质物质，可以在HCl气氛中进行加热操作，C正确；
D．MgCl2∙6H2O在HCl气氛中加热得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg、Cl2。可见制取Mg的反应过程步骤多，产生、消耗的物质也多，同时消耗大量的热能、电能，故从海水中提取镁是高能耗、高排放行业，D正确；
故合理选项是A。
4．B
A．从海水中取得淡水的过程叫做海水淡化，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、以及碳酸铵离子交换法，目前应用反渗透膜法及蒸馏法是市场中的主流，A正确；
B．Na2CO3需在BaCl2之后加，可以除去过量的Ba2+，B错误；
C．Ca(OH)2能将Mg2+沉淀为Mg(OH)2，且价格低廉，故在制镁工业中，常用Ca(OH)2做沉淀剂，C正确；
D．制溴工业中，Br-被氧化为Br2，然后用SO2还原Br2生成HBr，最后Cl2与HBr反应生成Br2，因此步骤分别为氧化、还原、氧化，D正确；
故选B。
5．C
淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。
【详解】
A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；
B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；
C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1mlBr2，需要消耗2ml氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；
D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；
故选C。
6．B
】干海带焙烧得到海带灰，海带灰用水溶解后过滤得到含碘离子的水溶液，再加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取、分液得到碘单质，据此分析解答。
【详解】
A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；
B．双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；
C．从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法，即操作a是萃取，故C错误；
D．操作b是分液，故D错误；
故选B。
7．D
A. 氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，溶液、除去过量的钡离子，稀HCl调pH，且氯离子不是杂质离子，故A正确；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C.煅烧贝壳得到 CaO ，将 CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，“试剂1” 廉价且原料来源广泛，故C正确；
D.氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选： D 。
8．C
A．海水晒盐是将海水蒸发浓缩，得到粗盐和母液的过程属于物理变化，故A正确；
B．步骤②中加入石灰乳，沉淀镁离子，反应的离子方程式为： ，故B正确；
C．工业上采用电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；
D．步骤③可以通入Cl2，氧化溴离子，吹出溴单质被碳酸钠溶液吸收，达到富集溴的目的，所以④⑤的目的是为了富集溴元素，故D正确；
故答案为：C
9．D
由图可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。
【详解】
A．由流程信息分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，选项A正确；
B．由分析可知，海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，实现海水中溴的含量较大，选项B正确;
C．由分析可知，吸收塔中发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，选项C正确；
D．由分析可知，若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，因生成的氢溴酸酸性强于碳酸，会产生二氧化碳，选项D不正确；
答案选D。
10．A
①氧化应在酸性条件下进行，目的是避免氯气与碱发生歧化反应(或与碱发生歧化反应)，故①正确；
②易挥发(或沸点低)，所以可用热空气吹出，故②正确；
③步骤③所发生反应的化学方程式为，生成，转移电子数为，故③错误；
④从溴水中分离，应选择萃取操作，故④错误；
正确的组合①②，选A。
11．D
MgO、MgCl2的熔 点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁，但冶炼Mg还要考虑经济利益。如果采用电解熔融MgO的方法冶炼Mg会浪费大量能源，一般采用电解熔融MgCl2的方法治炼，海水中镁离子浓度较低，所以要先富集镁，NaOH的价格远远大于石灰乳，所以用石灰乳作沉淀剂得到Mg(OH)2，然后采用一系列方法得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁冶炼Mg。
【详解】
A．海水中镁离子浓度较低，所以要先富集镁，NaOH价格较高，不符合经济理念，A不符合题意；
B．海水中镁离子和稀盐酸不反应，海水中加入稀盐酸得不到浓度较高的MgCl2，B不符合题意；
C．MgO熔点远远大于MgCl2，如果采用电解熔融MgO的方法冶炼Mg，会浪费大量能源，C不符合题意；
D．石灰乳价格较低、氯化镁熔点较低，先用石灰乳从海水中获取Mg(OH)2，再用稀盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，蒸发浓缩溶液得到MgCl2·6H2O，将MgCl2·6H2O在HCl氛围中加热得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属Mg，D符合题意；
故合理选项是D。
12．D
废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO、少量的SO2，废气吸收剂Ⅰ为Ca(OH)2，能够吸收酸性气体CO2、SO2等气体，废渣为CaCO3、CaCO3，废气Ⅱ中通入空气，使NO转变成NO2，废气吸收剂Ⅱ为NaOH，发生2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，加入NH4Cl和NaNO2发生氧化还原反应，生成NaCl和N2，废气Ⅲ为CO，据此分析；
【详解】
A．废渣为CaCO3和CaSO3，CaCO3为C的最高价含氧酸对应的该盐，CaSO3中S的化合价为＋4价，不是最高价，故A说法错误；
B．根据上述分析，NO不能与NaOH反应，因此通入空气的目的是将NO部分氧化为NO2，NO、NO2混合物用NaOH吸收生成NaNO2，故B说法错误；
C．NH4Cl中N由－3价→0价，化合价升高3价，NaNO2中N由＋3价→0价，化合价降低3价，根据得失电子数目守恒，因此氧化剂NaNO2与NH4Cl还原剂的物质的量相等，故C说法错误；
D．根据上述分析，气体X为CO，CO可用作冶炼金属中的还原剂，故D说法正确；
答案为D。
13．D
这是一个海水综合利用的综合题目，分别考查粗盐的提纯，海水提镁，海水提溴等工艺流程，利用分离提纯基本原理作答。
【详解】
A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，过量的碳酸钠不仅可以除去溶液中的钙离子，也能除去除杂剂中的钡离子，再进行过滤操作，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终达到目的，A正确；
B．根据反应原理可知，步骤②为氯碱工业步骤，B正确；
C．步骤③分解生成无水氯化镁和水，C正确；
D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥是被氧化为溴单质，D错误；
故选D。
14．C
①天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、石油相比是比较清洁的能源，故①正确；
②等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大，故②正确；
③天然气燃烧主要产生CO2和H2O，不会形成酸雨，故③错误；
④甲烷和水在高温可生成CO和H2，用于制造合成氨的原料气，故④正确；
⑤甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应生成CCl4，故⑤正确；
⑥甲烷燃烧时需要保持空气流通才能完全燃烧，故⑥错误；
故C正确。
15．C
A．乙烯密度接近空气密度，不能用排空气法收集，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测量蒸气温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、的条件下制备硝基苯，该实验装置图正确，故C正确；
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。
故答案为：C
16．(1)C
(2)
(3)2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O
(4)升华(或加热)
(5)氯气、酸性高锰酸钾都是强氧化剂，会继续氧化I2
(6)滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡
【解析】
【分析】
(1)
原油是多种烷烃、环烷烃的混合物，主要存在状态是液态。根据它们沸点的不同，将互溶的液态混合物进行分离，采用的方法是分馏，然后以C4-C10的烃类混合物为原料，采用裂解方法制取得到乙烯、丙烯等烯烃，烯烃中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理选项是C。
(2)
乙烯在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯，其结构简式是。
(3)
在酸性条件下具有氧化性，会将I-氧化产生I2，被还原产生NO，同时产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O。
(4)
酸性条件下、I-反应产生的I2，根据碘单质受热时发生升华的特性，在低温下干燥，然后经升华、冷凝、结晶就得到粗碘。
(5)
Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，这是是由于它们的氧化性太强，会将反应产生的I2进一步氧化。
(6)
I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故检验滤液中的 I－操作方法是：将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，说明其中含有I-；若溶液不变蓝色，则溶液中不含I-。
17． Ca(OH)2 127.2 坩埚
【解析】
【分析】
海水种加入A试剂（氢氧化钙）除去镁离子得到沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁加入试剂B（盐酸）生成氯化镁，氯化镁通电生成镁单质，据此解题。
【详解】
(1)①工业上用石灰乳与镁离子反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是；
故答案为：Ca(OH)2；。
②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是；
故答案为：。
③根据表中数据可知Mg2+的物质的量浓度是；100L的海水中Mg2+的物质的量，则理论上可制得镁5.3ml×24g/ml=127.2g；
故答案为：127.2。
(2)①坩埚可以加强热，所以用坩埚盛装固体进行灼烧；
故答案为：坩埚。
②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为；
故答案为：。
18． 温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出 分液漏斗 热“空气吹出”“ SO2水溶液吸收”“ Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低
【解析】
【分析】
海水提取氯化钠后得到苦卤，在酸化的卤水中通入氯气氧化溴在为溴单质，得到含溴单质的海水，利用热空气和溴单质的挥发性吹出溴单质，得到含溴的空气，再用二氧化硫水溶液吸收得到吸收液，通入氯气氧化富集溴，得到含溴的溶液，蒸馏得到溴蒸气冷凝分离得到液溴，以此解答该题。
【详解】
(1)步骤④利用了SO2的还原性，SO2将溴单质还原成Br-，自身被氧化成硫酸根，反应的离子方程式为；
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出；
(3)冷凝后得到液溴与溴水的混合物，说明溴水已经饱和不能再溶解溴单质，它们的相对密度相差很大，所以混合物会分层，分液即可分离，所用仪器为分液漏斗；
(4)步骤③、④、⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。
19． 电解食盐水制氯气 制纯碱 富集溴元素 冷凝管 腐蚀橡胶 通过温度计b控制好温度，收集59℃时的馏分 深红棕色 蒸馏
【解析】
【分析】
（1）根据工业上电解食盐水的反应原理进行分析；
（2）根据溴的性质分析解答。
【详解】
（1）工业上电解食盐水制取氯气，氢氧化钠和氢气，利用氢氧化钠和碳酸氢钠反应制取纯碱，电解食盐水制氯气；制纯碱。
（2）工业上电解食盐水制取氯气，氢氧化钠和氢气，电解NaCl溶液的化学方程式为，离子方程式为。故答案：。
（3）步骤|中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，可以富集溴元素，最终用Cl2处理，则可获得高纯度的溴，故答案：富集溴元素。
（4）①根据装置可知图中仪器B的名称：冷凝管，故答案：冷凝管。
②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，故整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管，故答案：腐蚀橡胶。
③溴的沸点为59℃，可采用水浴加热，并通过温度计b控制好温度，收集59℃时的馏分，故答案：通过温度计b控制好温度，收集59℃时的馏分；
④C中液体主要是液溴，颜色为深红棕色。要除去溴中残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，发生反应，溴的沸点为59℃，可采用水浴加热，进行蒸馏得到纯净的液溴，故答案：深红棕色；蒸馏。