2022年中考化学备考溶液专项测试题

这是一份2022年中考化学备考溶液专项测试题，共11页。试卷主要包含了在水中不能形成溶液的一组物质是，如图进行实验等内容，欢迎下载使用。
溶液专项测试题1．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（   ）A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%2．在水中不能形成溶液的一组物质是（　　）A．二氧化碳和水B．食用油和水C．酒精和水D．蔗糖和水3．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（　　）A．蔗糖 B．豆油 C．食盐 D．面粉4．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是A．白砂糖的溶解度减小B．二氧化碳的溶解度减小C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D．汽水溶液质量不变5．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是A． B． C． D．6．用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是A． B． C． D．7．将适量的下列物质充分混合，温度基本不变的是A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水 C．生石灰和水 D．氯化铵和氢氧化钡8．下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是A．用清水冲洗 B．用洗涤剂清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌9．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是A．计算、称量、量取、溶解B．溶解、量取、计算、称量C．计算、溶解、称量、量取D．称量、量取、溶解、计算10．如图进行实验。搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．12．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5D．甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液中溶质质量分数不变13．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（　　）A．瓶内压强增大B．气体溶解度增大C．溶液为饱和溶液D．溶液中气体浓度变大14．打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是A．溶解度变小 B．溶质的质量变小 C．溶液浓度不变 D．还是饱和溶液15．关于溶液的说法错误的是A．固体、液体、气体都可以做溶质B．溶液一定是均一、稳定的C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于BD．25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定相等16．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．电子天平17．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌C．均达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同18．生理盐水属于A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．化合物19．下列物质中，属于溶液的是A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．20℃时，甲、乙的溶解度相等B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是21．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等22．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量23．一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是A．溶解度 B．溶液质量 C．溶液密度 D．溶液质量分数24．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60 ℃时，100 g 水中最多溶解110 g KNO3C．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%D．将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量不变25．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（       ）A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
1．C【详解】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。2．B【详解】A、二氧化碳能溶于水形成溶液，正确；B、食用油不溶于水，不能形成溶液，错误；C、酒精和水以任意比例互溶，能形成溶液，正确；D、蔗糖能溶于水形成溶液，正确；故选B。3．B【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、豆油不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，与形成乳浊液，故B正确；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、面粉不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的是悬浊液，故D错误。故选B。4．B【详解】A、打开汽水瓶盖，产生气泡，二氧化碳逸出，白砂糖的溶解度不变。选项A错误；B、打开瓶盖，压强降低，二氧化碳溶解度降低，逸出产生大量气泡。选项B正确；C、气泡逸出后溶液仍为饱和溶液。选项C错误；D、二氧化碳逸出，汽水质量减少。选项D错误。故选：B。5．C【详解】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，因是浓溶液稀释，所以不需要使用天平。故选C。6．A【详解】A、由题干可知，配制一定质量分数的溶液是用稀释的方法，故不需要称取固体，不需要天平，此选项错误；B、量筒是用来量取液体和蒸馏水，需要用到，此选项正确；C、烧杯需要用来盛放液体，需要用到，此选项正确；D、胶头滴管用来滴加些许液体，以确保更加精确，需要用到，此选项正确。故选A。7．A【详解】A、氯化钠溶于水，温度不变，故A符合题意；B、氢氧化钠溶于水，温度升高，故B不符合题意；C、生石灰和水反应，温度升高，故C不符合题意；D、氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，温度降低，故D不符合题意；故选A。8．B【详解】A、清水能去除餐具上的灰尘，属于溶解，清水冲洗不能去除油污，A错误。B、用洗涤剂清洗利用洗涤剂的乳化作用，会出现乳化现象，B正确。C、用干布擦拭没有形成乳浊液，没有发生乳化现象，C错误。D、用消毒柜除菌，利用高温以及紫外线照射，使蛋白质变性，从而杀菌，没有乳化现象，D错误。故选：B。9．A【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需的溶质、溶剂的量，然后使用托盘天平、量筒量取溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。故选A。10．D【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出热量，使溶液温度升高，符合题意。故选D。11．C【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗。故选C。12．B【详解】A、没有说明温度，无法比较溶解度的大小，此选项不正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，此选项正确；C、t2℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中溶解40g甲物质恰好形成140g饱和溶液，故饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：7，此选项不正确；D、甲的溶解度随温度降低而逐渐减小，甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，此选项不正确。故选B。13．C【详解】气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍是饱和溶液，溶液中气体的浓度比未开盖前更小，因此ABD选项都不正确，故选C。14．C【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。D、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。故选：C。15．C【详解】A、固体、液体、气体都可以做溶质，正确；B、溶液的特征是均一、稳定，正确；C、20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，不能比较两者的溶解度大小，因为溶剂不同，错误；D、25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定相等，因为温度相同溶解度相同，相同溶剂溶解相同量的溶质，正确；故选C。16．B【详解】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：电子天平（称量所需的氯化钠）、量筒（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌）。故选B。17．A【详解】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，搅拌、饱和状态、颗粒大小不需要控制。故选：A。18．A【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，生理盐水具有这一特点，属于溶液，故选项正确；B、悬浊液是不透明、不均一、不稳定的混合物，故选项不符合题意；C、乳浊液是不透明、不均一、不稳定的混合物，故选项不符合题意；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，而生理盐水中除了溶质氯化钠，还有溶剂水，故选项不符合题意。故选A。19．A【详解】A、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；C、米粥属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；D、豆浆属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意。故选A。20．B【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两者的溶解度相等，此选项正确；B、根据图示，甲的溶解度随温度的升高而升高，甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，但会有溶质析出，由于没有说明溶液的质量，故无法求出析出甲的质量，此选项错误；C、根据图示，乙的溶解度随温度的升高而升高，乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，饱和溶液会变成不饱和溶液，此选项正确；D、40℃时，乙的溶解度为40g，即在40℃时100g水中最多可以溶解40g甲就可以成为饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：，此选项正确。故选B。21．B【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。22．B【详解】A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，因此降低温度后溶解度也会发生变化，故错误；B、降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，溶剂的质量不变，故正确；C、析出晶体后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，故错误；D、析出晶体后，溶质的质量减少，故错误；故选：B23．B【详解】A、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，温度不变，硫酸铜的溶解度不变，故选项错误。B、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体能与水反应生成五水合硫酸铜，有晶体析出，溶液质量减少，故选项正确。C、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体能与水反应生成五水合硫酸铜，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液密度不变，故选项错误。D、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体能与水反应生成五水合硫酸铜，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液溶液质量分数不变，故选项错误。故选：B。24．C【详解】A.通过分析溶解度曲线可知，0~60°C，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；B.60°C时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中最多溶解110g KNO3，故正确，不符合题意；C.20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以KNO3饱和溶液中溶质质量分数为≠31.6%，故错误，符合题意；D.将20°C的KNO3饱和溶液升温至60°℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质质量不变，故正确，不符合题意。故选：C。25．D【详解】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D