【分类汇编】2019年中考化学试题专项 化学方程式、反应类型及简单计算

这是一份【分类汇编】2019年中考化学试题专项 化学方程式、反应类型及简单计算，共64页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，计算题等内容，欢迎下载使用。
课时17.化学方程式、反应类型及简单计算
一、选择题
15.（2019湖北省宜昌，15，1）硅是重要的半导体材料，是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，X+H22HCl+Si（高纯）则X为
A. SiCl B. SiCl3 C. SiHCl3 D. SiH2Cl3
【答案】C
【解析】化学反应前后原子个数、种类均不变，A.、故A选项符合题意；B. 金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的，故B选项不符合题意；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的，故C选项符合题意；D. 硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀，故填：加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）。
【知识点】质量守恒定律及其应用、化学式的书写
12．（2019北京市，题号12，分值1）
丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 甲中碳、氢元素质量比为3:8 B. 乙和丙的元素组成相同
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】A.甲是丙烷（C3H8），丙烷中C、H元素质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2，A错误；
B. 乙是氧气（O2），丙是二氧化碳(CO2)，两者的元素组成不同，B错误；
C. 上图反应的化学方程式为：，该反应中参加反应甲和乙的质量比为：44:160，因此，44g甲完全燃烧至少需要160g乙，C正确；
D. 由上面的反应方程式可知，生成丙与丁的分子个数比为3:4，D错误。
故选C。
【知识点】微粒模型图的含义及应用 化学方程式的含义 化学式的计算
15．（2019黑龙江省哈尔滨市，15，2）将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A. 25.4 % B. 32.4% C. 26% D. 50%

【答案】C
【解析】A.由题意可知此反应的化学方程式为2ZnCO3+C800℃3CO2↑+2Zn，根据质量守恒定律，生成CO2的质量为 51.2g-38g=13.2g,设消耗的木炭粉的质量为x,则根据化学方程式2ZnCO3+C800℃3CO2↑+2Zn
12 132
x 13.2g
=求得x=1.2g，所以炉甘石的质量为51.2g-1.2g=50g,又因为碳酸锌内的氧元素和二氧化碳内的氧元素相等，二氧化碳内的氧元素的质量为13.2g××100％=9.6g,则锌元素的质量为9.6g÷×=13g,所以炉甘石中锌元素的质量分数为 ×100％=26％.
【知识点】化学质量守恒定律的应用及质量分数的计算
15. （2019云南省，15，2分）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )

A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后，原子种类、原子数目不变
【答案】D
【解析】根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析。
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，化学方程式为；
A.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，乙是NH3，不是氧化物，故A错误；
B.由以上分析可知，化学方程式为，故B错误；
C.甲物质是由一氧化氮分子构成的，故C错误；
D.反应前后，原子种类、原子数目不变，故D正确。
【知识点】氧化物的概念；微粒观点及模拟图的应用；质量守恒
9．（2019江苏省连云港市，题号32，分值2）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

【答案】A
【解析】本题考查的是化学反应之间的关系。A、过氧化氢在二氧化锰催化的作用下可以分解生成氧气，氧气和硫单质在点燃的条件下生成二氧化硫，故正确；B、铜的活动性强于银，可以从硝酸银溶液中置换出银单质，银是氢后金属，不能跟酸反应，故错误；C、酒精是有机物，燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常温下不反应，需要高温加热才能发生还原反应，故错误；D、钢铁是铁的合金，在氧气和水的作用下缓慢氧化生成铁锈，铁锈和盐酸反应生成的是硫酸铁，不是硫酸亚铁，故错误。
【知识点】化学反应方程式
11．（2019山东省东营市，题号11，分值4） “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B．从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O2
【答案】D
【解析】 此题主要考查的是微观模型图的含义。本题化学反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气。
A．该反应消耗二氧化碳，能延缓温室效应；该反应能生成甲烷，能获取清洁能源，故说法正确；
B．氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物。二氧化碳和水属于氧化物，故说法正确；
C．二氧化碳、水、甲烷、氧气都是由分子直接构成的，故说法正确；
D．化学方程式中化学式前面的化学计量数之比应为最简整数比，故说法不正确。
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的微观构成；氧化物、酸、碱和盐的概念与判别；化学方程式、文字表达式与电离方程式
13．（2019湖南省怀化市，题号13，分值2）下列反应的化学方程式书写正确的是
A .
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A . 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式正确，所以正确；
B.化学方程式没有配平，也没有写催化剂，所以错误；
C.硝酸钠和氯化钾相互交换成分，没有气体、沉淀、水生成，所以不反应，所以错误；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气不是氯化铁，所以错误。
【知识点】书写化学方程式。
7．（2019湖南省益阳市，7，2分） 下列化学反应属于置换反应的是
A. 2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 B. CaCO3+CO2 + H2O＝Ca(HCO3)2
C. 2NaNO3 2NaNO2+O2↑ D. H2 + CuO Cu + H2O
【答案】D
【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是两种化合物发生发应生成另外两种化合物，是复分解反应；B是多种物质反应生成一种物质，是化合反应；C是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D中氢气与氧化铜反应生成铜和水，符合置换反应定义，所以D符合题意。
【知识点】反应的基本类型
12．（2019湖南省湘潭市，12，2分）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（ ）
A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化，反应前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子，反应后有1个硅原子，所以在4X中有4个氢原子和4个氯原子，则X的化学式为HCl，故选B。
【知识点】质量守恒定律，化学式的书写
6. （2019内蒙古通辽市，6，1分）化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 该反应属于置换反应
B. 甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C. 生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2:3
D. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17:32
【答案】C
【解析】此题主要考查微观示意图的理解；从图看化学反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，A项置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，此反应生成物为两种化合物，故错误；B项甲物质是由甲的分子构成，分子才由原子构成，故错误；C项从反应方程式看丙丁的分子个数比=4：6=2：3，故正确；D项从反应方程式看：参加反应甲乙质量比=（14+13）4：（5162）=17：40，故错误；
【知识点】置换反应 、化学式的意义、化学方程式的意义
16．（2019广西省百色市，16题，2分）下列变化不能通过一步反应实现的是
A. HgO→Hg B. NaNO3→NaCl C. K2CO3→BaCO3 D. P→P2O5

【答案】B
【解析】氧化汞加热分解可以变为汞，A正确；硝酸钠变为氯化钠需要加氯化物，生成的氯化钠是可溶的，另外的一种盐是硝酸盐，也是可溶的，故不符合复分解反应的条件，B错误；碳酸钾加入硝酸钡或者氯化钡可以生成碳酸钡，C正确；磷在氧气中燃烧，会生成五氧化二磷，D正确.
【知识点】复分解反应 化学方程式的书写
10．（2019黑龙江省龙东市，10，2分） 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化剂净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CON2+2X，下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为CO2 B. 该反应前后元素种类不变
C.反应前后氮元素的化合价不变 D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变，所以A、B说法正确；反应前氮元素的化合价为+2价，反应后为零价，所以C说法错误；汽油不充分燃烧产物是一氧化碳，所以D说法正确。
【知识点】化合价；质量守恒定律
4．（2019黑龙江省大庆市，4题，4分.）下列化学方程式，与事实相符且正确的是
A.在氧气中点燃铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B.洁净的铜丝，浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑
【答案】C
【解析】在氧气中铁丝燃烧要生成四氧化三铁，而不是FeO，故违背了客观事实，A错误；铜和硝酸银反应，生成银和硝酸铜，根据化合物中，元素化合价的代数和为零，硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2，选项中硝酸铜的化学式错误，故B错误；硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，化学式正确，条件正确，配平正确，故C正确；加热混有二氧化锰的氯酸钾固体，前面有6个氧原子，反应后只有2个，故没有配平，违背了质量守恒定律，故D错误.
【知识点】化学方程式的书写
12．（2019广西省百色市，12题，2分）Sb205是一种重要的阻燃剂，用x来生成该阻燃剂的化学方程式为: X+2H2O2=Sb20s+2H2O.根据质量守恒定律推断x的化学式是
A. Sb203 B. Sb02 C. HSbO3 D. H3SbO4

【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目、种类都不会发生改变，故
原子种类 H O Sb
反应前原子数目 4 4 0
反应后原子数目 4 7 2
X中原子个数 0 3 2
故X的化学式为: Sb203 .
【知识点】质量守恒定律
8．（2019广东省广州市，题号8，2分）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 ( )
A. X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化
【答案】B
【解析】根据质量守恒，反应前后元素的种类不变可判断X的化学式，根据化合物和单质中元素的化合价可知氧元素化合价的变化。
A.由反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个K原子，6个O原子，4个氢原子，反应后已有2个K原子，4个O原子，2个H原子，所以X中有2个H原子，2个O原子，化学式为H2O2，故A正确，不符合题意；
B. 由质量守恒可知，反应前后元素的种类不变，故B错误，符合题意；
C.化合物中氧元素的化合价为-2，单质中氧元素的化合价为0，反应前后氧元素化合价发生变化，故C正确，不符合题意；
D.反应前物质为固体和液体，反应后有气体生成，物质状态发生了变化，故D错误。
【知识点】质量守恒定律的应用；化合价；化学方程式的书写
10．（2019江苏省苏州市，10，2）工业用2Mg+ TiCl4 高温2MgCl2 + Ti来冶炼金属钛，该反应属于
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应

【答案】C
【解析】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。由2Mg+ TiCl4 高温2MgCl2 + Ti可知，此反应属于置换反应，故C选项符合题意。
【知识点】基本反应类型的判别
17．（2019湖南省怀化市，题号17，分值2）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是

A.甲物质由碳、氧两种元素组成
B.丙物质是氧化物
C.该反应的化学方程式为
D.该反应属于复分解反应
【答案】A
【解析】根据结构示意图分析，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是CH3OH，丁是水。A.甲是二氧化碳，由碳氧两种元素组成，所以A正确；
B.丙是CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，所以B错误；
C.化学方程式没有配平，所以C错误；
D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，这个反应，反应物中有单质，所以不是复分解反应，所以D错误。
【知识点】微粒模型及其应用；化学式的意义；书写化学方程式；复分解反应。
20．（2019黑龙江省龙东市，20，2分）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A. 10g Zn 10g Fe B. 5.6g Zn 5.6g Fe
C.10g CaCO3 5.6g CaO D. 10g CaCO3 10g CaO
【答案】AC
【解析】Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑
65 73 2 56 73 2
A选项中锌和铁过量，所以根据稀盐酸的量计算，稀盐酸的量想等，所以放出气体的量相同，加入量相同，放出气体相同，所以天平仍然平衡，故A正确；B选项中锌不足，生成的气体小于铁生成的气体，故天平不平衡，故B错误；
CaO+2HCl ＝ CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
56 73 100 73 44
氧化钙加入后全部进入烧杯中，碳酸钙加入后有一部分气体生成，溶液增加的质量为100-44=56，所以D选项中天平不平衡；C选项中加入10g碳酸钙，溶液质量增加5.6g，加入5.6g氧化钙，溶液质量增加5.6g，所以天平仍然平衡，故C正确。
【知识点】根据化学方程式计算
11．（2019江苏省盐城市，11，2） 天然气燃烧反应的微观示意图如下，由图可得到的结论是 （ ）

A.反应前后共有6种物质 B.反应物中没有单质
C.反应前后分子数目没有增减 D.反应过程中共涉及三种氧化物
【答案】C
【解析】本题从微观角度考查化学反应的实质。从反应的微观示意图中可以看出该反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
A.该反应为甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，共涉及四种物质，故错误；
B.该反应物中的氧气是由一种元素组成的纯净物，故属于单质，故错误；
C.通过观察反应的微观示意图可知：一个甲烷分子和两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子数目没有增减，故正确；
D.反应过程中生成的二氧化碳、水都是由两种元素组成的纯净物，且都含有氧元素，故都属于氧化物，而其他的物质如甲烷属于化合物、氧气属于单质，故错误。
故选C。
【知识点】分子和原子、氧化物


22．（2019湖北省黄冈市，22，2）下列化学反应属于置换反应的是
A. Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
B. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+2 H2O
C.4 Fe(OH)2+ O2+2 H2O =4 Fe(OH)3
D.2HgO2Hg + O2↑
【答案】A
【解析】A.一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B.两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故B错；C.多种物质变为一种物质，属于化合反应，故C错；D.由一种物质变为多种物质属于分解反应，故D错。
【知识点】四大基本反应类型
8．（2019湖南省邵阳市，题号8，2分）下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A. ，该化学方程式完全正确，故A正确；
B. ，该化学方程式中氧气后没有标气体符号，故B错误；
C. ，该反应的条件为高温，未标出，故C错误；
D. 该反应不能进行，根据复分解反应的条件，该反应没有沉淀、水或气体生成，故D错误。
【知识点】化学方程式的书写；复分解反应发生的条件
21．（2019湖南省邵阳市，题号21，2分）已知化学反应：，该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上其它物质的反应属于分解反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应属于复分解反应，据此进行分析。
该反应由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应，选项A正确。
【知识点】反应类型的判定；四种基本反应类型
5. （2019山东省济宁市，题号：5，分值:2分）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是
A. KClO3KCl+O2↑ B.2 KClO32KCl+3O2↑
C. 2 KClO32KCl+3O2 D. 2 KClO32KCl+3O2↑
【答案】D
【解析】本题考查的是化学方程式的书写。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，同时生成氯化钾，根据化学方程式的书写步骤，写出反应的化学方程式为：2 KClO32KCl+3O2↑。故选D。
【知识点】氧气的制取、化学方程式书写
10. （2019山东省济宁市，题号：10，分值:2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面右图所示，“------”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略）。下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
Na2O
NaOH
Na2CO3
D
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3

【答案】B.
【解析】
A.甲H2SO4和活泼金属变成乙H2，甲H2SO4与碱反应变成丙H2O，乙H2燃烧变成丙H2O，丙H2O电解变成乙H2。故可行；
B.甲NaOH和酸反应变成乙NaCl，甲NaOH和硝酸反应变成丙NaNO3，乙NaCl和硝酸银反应变成丙NaNO3，丙NaNO3中两种离子形成的盐均可溶，故无法变成乙NaCl，故不可行；
C.甲Na2O加水可以变成乙NaOH，甲Na2O加水和二氧化碳可以变成丙Na2CO3，乙NaOH通入二氧化碳或加入氢氧化钙都可以变成丙Na2CO3，故可行；
D.甲Ca(OH)2加盐酸可以变成乙CaCl2，甲Ca(OH)2中通入二氧化碳可以变成丙CaCO3，乙CaCl2加入碳酸钠可以变成丙CaCO3，丙CaCO3加入盐酸可以变成乙CaCl2，故可行；
故选B。
【知识点】物质的转化
20．（2019云南省，20，3分）下列说法和判断合理的是( )
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙

A.1条 B.2条 C.3条 D.4条
【答案】B
【解析】根据溶质质量分数的概念，饱和溶液的概念，质量守恒定律，反应前后元素种类不变，有关化学方程式的计算等进行分析。
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100g的医用酒精中含75g的乙醇，错误；
②由饱和溶液的概念可知，某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾，正确；
③由质量守恒，反应前后元素的种类不变，一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体含碳元素、氢元素，不一定是一氧化碳和氢气的混合物，错误；
④由化学方程式，，等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙，正确；
选项B正确。
【知识点】溶质质量分数的概念，饱和溶液的概念，质量守恒定律；有关化学方程式的计算
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
13．（2019山东省聊城市，题号13，分值1）下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是

A．反应前后分子个数不变B．反应物和生成物均为氧化物
C．反应前后各元素的化合价均没有变化D．生成物中丙和丁分子个数比为2:1
【答案】D
【解析】此题考查了微观示意图和化学方程式知识。根据图示，反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，反应前后分子个数改变，A错误；生成物中氮气属于单质，B错误；反应前后，氮元素由+2价到0，碳元素由+2到+4价，C错误；生成物中丙和丁的分子个数比为2:1，D正确。
【知识点】化学方程式和微观示意图
10．（2019青海省西宁市，10题，2分）甲和乙在一定条件下生成丙和丁，结合微观示意图，分析下列结论正确的是

A.该反应属于置换反应
B.该反应只涉及一种氧化物
C.反应前后原子和分子的种类均发生了改变
D.生成的丙和丁的分子个数比为3:2.
【答案】D
【思路分析】根据示意图，写出化学方程式5O2+4NH3 6H2O+4NO，据此解答.
【解题过程】A.置换反应指的是一种单质和一种化合物生成另一种单质另一种化合物的反应，此反应生成物中无单质，故不是置换反应；B.该反应涉及的氧化物有H2O、NO两种； C. 反应前后原子的种类和数目没有发生改变，分子的种类发生了改变；D. 生成的丙和丁的分子个数比为6:4=3:2.
【知识点】质量守恒定律 化学方程式
9．（2019广西省梧州市，题号9，分值3）
明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：，该反应属于
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物，上述反应中，反应物SnO2是化合物，C是单质，生成物CO是化合物，Sn是单质，属于置换反应，选项A正确。
故选A。
【知识点】化学反应基本类型的应用
9．（2019青海省西宁市，9题，2分） 为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇，乙硫醇燃烧的化学方程式为：
2 C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O.下列关于X说法正确的是
A. x属于有机化合物 B.X中氧元素的质量分数为50%
C.x由碳、硫、氧三种元素组成 D.X中硫元素与氧元素的质量比为1:2

【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目、种类不会发生改变则：
C H S O
反应前原子数目 4 12 2 18
反应后原子数目 4 12 0 14
2x中原子数目 0 0 2 4
X的化学式为SO2.
A. x中无碳元素，不属于有机化合物，错误；B.X中氧元素的质量分数为32/(32+32)x100%=50%，正确；
C.x由硫、氧两种元素组成，错误； D.X中硫元素与氧元素的质量比为32:32=1:1，错误.

【知识点】质量守恒定律 元素质量比 元素质量分数
10．（2019四川省广安市，10题，1.5分）明代宋星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载:‘“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内.然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团. ”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌.），火法炼锌主要发生的化学反应是:2C+ZnCO3Zn+3x↑，下列说法不正确的是
A x的化学式是CO
B.反应前后固体的质量不变
C. ZnCO3中碳元素元农的化合价为+4
D.该反应有元素的化合价发生改变
【答案】B
【解析】本题考查化学方程式.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不会发生改变，求出X的化学式为CO，A项正确；反应物都是固体，生成物中有气体，则反应后固体质量会减少，B项错误；锌显+2价，氧通常显-2价，根据化合物中中正负化合价代数和为0，则可设碳的化合价为x 2+x+(-2)x3=0 求出碳的化合价为+4价，C项正确；有单质参加反应或有单质生成的反应，肯定有元素的化合价发生改变（单质元素化合价为0，化合物中各元素化合价不为0），D项正确.故选B.
【知识点】化学方程式 化合价 质量守恒定律
15．（2019重庆市，15题，2分）烹饪鱼时，同时间加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，
这是因为发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOH==H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)，下列四种说法正确的有
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味是分子体积受热膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氮原子和2个氧原子构成
A. 一种 B. 两种 C.三种 D. 四种
【答案】A
【解析】①乙醇是分子构成的，溶于水不能电离出自由移动的离子，故乙醇不导电；②溶液的酸性越强，其pH越小，加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH增大；③能闻到香味是分子不停地做无规则运动的缘故，而不是体积受热膨胀的缘故；④乙酸乙酯是由分子构成的，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氮原子和2个氧原子构成.z综上所述，只有②的叙述是正确的.
【知识点】溶液 溶液的pH 分子的性质 化学式的意义
9．（2019重庆市，9题，2分）一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得氨水、氯化铵可用作化肥
D.该反应的化学方程式为2N2+3H2 2NH3
【答案】C
【解析】解答此题关键是正确理解微观示意图的含义，通过图中微观示意图可知，反应物为氮气和氧气，生成物为氨气，参与反应的氢分子为2个，氮气分子1个，氨气分子2个.故反应为N2+3H2 2NH3。
A.该反应是2种物质反应后生成一种物质，是化合反应；
B.反应前氮和氢元素的化合价都为零，反应后分别为-3和+1,故化合价发生了改变；
C. 用生成物制得氨水、氯化铵可用作氮肥；
D.反应方程式为N2+3H2 2NH3。
【知识点】置换反应 化合价 化肥 化学方程式的书写
6．（2019湖南衡阳，6，2）下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（　　）
A．清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置换反应
B．测定空气中氧气的含量P+O2P2O5化合反应
C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O复分解反应
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑分解反应
【答案】C
【解析】铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应A错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，B错误；该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，C正确；实验室制取二氧化碳采用的大理石与稀盐酸反应的方法，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，D错误。
【知识点】反应类型的判定 书写化学方程式
15．（2019湖南省湘西市，15题，3分） .我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一.黑火药爆炸的化学方程式为：，其中X的化学式为
A.N2 B.NO2 C.NO D.SO2


【答案】A
【解析】反应2KNO3+3C+S=K2S+x↑+3CO2↑中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，

K、N、S、O、C
原子的个数在反应前为 2 2 1 6 3
反应后原子的个数 2 0 1 6 3
X中含有原子 0 2 0 0 0
则X的化学式为N2．
【知识点】质量守恒定律 化学方程式
8.（2019湖北省孝感市，8，2）在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 该反应前后，硫元素的化合价不变
B. 该反应的化学方程式为：H2S+O2 S+H2O
C. 若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D. 反应中甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
【答案】C
【解析】A. 该反应是硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水，反应前后硫元素的化合价由-2价变为0价，故A选项错误；B. 该反应的化学方程式为：2H2S+O2 2S+2H2O，故B选项错误；若反应中持续通入足量的氧气，氧气可以和硫继续反应生成二氧化硫，故C选项正确；D. 依据质量守恒定律，硫化氢中所含氢元素与水中所含氢元素质量相等，所以反应的硫化氢和生成水的质量比是固定不变的，故D选项错误。
【知识点】质量守恒定律及其应用、化合价变化规律、化学方程式的书写
11．（2019江苏省扬州市，题号11，分值2）中M的化学式是
A. H2 B KOH C. HI D. I2
【答案】
【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数量不变。反应前钾原子、碘原子、氢原子、硫原子、氧原子个数分别是2、2、2、1、7，反应后原子种类和数量不变，推出每个M分子含有两个碘原子，化学式为 I2 ，本题选D。
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学式。
6．（2019湖南省湘西市，题，3分）下列化学反应属于分解反应的是

【答案】C
【解析】初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。A为一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；B为两种物质互相交换其成分生成两种新物质的反应，是复分解反应；C为由一种物质(化合物)反应后生成两种或两种以上物质的反应，是分解反应D是两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应，为化合反应.
【知识点】化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
7．（2019四川省乐山市，题号：7，分值:2.5分）“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素
[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 一定条件CO(NH2)2 + H2O
B．反应物和生成物都是由分子构成
C．反应前后分子和原子的种类都发生改变
D．反应物和生成物中各有一种氧化物
【答案】C
【解析】本题主要考查化学反应微观示意图。根据反应的微观示意图可以判断反应物为：氨气和二氧化碳，生成物为尿素和水，据此判断：
A.该反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 一定条件CO(NH2)2 + H2O；故正确；
B.反应物2NH3 、CO2、和生成物CO(NH2)2 、H2O都是由分子构成的，故正确；
C. 反应前后分子种类发生改变，而原子的种类不发生改变，故错误；
D. 反应物CO2和生成物H2O都是由两种元素组成的化合物，而且都含有氧元素，故都属于氧化物，故正确。
故选C。
【知识点】化学方程式、质量守恒定律、氧化物
15．（2019广西省北部湾经济区，15，2）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Al+O2=AlO2 B．2KClO3 2KCl+3O2
C．CuO+C=Cu+CO2 D．FeCl3+KOH=Fe(OH)3+KCl
【答案】B
【解析】A.铝与氧气反应生成三氧化二铝，生成物化学式写错，故A错；B.书写正确；C.没有配平，还缺少反应条件，故C错；D.没有配平，生成物氢氧化铁属于红褐色沉淀，需要标沉淀符号，故D错。
【知识点】化学方程式书写
12．（2019四川省乐山市，题号：12，分值:2.5分）下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2 C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2
【答案】A
【解析】本题主要考查物质之间的转化。A. Fe2O3 →FeCl2 一步无法实现，需要经过Fe2O3 →FeCl3→FeCl2两步反应才能实现，故错误；B. KMnO4 → MnO2，加热高锰酸钾分解：2KMnO4加热KMnO4+MnO2+O2↑，一步反应实现，故正确；C. CO2 → CO，二氧化碳高温下与碳反应：CO2+O2加热 2CO，一步反应实现，故正确；D. CuSO4 → Cu(OH)2，硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4，一步反应实现，故正确。故选A。
【知识点】物质之间的转化、氧气的实验室制取、二氧化碳的化学性质、盐的化学性质
13．（2019江苏省扬州市，题号13，分值2）下列反应属于分解反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A.反应物是两种，生成物是一种，两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，所以A错误；
B.单质和化合物相互交换成分，生成新的单质和化合物，本反应属于置换反应，所以B错误；
C.反应是一种，生成物是两种，属于分解反应，所以C正确；
D.化合物和化合物相互交换，生成新的两种化合物，属于复分解反应，所以D错误。
【知识点】基本反应类型；分解反应。
5.（2019内蒙古自治州包头市，5,2）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10gCaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是
A.5.6g铁和锌 B.10g镁和氧化镁 C.10g碳酸镁 D.10g碳酸钠和碳酸锌
【答案】C
【解析】此题主要考查化学方程式的计算。由于天平两端所放盐酸质量相同及烧杯并平衡，现在左盘加入10gCaCO3恰好反应完，因为CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 中每100份质量碳酸钙与73份质量盐酸完全反应生成二氧化碳44份质量，所以10gCaCO3将与7.3g盐酸反应完，同时生成二氧化碳4.4g，实际上相当于左盘增重5.6g，同时说明右盘盐酸质量也为7.3g，要使天平重新平衡，则右盘也需增加5.6g；A项由于铁和锌均能与盐酸反应放出氢气，因只加入5.6g铁和锌，将放出氢气减掉，实际右盘增加少于5.6g，故A错误；B项由于2HCl +Mg MgCl2+ H2↑，2HCl +MgO MgCl2+ H2O，则假设10g全是镁，从化学方程式知每73份盐酸与24份镁完全反应生成2份质量氢气，所以镁有剩，7.3g盐酸反应完将产生0.2g氢气，实际右盘增加10g-0.2g=9.8g，故B错误；C项由于MgCO3 +2HClMgCl2 + H2O + CO2↑ 中每84份质量碳酸镁与73份质量盐酸完全反应生成二氧化碳44份质量，所以10gMgCO3将与7.3g盐酸反应，其碳酸镁有剩，则7.3g盐酸反应完同时生成二氧化碳4.4g，实际上相当于右盘增重10g-4.4g=5.6g，故C正确；D项由于Na2CO3 +2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ ，ZnCO3 +2HClZnCl2 + H2O + CO2↑ ，因碳酸钠和碳酸锌的平均分子量应该在106和125之间，则碳酸钠和碳酸锌反应完而盐酸有剩，从化学方程式看每7.3g质量盐酸反应完生成二氧化碳4.4g，故产生二氧化碳少于4.4g，其实际右盘增加大于5.6g，故D错误；
【知识点】化学方程式的计算
14．（2019山东省泰安市，题号14，分值1）下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是

【答案】A
【解析】A.混合物是有两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，二者是并列关系，不是包含，化合物是由两种元素或两种以上元素组成的纯净物，纯净物包含化合物，不是并列，所以A错误；
B.化合物是由两种元素或两种以上元素组成的纯净物，含氧化合物是含氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成的，其中一个元素是氧的化合物，所有化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，所以B正确；
C.化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，所以C正确；
D.化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者是交叉关系，所以D正确。
【知识点】纯净物；混合物；单质；化合物；含氧化合物；氧化物；基本反应类型；化合反应；分解反应；氧化反应。
6．（2019四川省凉州市，6，2分）漂白粉可用于环境和自来水的消毒，他与空气中的水蒸气和二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O＝ CaCO3 ↓+ 2R,生成的R具有强氧化性，不稳定，见光易分解，可杀灭细菌和病毒，其微观反应为：
A. 中的化合价为+1价
B.向的稀溶液中滴加硝酸银，溶液可能会变浑浊
C. 绿色植物光合作用的主要产物之一是
D. 和是氧化物
【答案】D
【解析】A、在化学式中氢一般为+1价，氧为-2价，根据化合价规则可知氯元素为+1价；B、不稳定，可以分解出氯离子与硝酸银反应，生成氯化银沉淀使溶液变浑浊；氧化物中只含有两种元素其中一种为氧元素，所以D答案错误。
【知识点】化学式与化合价；质量守恒定律；光合作用；氧化物。
9．（2019新疆建设兵团，9，2分）对于化学反应2KClO3 2KCl+3O2。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于分解反应 B. 固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了该反应速率 D. 氯酸钾中K、O元素的质量比是39：16
【答案】D
【解析】一种反应物生成了两种物质，是分解反应，故A正确；固体质量减少是因为生成了氧气，故B正确；二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故C正确；氯酸钾中K、O元素的质量比为39:48，故D错误。
【知识点】反应的类型；质量守恒定律；催化剂；化学式的意义
4．（2019四川省凉州市，4，2分）下列表述正确的是（ ）
选项
反应物及反应条件
化学反应方程式
实验现象
A
铁丝在氧气中点燃
4Fe + 3O2 2 Fe2O3　
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B
磷在空气中点燃
4P + 5O2 2P2O5
产生大量白雾，放出大量的热
C
将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中
CO2 + H2O＝ H2CO3
滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为蓝色
D
将H2通入CuO片刻并加热
H2 + CuO Cu + H2O

黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体滴下

【答案】D
【解析】A中铁在氧气中燃烧生成的应该是四氧化三铁；B中磷在空气中点燃生成五氧化二磷，产生的是大量的白烟；C中将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸，能使溶液颜色变为红色。D项均正确。
【知识点】氧化反应；酸的性质；化学方程式。
13. （2019陕西，13,2）对以下反应归纳正确的是
①2H2O2 2H2O ＋ O2↑
②2H2O2H2↑＋O2↑
③2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A.都是分解反应 B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法 D.①③中的MnO2都是反应的催化剂
【答案】A
【解析】本题考查的是化学方程式的理解。A.三个反应均是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故正确；B. ①中生成物H2O中氧元素化合价为-2价，O2中氧元素化合价为0价；②中生成物O2中氧元素化合价为0价；③中生成物K2MnO4、MnO2中氧元素化合价均为-2价，O2中氧元素化合价为0价，故错误；C.实验室中常用①③反应来制取氧气，②电解水方法装置复杂，气体不易收集，故不用来制取氧气，错误；D. ①中的MnO2是反应的催化剂，③中的MnO2是生成物，故错误。故选A。
【知识点】化学方程式
6．（2019广东省深圳市，题号6，分值1.5）CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．反应所需 H2 可由 Cu 与稀 H2SO4 反应制得
B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色

△
Cu + H2O


C．发生的反应为 CuO + H2

D．该反应说明H2具有还原性
【答案】A
【解析】Cu是氢后金属与稀H2SO4不发生反应，故A错误；反应前CuO是黑色固体，反应后Cu是红色固体，故B正确；CuO 粉末与 H2的反应方程式为：CuO + H2=Cu + H2O，故C正确；H2将氧化铜还原成铜单质，具有还原性，故D正确。
【知识点】氢气的还原性、金属的化学性质
10．（2019广西省贵港市，10题，3分）下列为某化学反应的微观示意图.下列说法错误的是

A.甲的化学式为CO2 B.反应中，乙发生了氧化反应
C.该反应属于置换反应 D.反应前后，原子的种类和数目都不变
【答案】A
【思路分析】根据示意图，写出每种物质的化学式，进而写出化学方程式，为C+H2O CO+H2.
【解题过程】A. 甲的化学式为H2O，故A错误；B.反应中，乙得到氧，发生了氧化反应，B正确；C.该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C正确；D.任何化学反应，反应前后，原子的种类和数目都不变，D正确.
【知识点】质量守恒定律 氧化反应 置换反应
6.（2019贵州省毕节市，6，3）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4 C．Si在化学变化中易得电子 D．硅原子的核电荷数为14
【答案】C
【解析】A.二氧化硅属于化合物，碳属于单质，生成物中的硅属于单质，一氧化碳属于化合物，所以反应①属于置换反应，氯化硅属于化合物，氢气属于单质，生成物中的硅属于单质，氯化氢属于化合物，所以反应③也属于置换反应，故A说法正确；B.氯元素在化合物最后时，显-1价，所以硅元素显+4价，故B说法正确；C.硅元素最外层电子数是4，既不易得电子也不易失去电子，故C说法错误；D.硅原子的核电荷数是14，故D说法正确。
【知识点】基本反应类型，化合价计算
18．（2019山东省青岛市，题号18，分值2）
下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用和分别表示两种元素的原子。 下列化学方程式符合图示反应关系的是

A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】由微粒模型图可知：每2个化合物分子和1个单质分子在一定条件下反应生成2个化合物分子，可以表示为：，A符合题意；B、C、D三个反应的反应物均是两种单质，不符合图示含义，不符合题意。
故选A。
【知识点】微粒模型图的含义及应用 从微观的角度判断单质和化合物
12．（2019广西省贵港市，12题，3分）在2A十3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D.若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为
A.7:1 B.7:8 C. 7:16 D .7:32

【答案】B
【解析】根据质量守恒定律生成的D的质量为36g+56g-28g=64g，则设D的化学式量为x
2A十3B= C+ 2D
14 2x
28g 64g

14/28g=2x/64g x=16 则C和D的化学式量之比为14:16=7:8.

【知识点】质量守恒定律 据方程式的简单计算
6．（2019湖北武汉，6，3）某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质x、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是
A.磷酸二氢铵属于复合肥料
B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度， 又可隔绝空气
C.固体物质X属于氧化物
D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2:1
【答案】D
【解析】磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，A正确；磷酸二氢铵受热分解时吸收大量的热，能使温度降到着火点以下；生成的二氧化碳能覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气，B正确；磷酸二氢铵分解时，磷酸二氢铵、水、氨气的化学计量数比为 = 2：3：2，故可写出化学方程式：2NH4H2PO4X+3H2O+2NH3↑，根据反应前后原子的种类和个数不变，推断X为P2O5，属于氧化物，C正确；由方程式知，固体物质X与氨气的分子个数比为1:2，D错误。
【知识点】常见化肥的种类和作用 书写化学方程式 氧化物的判断 灭火原理
16．（2019山东省青岛市，题号16，分值1）
．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为： ①②③，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8℃。 下列有关说法不正确的是
A．反应③中 X 的化学式为 HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C
【解析】A.根据化学反应前后原子的种类、数目均不变，可知X的化学式为HCl，A正确；
B.由三氯硅烷(HSiCl3)的化学式可知，该物质由氢、硅、氯三种元素组成，B正确；
C. 三氯硅烷(HSiCl3)中Si、Cl元素质量比为：28：（35.5×3）=28：106.5，C错误；
D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，D正确。
故选C。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学式的含义及计算
5．（2019四川省南充市，题号5，分值2）归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列有关归纳与推理完全正确的是( )
A.纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物
B.复分解反应有沉淀气体或水生成，则有沉淀气体或水生成的反应都是复分解反应
C.铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
D.进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化
【答案】D
【解析】A.纯净物是由一种物质组成的，但空气是由氧气，氮气，二氧化碳等多种物质组成的，所以它不是纯净物，所以A错误；
B.复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，虽然有气体沉淀或水生成，但有气体沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应，比如过氧化氢制氧气，虽然有水和气体体生成，它属于分解反应，所以B错误；
C.铝虽然比铁活泼，但铝在常温下和氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以保护铝不被腐蚀，所以铝的抗腐蚀性能比铁好，所以C错误
D.缓慢氧化是进行的很慢的氧化反应，食物腐烂是属于缓慢氧化，所以D正确。
【知识点】纯净物；复分解反应；金属的活动性；铝的抗腐蚀性；缓慢氧化
10．（2019四川省攀枝花市，10，2.5分）下列反应属于化合反应的是（ ）
A. 煅烧碳酸钙 固体得到氧化钙
B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
【答案】B
【解析】碳酸钙在高温煅烧时生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应，B正确；氯化钠溶液加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，C错误；氯酸钾与二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是该反应的催化剂，因此该反应属于分解反应，D错误。
【知识点】化学基本反应类型
6．（2019四川省广元市，题号6，分值3）
提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是
A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B．该反应的基本类型为置换反应
C．在此反应中硅元素的化合价升高 D．该反应体现了碳的氧化性
【答案】B
【解析】A.地壳中元素含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，A错误；
B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；
C.反应物SiO2中Si元素化合价为+4，反应后生成物Si单质中Si元素化合价为0，反应中硅元素化合价降低，C错误；
D.该反应中碳夺取了二氧化硅中的氧元素，使二氧化硅还原为单质硅，体现了碳的还原性，D错误。
故选B。
【知识点】元素在地壳中的含量 化学反应基本类型的应用 化合价 碳的化学性质
9．（2019烟台市，题号9，2分）2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )

A.甲、丙、丁三种物质都是氧化物
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】D
【解析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式为；
A.由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质不是氧化物，故A错误；
B.该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；
C.由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故C错误；
D.CO2、H2O属于无机物，CH4属于有机物，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D正确。
【知识点】氧化物的概念；化合价；微观示意图的应用；无机物和有机物的概念
7．（2019吉林省，7，1分）下列化学方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A.该反应由水通电生成氢气和氧气，没有标气体符号，故A错误；
B.该反应的条件是加热，没有注明，生成氧气没有标气体符号，故B错误；
C.该反应完全正确，故C正确；
D.锌与稀硫酸反应生成氢气，没有标气体符号，故D错误。
【知识点】化学方程式的书写
13．（2019四川省成都市，13，3分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A.反应前后催化剂的性质不变 B.反应前后碳元素的化合价不变
C.反应生成物的分子个数比为1:1 D.对缓解人类能源危机有重要意义

【答案】D
【解析】由图示可知，该反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2；催化剂在化学反应前后的化学性质和质量不发生改变，但物理性质可能改变，A错误；由反应方程式可知，碳元素在化学反应前后的化合价由+4价变为-4价，B错误；由反应方程式可知，反应生成物甲烷和氧气的分子个数比为1:2，C错误；该反应将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，对缓解人类能源危机有重要意义，D正确。
【知识点】化学方程式的书写与意义，催化剂，化合价
14．（2019天津市，14，2）甲、乙、丙、丁四科物质间的反应如右图所示，下列选项符合图示反应关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2SO4
CO2
O2
B
Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
Ba(NO3)2
C
NaOH
CO2
Ca(OH)2
MgCl2
D
Mg
CuCl2
NaOH
H2SO4



【答案】CD
【解析】A.甲氧化铜和乙硫酸反应生成硫酸铜和水，甲氧化铜和丁氧气不反应，乙硫酸和丙二氧化碳不反应，丙二氧化碳和丁氧气不反应，故A选项不符合题意；B.甲硫酸钠和乙氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，甲硫酸钠和丁硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，乙氢氧化钡和丙盐酸反应生成氯化钡和水，丙盐酸和丁硝酸钡不反应，故B不符合题意；C.甲氢氧化钠和乙二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲氢氧化钠和丁氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，乙二氧化碳和丙氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丙氢氧化钙和丁氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故C选项符合题意；D.甲镁和乙氯化铜反应生成铜和氯化镁，甲镁和丁硫酸反应生成氢气和硫酸镁，乙氯化铜和丙氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，丙氢氧化钠和丁硫酸反应生成硫酸钠和水，故D选项符合题意。
【知识点】常见物质的化学反应
9．（2019四川省雅安市，9，3分）已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B．该反应属于置换反应
C．X属于空气污染物之一
D．该反应中硫元素的化合价升高
【答案】B
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，则可得出X的化学式为：SO2；O2的相对分子质量为32，SO2的相对分子质量为64，它们的比为1：2，故A不符合题意；由一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应为置换反应，而该反应是一种化合物与一种单质反应生成另两种化合物，不属于置换反应，故B符合题意；SO2可导致酸雨的形成，属于空气污染物之一，故C不符合题意；反应前FeS2中硫元素的化合价为-1价，反应后SO2中硫元素的化合价为+4价，所以化合价升高，故D不符合题意；故选B。
【知识点】质量守恒定律，相对分子质量、化合价的计算，置换反应，空气污染物
10．（2019天津市，10，2）在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为
A.9 B.12 C.18 D.36
【答案】C
【解析】在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成的C和D的质量之和为16g+64g=80g,又因为生成C和D的质量之比为11：9，所以D的质量是80g×=36g,已知B的相对分子质量为32，设D的相对分子质量为x，
由A+2B=C+2D
64 2x
64g 36g
可求得x=18，所以选项C符合题意。
【知识点】质量守恒定律及其应用
9．（2019湖北省鄂州市，9题，2分） 某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：

下列说法不正确的是
A．甲中氮、氧原子个数比是1∶2 B．乙的相对分子质量是32
C．反应前后氢元素的质量减小 D．生成的丙和丁的分子个数比是5:4
【答案】C
【解析】此反应的化学方程式为N2O4+2N2H4 3N2+4H2O：
A.甲的化学式为N2O4，氮、氧原子个数比是2:4，为1:2；B．乙的化学式N2H4乙的相对分子质量是14x2+4=32；C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不会变化，故氢元素的资料不会减小； D．生成的丙和丁的分子个数比是3:4.


【知识点】质量守恒定律 化学方程式
14．（2019江苏省常州市，14，3）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．Zn→ZnCl2 C．H2CO3→CO D．NH4NO3→NH3

【答案】C
【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现B.锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，或者锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，转化能一步实现；C.碳酸分解生成水和二氧化碳，转化不能一步实现；D.硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现。故选C。
【知识点】物质的转化
9．（2019·四川省自贡市，9，2） 煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（　　）
A．CH4 B． C4H4S C．C4H6S D．C4H8S
【答案】B
【解析】本题主要考查的是化学方程式的书写，根据质量守恒定律来解答。书写化学方程式时，要遵守质量守恒定律，即等号前后原子的种类和数目相等，反应前原子的种类和数目为：O:12,反应后原子的种类和数目分别为：C:4,O:12，H：4，S：1，对比反应前后原子的种类和数目，可知：X为：C4H4S，故选B。
【知识点】化学方程式的书写
14．（2019·四川省自贡市，14，2）下列化学方程式书写正确的是
A.Fe与稀HCl:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl: Ba(NO3)2+2HCl= BaCl2+2HNO3
C.NaOH溶液通入二氧化碳：NaOH+CO2=NaCO3+H2O
D.乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】D
【解析】本题主要考查的是化学方程式的书写。A.铁在稀盐酸中发生反应生成物为氯化亚铁：FeCl2,不是氯化铁：FeCl3,化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑,故错误；B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl混合时，不会产生沉淀、气体或水，故该反应不能发生，故错误；C.NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为：Na2CO3,反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故错误；D.乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+O22CO2+3H2O
【知识点】化学方程式的书写
7．（2019湖南省益阳市，7，2分） 下列化学反应属于置换反应的是
A. 2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 B. CaCO3+CO2 + H2O＝Ca(HCO3)2
C. 2NaNO3 2NaNO2+O2↑ D. H2 + CuO Cu + H2O
【答案】D
【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是两种化合物发生发应生成另外两种化合物，是复分解反应；B是多种物质反应生成一种物质，是化合反应；C是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D中氢气与氧化铜反应生成铜和水，符合置换反应定义，所以D符合题意。
【知识点】反应的基本类型
7．（2019四川省泸州市，13，3）下列反应的化学方程式及其应用都正确的是
A. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁
B. BaCl2+H2O+ CO2=BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的备餐
C. Al3O23Al+ O2↑，工业上用于冶炼铝
D. NaCl+NH3+H2O+ CO2=NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料
【答案】A
【解析】A.该反应应用于工业炼铁，故A选项符合题意；B. 用于做钡餐的是硫酸钡，因为碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡能被人体吸收，易导致人中毒，故B选项不符合题意；C. 铝的氧化物是三氧化二铝，化学式为Al2O3，故C选项不符合题意；D. 该反应不是制取复合肥的反应原理，氯化铵属于氮肥，不属于复合肥，故D选项不符合题意。
【知识点】化学方程式表示的意义、工业上冶炼金属、复合肥料
6．（2019吉林省长春市，6题，1分）ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为:2NaClO3+S02+H2SO4=2ClO2+2X ，下列说法错误的是
A. S02的名称为二氧化硫 B.该反应属于置换反应
C.X的化学式是NaHSO4 D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71:64
【答案】B
【解析】A.化学式的读法一般自右向左读作某化某，故S02的名称为二氧化硫，正确；B. 置换反应形式为:单质+化合物===单质+化合物，故该反应不属于置换反应，错误；C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、O、S、H原子的个数分别为2、2、12、1、2，反应后Cl、O 原子个数为2、4，因此2x中含2个钠原子、8个氧原子、2个氧原子，故x的化学式为NaHSO4 ，正确；D.元素的质量比=原子个数x相对原子质量之比，ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5:16x2=71:64,正确.
【知识点】质量守恒定律 化学方程式 置换反应 元素的质量比


二、填空题
12．（2019湖北省孝感市，12，4） 华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅，请回答以下与硅有关的问题：
（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外层上有 个电子；
（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：

【答案】（1）非金属；4（2）SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】（1）根据硅的元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图可知，硅元素属于属于非金属元素，硅原子的最外层上有4个电子；故填：非金属；4；
（2）二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，依据化学反应，前后元素种类不变，可知该可燃性气体为一氧化碳，故反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。
【知识点】化学方程式的书写、元素周期表和原子结构示意图表示的意义、元素的分类
46．（2019湖北省襄阳市，题号46，分值1）2019年5月17日，80t液氧甲烷发动机——“天鹊”20s试车在浙江湖州圆满成功。液氧甲烷发动机是以液氧为氧化剂，甲烷为燃料的液体火箭发动机。请写出液氧甲烷发动机中发生反应的化学方程式__________________。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】此题考查化学方程式的书写知识。根据发动机的反应物，可知其化学方程式和甲烷燃烧的化学方程式相同：CH4+2O2CO2+2H2O。
【知识点】化学方程式的书写。
17. （2019陕西，17,3）（3分）电影《流浪地球》开创了中国科创电影的新里程，描写了在太阳因老化形成“氦散”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的
（1）画出氦原子的原子结构示意图_____________
（2）当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式_____________

【答案】（1） ；（2） 2 H2+O2 2H2O.

【解析】本题考查原子结构示意图、化学方程式的书写等。（1）氦原子质子数为2，电子数

为2，故原子结构示意图为： ；（2）氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为
2 H2+O2 2H2O.
【知识点】原子结构示意图、化学方程式的书写
48．（2019湖北省襄阳市，题号47，分值1）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式__________________。、
【答案】2NH4H2PO4=2NH3↑+P2O5+3H2O。
【解析】此题考查化学方程式的书写。根据题意，磷酸二氢铵分解除生成氨气外，还生成两种常见的氧化物，根据磷酸二氢铵中的组成元素，生成的氧化物是水和五氧化二磷，写作：2NH4H2PO4=2NH3↑+P2O5+3H2O。
【知识点】化学方程式的书写。
25．（2019湖南省益阳市，25，4分） 材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸(X)、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测出丙氨酸的化学式X为 。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）C3H7O2N 或NH2CH2CH2COOH（2）NH2CH2COOH+ NaOH=NH2CH2COONa+H2O
【解析】根据题目中的信息，找出规律，乙丙丁对应的碳原子数目为2345，氢原子数为碳原子数的2倍加1，O2N一样，所以丙氨酸的化学式为C3H7O2N；乙氨酸的某些性质与醋酸类似，醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O，发生反应的主要是其中含有的氢离子，所以乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式NH2CH2COOH+ NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
【知识点】化学式的书写；化学方程式
21．（2019黑龙江省龙东市，21，3分）请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢原子 ； （2）3个氢氧根 ；（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物 。
【答案】（1）2H (2)3OH- (3) Al2O3
【解析】氢原子的符号为元素符号，前面的数字表示原子个数，故符号为2H；氢氧根离子带一个单位的负电荷，前面的数字表示离子个数，故符号为3OH-；地壳中含量最多的金属元素是铝，氧化物为氧化铝。
【知识点】化学符号的书写
24．（2019湖南省益阳市，24，4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图—1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则Si元素的化合价为 。
（2）硅原子的结构示意图如图---2所示，硅原子的核电荷数为 。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第 步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式 。
【答案】（1）+2 （2） 14 （3）③ （4）SiHCl3+H2= Si↓+3HCl
【解析】氢元素在化合物中显+1价，而氯元素为-1价，根据化合价规则，可计算出Si元素的化合价为+2价；原子的核电荷数等于核外电子数，所以为2+8+4=14；蒸馏属于物理变化；根据反应物和生成物可以写出化学方程式SiHCl3+H2= Si↓+3HCl。
【知识点】化学方程式的书写；化合价的计算；原子结构示意图
14．（2019吉林省，14，2分）回答下列问题。
（1），其中R的化学式为 。
（2）水与氧化钙反应的生成物属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
【答案】（1）；（2）碱。
【思路分析】（1）根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变进行解答；
（2）根据水与氧化钙的生成物，及物质的分类进行解答。
【解题过程】（1）化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有2个Na原子，4个H原子，2个O原子，反应后已有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，所以R中含2个H原子，化学式为，故填：；
（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故填：碱。
【知识点】质量守恒定律；物质的分类
23．（2019江苏省常州市，23，5） （5分）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。图3是某化学变化过程
的微观示意图





（1）图示反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）下列关于图示反应的说法正确的是_____________。
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类不变 C．反应前后分子的个数不变
（3）图示反应前后物质的质量之比为__________________。

【答案】（1）3O2 2O3 （2分）（2）B（2分） （3）1:1（1分）

【解析】（1）由图示可知，该反应是氧气在一定条件下反应生成了臭氧，化学方程式为：3O2 2O3；（2）该反应的反应物、生成物都是一种，不属于化合反应，故A错误；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，故B正确；由方程式可知，该反应每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故C错误；（3）该反应的反应物、生成物都是一种，由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之比为1：1。【知识点】质量守恒定律
15．（2019吉林省，15，4分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
按上图所示，回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。
（2）图2中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
【答案】（1）质子数；（2）；化合反应。
【思路分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析；
（2）根据微观示意图分析反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，并分析反应类型。
【解题过程】（1）质子数决定元素的种类，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同，故填：质子数；
（2）由微观示意图可知，该反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为，该反应由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应，故填：；化合反应。
【知识点】元素的概念；化学方程式的书写；微观示意图；反应类型的判定
19．（2019天津市，19，6） (6分)写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧__________________；
(2)高温煅烧石灰石_____________________；
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应________________。
【答案】（1）C + O2点燃CO2
（2） CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO
（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O
【思路分析】根据反应物、生成物以及化学方程式的书写步骤书写化学方程式
【解题过程】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：C + O2点燃CO2；
（2）石灰石主要成分碳酸钙，在高温时分解生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。
【知识点】基本的化学方程式书写

24．（2019广东省广州市，题号24,7分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的
化学方程式是________________________________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
【答案】（1）31
（2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2­
（3）① NH4+ 、SO42−
② Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2
【解析】（1）根据原子的构成和元素周期表的意义进行分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成氢气和盐，书写化学方程式；
（3）①根据常见原子团分析并书写；
②根据步骤I分析反应物、生成物及反应条件书写化学方程式。
（1）由元素周期表右上角的数字可知，嫁原子的质子数为31，原子中质子数等于核外电子数，所以嫁原子核外电子数为31，故填：31；
（2）嫁与稀硫酸反应生成硫酸嫁和氢气，硫酸嫁中Ga的化合价为+3，化学式为Ga2(SO4)3，化学方程式为2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2­，故填：2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2­；
（3）①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根和硫酸根，符号分别为NH4+ 、SO42−，故填：NH4+ 、SO42−；
②步骤I中硫酸嫁与氨气、硫酸反应生成Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2，故填：Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2。
【知识点】原子的结构；元素周期表；化学方程式的书写；离子符号的书写；酸、碱、盐的反应
8．（2019浙江省金华市，18，4）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程，如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型，请回答：

（1）用模型表示方框中的微粒 ；
（2）该反应属于基本化学反应类型中的 。
【答案】（1）（2）化合反应
【解析】（1）根据图示中每种粒子的构成，可知该反应是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应过程中，分子先分成原子，原子再重新组合成新物质的分子，所以图示方框中表示的粒子为碳原子和氧原子，故填：。
（2）该反应中，反应物是碳和氧气两种物质，生成物是二氧化碳一种物质，属于化合反应，故填：化合反应。
【知识点】微观示意图表示的意义、化合反应的概念
14．（2019四川省雅安市，14，10分） 以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B的化学式是 。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和 不变。
（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。
（4）由CO2 和H2反应生成A的总反应化学方程式是 。
（5）如果该反应工业化生产后的重要意义是 。
【答案】（1）C6H6；（2）化学性质；（3）CO2+H2CO+H2O；（4）4 CO2+13H2C4H10+8H2O；（5）减少温室气体，减少化石能源的使用（其它合理答案均可给分）。
【思路分析】（1）根据图示各微粒所对应的元素得出B的化学式；
（2） 根据催化剂的特性，即改变反应发生的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变（一变两不变）进行填空；
（3） 由图可知，催化剂Ⅰ中的反应物为H2、CO2，生成物为H2O、CO，由此进行化学方程式的书写；
（4） 由图可知，A的化学式为C4H10，再根据质量守恒定律书写化学方程式；
（5） 结合反应中的反应物和生成物来回答工业后生产的意义。
【解题过程】（1）由图可知，B分子中含有6个C原子，6个H原子，所以化学式为C6H6；
（2） 催化剂在反应前后的质量和化学性质均不发生改变，故填：化学性质；
（3） 催化剂Ⅰ中的反应物为H2、CO2，生成物为H2O、CO，所以化学方程式为：CO2+H2CO+H2O；
（4） 由图可知，A的化学式为C4H10，结合质量守恒定律知生成物中应有氧元素，说明有H2O生成，所以发生反应的化学方程式为：4 CO2+13H2C4H10+8H2O；
（5） 反应物中有CO2，以温室气体为原料进行反应，转化为具有工业利用价值的有机物和无污染的水，此举可以减少温室气体，减少化石能源使用，对工业生产和环境保护具有重要意义。
【知识点】化学式、化学方程式的书写，催化剂，化学与社会

13．（2019四川省南充市，题号13，分值4）经过改革开放四十年的发展,南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。
(1)南充城市夜景流光溢彩,有些发光材料是在铝合金中加人碳纤维制得,这种发光材料是______ (填“复合材料”或金属材料”)。
(2)嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。
(3 )南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车,这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力,该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氯化锂(Li为+1价) ,写出该反应的化学方程式__________________
(4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强,请选取恰当试剂证明该结论,写出对应的化学反应方程式__________________
【答案】(1)复合材料。
(2)水蒸气和氧气。
(3) 6Li+N2=2Li3N。
【解析】(1)复合材料是由两种或两种以上不同材料制成的，根据题意可知发光材料是在铝合金中加人碳纤维制得，所以属于复合材料。
(2)钢铁生锈就是铁与空气中的水蒸气和氧气等发生化学反应的过程。
(3)金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价) ,根据化合价原则，氮化锂的化学式是Li3N，该反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N。
(4)要想检验两种金属的金属活动性，可以把一种金属放到另一种金属的盐溶液中，把铝放入到硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
【知识点】复合材料；铁生锈；书写化学方程式；检验两种金属的活泼性的方法
8．（2019贵州省贵阳市，题号8，分值6）
联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期表150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1） 我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图19、图20完成下列内容。

① 铟属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_________。
② 铟原子核外有_____个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______；铟元素在元素周期表中位于第_______周期。
（2） 铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：

① 请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是____________________；
② 该反应的基本反应类型为_____________________________________。
【答案】（1）①金属；114.8；②5；最外层电子数都是3；五；
（2）①；化学反应前后原子的种类和数目不变，一个氯气分子是由2个氯原子构成的；
②化合反应。
【解析】（1）①铟元素汉字名称有“金”字旁，铟属于金属元素；元素周期表每一单元格最下面的数字表示该元素的相对原子质量，因此，铟原子的相对原子质量为114.8；
②由铟原子结构示意图可知，铟原子核外由5个电子层，最外层电子数为3，与铝原子最外层电子数相等，因此，铟元素和铝元素的化学性质相似；元素在周期表中所在的周期数等于该原子的核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，所以，铟元素在元素周期表中位于第五周期；
（2）①铟是由原子构成的，氯气（Cl2）是由分子构成的，一个氯气分子由2个氯原子构成，根据化学反应前后原子的种类和数目均不变，B框中应补充3个氯气分子；
②铟和氯气反应生成氯化铟，该反应是两种物质反应后生成一种物质属于化合反应。
【知识点】原子结构示意图 元素周期表 质量守恒定律 化学反应基本类型的应用
19．（2019四川省攀枝花市，19，4分）我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下 。

图示中属于单质的物质名称是________，图示所表示反应的化学方程式为_______________ _________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
【答案】氢气；2CH4催化剂C2H4+2H2；分解
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，从微观角度看，其分子由同种原子构成；因此图示中生成物由2个H原子构成的分子属于单质，即其名称为氢气；由微观示意图可知，反应物为甲烷，生成物为乙烯和氢气，反应条件是催化剂，因此发生反应的化学方程式为：2CH4催化剂C2H4+2H2；该反应中反应物只有一种，而生成物为两种，因此该反应属于分解反应。
【知识点】单质，基本反应类型，化学方程式的书写
15．（2019山东省东营市，题号15，分值8）化学与社会生活
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。
常用来配制波尔多液的盐是 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是 。
（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。
化学与传统文化
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 。
【答案】（1）CuSO4；NaHCO3；（2）二氧化碳的密度比空气的大；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O。
【解析】本题主要考查的是硫酸铜、碳酸氢钠的作用、二氧化碳的性质、化学方程式的书写等知识。
（1）常用氢氧化钙和硫酸铜来配制波尔多液，因此配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。故填：CuSO4；NaHCO3；
（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，而氮气的密度比空气的小。故填：二氧化碳的密度比空气的大；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。
【知识点】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与硫酸铜；二氧化碳的性质与用途；化学方程式、文字表达式与电离方程式
14．（2019山东省枣庄，38，5）科学研究中常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2克A恰好和4.8克B完全反应生成4.4克C，请问：
（1）同时生成D的质量为 g。
（2）若D 的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】（1）3.6；（2）32
【思路分析】（1）根据化学反应前后总质量守恒进行分析；
（2）根据各物质的质量关系，根据化学方程式进行计算。
【解题过程】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的总质量不变，生成D的质量为：3.2克+4.8克-4.4克=3.6克；故填：3.6克。
（2）设A的相对原子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x 4×18=72
3.2g 3.6g
x=32
答：A的相对原子质量为32。
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律及其应用
15．（2019四川省内江市，15，6分）食醋是生活中常用的一种调味品，其中还有醋酸，生活中常用食醋，除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2＝(CH3COO)2Ca+2H2O，_____________________________________，该反应的基本反应类型是______________。
【答案】2CH3COOH+CaCO3＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；复分解反应
【解析】由醋酸具有酸的通性及醋酸与氢氧化镁的反应可知，醋酸与碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；该反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点，属于复分解反应。
【知识点】复分解反应，酸的通性

11．（2019四川省凉州市，22，5分）海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。
（1）（2分）丙烷（C3H8）是石油的成分之一，写出丙烷充分燃烧的化学方程式 。
（2）（1分）我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。鱼中含有丰富的 （填字母，只有一个选项）。
A. 糖类 B. 维生素 C. 脂肪 D. 蛋白质
（3）（2分）若将海水取回后滴加硝酸银，写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O （2）D（3）NaCl + AgNO3＝ AgCl↓ + NaNO3
【解析】（1）丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O ； （2）鱼中含有丰富的蛋白质，故答案选D；（3）海水中的主要成分是氯化钠，与硝酸银反应的化学方程式为NaCl + AgNO3＝ AgCl↓ + NaNO3。
【知识点】化学方程式的书写；营养元素
20．（2019山东省德州市，题号20，分值6）依据对初中所学四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：（1）一定有变化的是______（填反应类型，下同）；（2）不一定有变化的是_______；（3）一定没有变化的是_________。
①CO2+H2O=H2CO3 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③S+O2SO2
④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥2HgO2Hg+O2↑
【答案】（1）置换反应；（2）化合反应、分解反应；（3）复分解反应
【解析】本题考查的是初中四大基本反应类型和化合价的变化。（1）单质中元素的化合价为0，化合物中元素正负化合价的代数和为0，置换反应的特点是：单质+化合物→单质+化合物，故置换反应中一定有元素化合价的改变，如②。（2）①③是化合反应，①中元素化合价没有任何改变，③中硫的化合价由0变为+4价、氧的化合价由0变为-2价；④⑥是分解反应，④中元素化合价反应前后无任何改变，而⑥中Hg元素化合价由+2价变为0价、氧元素化合价由-2价变为0价，可见化合反应、分解反应中元素的化合价不一定有变化。（3）⑤是复分解反应，反应前后元素化合价无任何改变。
【知识点】基本反应类型，化合价
18．（2019山东省德州市，题号18，分值7）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，请根据你对化学这门科学的认识解答以下问题：
（1）通过电解水的实验，可以推断水是由________（填元素符号）元素组成。
（2）金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是_____________。
（3）以下物质用途主要是由其物理性质决定的是_____（填序号）
①氢气填充探空气球 ②氢氧化钠干燥气体 ③天然气做燃料 ④用铜制作导线
（4）以下符合化学方程式书写规则的是______(填序号)
①C+O2=CO2 ②Al+HCl=AlCl3+H2↑ ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【答案】（1）H、O；（2）碳原子的排列方式不同；（3）①②④；（4）③。
【解析】本题考查水的电解、碳单质的不同、物理性质与化学性质的判别、化学方程式的书写。（1）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故水电解说明了水是氢元素和氧元素组成的，氢元素、氧元素的符号分别是H、O。（2）金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质有很大差异。（3）①氢气填充探空气球是因为氢气密度小，②氢氧化钠干燥气体是因为氢氧化钠具有潮解性，天然气作燃料是因为天然气有可燃性，④铜作导线是因为铜具有良好的导电性，密度、潮解性、导电性都是物质的物理性质，而可燃性是物质的化学性质，故填①②④。（4）①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，正确的反应方程式为：C+O2CO2；②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的反应方程式为：2Al+6HCll=2AlCl3+3H2↑；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式正确。
【知识点】水的电解，碳单质的构成，物理性质与化学性质，反应方程式

17．（2019四川省乐山市，题号：17，分值:4分）（4分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为_ _价；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 酶 6CO2 + 6X，其中X的化学式为 ；
（3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式__ _；
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）+4；（2）H2O （3）CaCO3 高温 CaO + CO2↑（H2CO3、NaHCO3等物质分解也可）（4）C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O。
【思路分析】（1）根据化合物中元素化合价为0分析；（2）根据化学方程式的书写判断；（3）根据盐的化学性质分析；（4）根据丙烷与氧气燃烧生成二氧化碳和水，书写化学方程式。
【解题过程】（1）在化合物中Na元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可以计算出硅元素的化合价为+4；（2）根据化学方程式书写遵守质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目相等。分析反应前后原子种类和数目，反应前：C:6、H:12、O:18,反应后：C:6、O:12,故6X中含有H:12、O:6,因此X的化学式为H2O；（3）碳酸钙高温分解能生成二氧化碳：CaCO3 高温 CaO + CO2↑，或者碳酸氢钠受热分解也能生成二氧化碳：NaHCO3加热 H2O + CO2↑+ Na 2CO3等；（4）丙烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O。
【知识点】化学式与化合价、化学方程式的书写
11.（2019四川省遂宁市，11，6分）硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如下：
（1） 写出丁图中物质的化学式 ▲ ；
（2）遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质，该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨，写出该物质燃烧的化学方程式 ▲ ；
（3）（2）中化学反应的基本反应类型是 ▲ 。
【答案】（1）H2O（2分）；（2）S+O2 SO2 （2分） ；（3）化合反应（2分） ；
【解析】此题主要考查微观示意图的理解。（1）根据化学反应前后原子种类及原子个数不变，可知丁图中有4个氢原子和2个氧原子，则为2个水分子，所以丁图中物质的化学式为H2O，故填：H2O；（2）由于丙图物质为硫，其与氧气反应生成二氧化硫，则该物质燃烧的化学方程式为S+O2 SO2 ，故填：S+O2 SO2 ；（3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，由于第（2）中是两种物质生成一种物质的反应，则是化合反应，故填：化合反应。
【知识点】微观示意图 化学式 化学方程式 基本反应类型
12．（2019四川省凉州市，23，2分）2019年5月 16日，我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程式 。
【答案】2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
【解析】提供呼吸所需的气体是氧气，碳酸钠俗称纯碱，所以过氧化钠和二氧化反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2。
【知识点】化学方程式的书写
33．（2019年浙江省衢州市，33，2）按照“五水共治，治污先行”原则，我市许多河道内放置了水生植物生长的平台—生态浮岛。
（3）工业废水不可直接排放到河道中，为除去工业废水中含有的铬离子，可通过加入适量熟石灰使铬离子形成沉淀，其原理是：2CrCl3+3Ca(OH)2=2Cr(OH)3↓+3CaCl2,该反应所属的基本反应类型是________。
【答案】复分解反应
【思路分析】根据复分解反应的定义分析
【解题过程】化学反应：2CrCl3+3Ca(OH)2=2Cr(OH)3↓+3CaCl2,是反应物的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征，故属于复分解反应。
【知识点】复分解反应的判断
13．（2019四川省凉州市，24，2分）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式 。
【答案】5HCl + AlMg(OH)3CO3＝ AlCl3 + MgCl2+4H2O+ CO2↑
【解析】铝碳酸镁咀嚼片与盐酸反应的产物是氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为5HCl + AlMg(OH)3CO3＝ AlCl3 + MgCl2+4H2O+ CO2↑。
【知识点】化学方程式的书写
27．（2019湖北省黄冈市，27，4）（4分）化学知识与应用
(1) 铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示） ；
(2) 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙，试用化学方程式表示上述反应的原理：
①
②
③
【答案】
（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+
CO2=CaCO3+H2O。
【解析】（1）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，反应物是铝和氧气生成物是氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2；生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式是：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O。
【知识点】化学方程式书写
24．（2019湖南省益阳市，24，4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图—1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则Si元素的化合价为 。
（2）硅原子的结构示意图如图---2所示，硅原子的核电荷数为 。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第 步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式 。
【答案】（1）+2 （2） 14 （3）③ （4）SiHCl3+H2= Si↓+3HCl
【解析】氢元素在化合物中显+1价，而氯元素为-1价，根据化合价规则，可计算出Si元素的化合价为+2价；原子的核电荷数等于核外电子数，所以为2+8+4=14；蒸馏属于物理变化；根据反应物和生成物可以写出化学方程式SiHCl3+H2= Si↓+3HCl。
【知识点】化学方程式的书写；化合价的计算；原子结构示意图
25．（2019湖南省益阳市，25，4分） 材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸(X)、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测出丙氨酸的化学式X为 。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）C3H7O2N 或NH2CH2CH2COOH（2）NH2CH2COOH+ NaOH=NH2CH2COONa+H2O
【解析】根据题目中的信息，找出规律，乙丙丁对应的碳原子数目为2345，氢原子数为碳原子数的2倍加1，O2N一样，所以丙氨酸的化学式为C3H7O2N；乙氨酸的某些性质与醋酸类似，醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O，发生反应的主要是其中含有的氢离子，所以乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式NH2CH2COOH+ NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
【知识点】化学式的书写；化学方程式
14．（2019四川省巴中市，题号46，分值2）
下图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：

46题图
(1) 写出该反应的化学方程式　　　　　　　
(2)该变化前后没有发生改变的微粒是　　　　　　　(选填“分子”或“原子）
【答案】（1）；
（2）原子。
【解析】（1）由微粒模型图可知，该反应的反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是一定条件，反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，该变化前后氧原子、碳原子、氮原子的种类和数目均没有变，故填原子。
【知识点】微粒观点及模型图的应用 化学方程式的书写
23．（2019广西省北部湾经济区，23，5） “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。能保持氧气化学性质的最小粒子是 。
（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子图形。
（3）我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）离子；氧分子；（2）；（3）CO+H2OH2+CO2
【解析】（1）构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；（2）根据一个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成，所以符号是；（3）反应物是一氧化碳和水，生成物是氢气和二氧化碳，反应条件是120℃催化剂的条件下，所以方程式是：CO+H2OH2+CO2
【知识点】物质的构成，分子的性质，方程式的书写
21．（2019广东省广州市，题号21，3分）地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1) O3表示一个_____________  (填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化: 2O33O2, 该变化属于_______  (填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。
【答案】（1）分子；（2）化学；（3）2Mg+O2 2MgO
【解析】（1）根据物质的构成进行分析；
（2）根据是否有新物质生成，判断属于物理变化还是化学变化；
（3）根据镁与氧气反应生成氧化镁书写化学方程式。
（1）O3表示一个臭氧分子，一个分子由三个氧原子构成，故填：分子；
（2）该变化由臭氧在紫外线的条件下，生成了新物质氧气，属于化学变化，故填：化学；
（3）镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2 2MgO，故填：2Mg+O2 2MgO。
【知识点】分子、原子、离子和元素与物质间的关系；物理变化和化学变化的判别；化学方程式的书写
11．（2019四川省广元市，题号11，分值4）
我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

（1）物质丙属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）反应前后， （填“分子”或“原子”）的种类不变。
（3）物质丁的化学式 。
（4）参加反应的甲、乙物质分子个数比为 。
【答案】（1）有机物；
（2）原子；
（3）H2O；
（4）1:3。
【解析】（1）由图可知，丙物质的化学式为CH4O，是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）化学反应前后原子的种类、数目均不变；分子种类一定变、分子的数目可能变；
（3）1个丁微粒是由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式可表示为H2O；
（4）根据微粒模型图，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:3。
【知识点】微粒观点及微粒模型图的应用 有机物和无机物 化学变化的本质 化学方程式的含义


18．（2019四川省巴中市，题号50，分值1）
自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是：2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为　　　　　　　。
【答案】HCl
【解析】化学反应前后原子的种类、数目均不变，体现在化学方程式上就是方程式两边各原子的数目相等，该方程式左边Na、Cl、O、H的原子个数依次为：2、2、6、0，右边Na、Cl、O、H的原子个数依次为：2、6、6、4，左边少4个H原子和4个Cl 原子，所以，X的化学式为HCl。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学式的书写
18．（2019甘肃省天水市，18题，2分）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下.

根据上图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是_________反应（填字母序号）.
(2)构成最理想清洁燃料的微粒是________（填字母序号）.

【答案】（1）置换 （2）D
【解析】根据微观示意图可知此反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，故为置换反应；最理想清洁燃料是氢气，构成氢气的基本微粒是氢分子，故为D.
【知识点】置换反应 分子
18．（2019广东省，题号18，4分） 11H、21H、31H分别表示氢元素的三种原子.可简写成1H、2H、3H.制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H.请据“题18图”回答：

（1）1H、2H、3H三种原子中，数目不等 （填“质子”或“中子”或“电子”）
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O.写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 .

【答案】（1）中子；（2）；。
【解析】（1）根据同种元素的不同原子的相同点和不同点进行分析；
（2）根据氢气燃烧生成水，结合题意分析在氧气中燃烧的生成物，书写化学方程式，并画出微观粒子示意图。
（1）由题意可知，、、三种原子都属于氢元素，质子数相同，电子数相同，质量数不同是因为中子数不同，故填：中子；
（2）由题意可知，在氧气中燃烧生成，化学方程式为，由化学方程式可知，一个氧分子与两个恰好完全反应，所以图中要再画两个，如图
，故填：；。
【知识点】原子的结构；元素的概念；化学方程式的书写；用微观符号表征的方法解释
24．（2019广西省梧州市，题号24，分值5）
制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。

（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）反应①的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_______________。
【答案】（1）非金属；
（2）氧化反应；
（3）；HCl。
【解析】（1）硅元素的汉字名称有“石”字旁，属于非金属元素；
（2）氧化剂在反应中失去氧元素，发生了还原反应，还原剂在反应中得到氧元素，发生了氧化反应，上述反应中，C单质得到氧元素，被氧化成一氧化碳，因此，C发生了氧化反应；
（3）反应②的反应物是SiCl4和O2，生成物是SiO2和一种能循环使用的物质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该物质是Cl2，Cl2在上述流程中可循环使用，反应的化学方程式为：；除此以外，流程中还可以循环使用的物质是HSiCl3和H2反应生成的HCl。
【知识点】元素的分类 氧化还原反应 根据信息解决问题 工业流程图
27．（2019江苏省苏州市，27，4） 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧：____________
(2)铁钉浸人硫酸铜溶液：_____________
(3)二氧化碳通人澄清石灰水：______________.
(4)稀盐酸除去铁锈：_____________
【答案】（1）4P + 5O2点燃2P2O5；
（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ；
（3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ；
（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O；
【思路分析】根据反应物、生成物以及化学方程式的书写步骤书写化学方程式。
【解题过程】（1）红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：4P + 5O2点燃2P2O5；
（2） 铁钉的成分是铁，铁的金属活动性强于铜，所以，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ；
（3） 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ；
（4）铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水，根据化学方程式的书写步骤可得反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O；
【知识点】基本的化学方程式书写
20．（2019山东省聊城市，题号20，分值1）A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属。它们之间的关系如图所示。试回答：


（1）A的化学式________；
（2）写出D→B的化学方程式________________，属于________反应（填基本反应类型）
【答案】（1）O2；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、置换。
【思路分析】此类物质推断题，关键是抓住突破口，其中D蓝色溶液，其中含有铜离子，其实C和稀硫酸反应所得，D是硫酸铜；E是世界产量最多的金属，是铁；故B是铜；故A是氧气，C是氧化铜。
【解题过程】根据上述推断，可知（1）A的化学式为O2；（2）D→B的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是基本反应类型中的置换反应。
【知识点】常见物质的用途、颜色等。
19. （2019浙江省舟山市，19题，4分）2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年，某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，








（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是______(填序号)，
（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素形成了一种能和稀硫酸反应的盐，请写出该研与稀硫酸反应的化学方程式________。
【答案】（1）③；（2）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H20+CO2↑
【思路分析】（1）根据一个符号表示一个周期，以及原子序数进行分析；
（2）稀硫酸的化学性质进行分析
【解题过程】（1）从上表中可以看出一个图形标志表示一个周期，钠元素有三个标志，应该位于第三周期，由于 钠元素的原子最外层电子数与氢原子相同，处于同一主族，故应放入位置③；
（2）从表中可以看出：①为硼元素，②为氧元素，④为氩元素。能与稀硫酸反应的钠盐一般是碳酸盐或碳酸氢盐，如碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H20+CO2↑
【知识点】 元素周期表、硫酸的化学性质
19．（2019河南省，题号19，分值2）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________④①③②（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________。
②③
【答案】④①③②；①④②③。
【解析】解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：36g、316g、434g、81.7g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

【知识点】元素。
36. （2019湖北省黄石市，36，5分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：


（1）画出硅原子的结构示意图 。
（2）甲物质中两种元素的质量比为 。
（3）该反应的化学方程式为 。该反应属于 （选填基本反应类型）。
（4）反应后硅元素的化合价 （选填“升高”、“降低”、“不变”）。
【答案】（1）；（1分）（2） 14：71；（1分）
（3）2H2 ＋ SiCl4Si+ 4HCl （1分）；置换反应（1分）（4）降低；（1分）
（2） 【解析】此题主要是对微观示意图理解的考查。（1）由于硅的原子序数为14，则原子结构示意图为：；（2）从图片知甲物质化学式为SiCl4，则甲物质中硅氯两种元素的质量比为：28：（35.5×4）=14：71，故填：14：71；（3）从图知：甲为SiCl4；乙为H2 ；在一定条件下反应生成丙为Si；丁为HCl；故化学方程式为：2H2 ＋ SiCl4Si+ 4HCl；因为此反应是由单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，符合置换反应的定义，故填：置换反应；（4）由于反应前 SiCl4中硅元素为+4价，反应后在硅单质中硅元素为0价，故填：降低；
【知识点】微观示意图、化学式的计算、化学方程式、置换反应、化合价
27．（2019山东省临沂市，题号，6分）.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分.

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得.此空气分离的变化属于__________________(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式____________，该反应的反应类型是_____________.
(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式________________.

【答案】（1）物理变化 （2）2N2+3H2 2NH3 化合反应 （3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

【思路分析】此题是一道工艺流程题.解答此题主要是搞清楚各流程的用途和意义.首先是空气分离，分离指的是将原来混合物的各成分分开，没有新物质生成，据此判断反应的类别；合成塔①中进入的物质是氮气和氢气，生成物是氨气，据此写出化学方程式；合成塔②中进入的是氨气和二氧化碳，生成物是尿素和水，据此写出化学方程式.
【解题过程】(1) 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得, 分离指的是将原来混合物的各成分分开，没有新物质生成，因此属于物理变化；（2）合成塔①中进入的物质是氮气和氢气，生成物物是氨气，因此化学方程式为2N2+3H2 2NH3，此反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应；（3）合成塔②中进入的是氨气和二氧化碳，生成物是尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

【知识点】化学方程式 化合反应 工艺流程

三、计算题
18．（2019甘肃省平凉市，题号18，分值6）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后.过滤，回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液200g。

(1)共制得氧气____________。
(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【思路分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量就是固体减少的质量，据此计算即可。
(2)根据氧气的质量，结合化学方程式求出生成氯化钾的质量，再计算氯化钾溶液中溶质的质量分数即可。
【解题过程】(1)共制得氧气26.0g-16.4g=9.6g
(2) 解：设生成氯化钾的质量为x

【知识点】质量守恒定律及其应用；有关溶液的化学方程式的计算；溶质的质量分数
32.（2019江苏省苏州市，32，7）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如题32图-1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是____________(填字母)。
a.维生素C由C、H，0三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176 g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H，0元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____________。
(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3_____________(填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液星酸性。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如题32图-2所示。相关数据如下表：

物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数
（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是__________
【答案】
（1） ad
（2） 21%
（3） H2O
（4） ①10.5%
②反应后残留的液体中溶有部分CO2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO2
【思路分析】
1. 根据化学式推断物质组成及构成；
2. 由元素质量求算物质质量；
3. 根据化学方程式确定物质化学式；
4. 由质量守恒定律确定物质质量，进而根据化学方程式进行计算。
【解题过程】
（1） a.维生素C由C、H，0三种元素组成，正确；
b.相对分子质量单位为“1”，省略不写；
C.一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成；
d.维生素C中C、H、0元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，正确；
（2）本品中碳酸氢钠的质量为
即每100 g维C泡腾片含碳酸氢钠的质量为21g，其质量分数为21%。
（3）H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
（4）解：反应生成二氧化碳的质量为75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
252 132
x 0.22g
x=0.42g

答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。
实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是反应后残留的液体中溶有部分CO2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO2
【知识点】化学式的应用 化学方程式的计算
16. (2019安徽，题号:15,分值：6分) (6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【答案】（1）26.2%；（2）5.85t
【思路分析】（1）根据化学式中某元素的质量分数=×100%进行分析；
（2）根据碳酸氢钠的质量和化学方程式计算所需氯化钠的质量。
【解题过程】（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5×100%=26.2%；
（2）解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
【知识点】化学式的相关计算、有关化学方程式的简单计算

32．（2019湖北武汉，32，6）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂
质不参加反应）。实验数据记录如下:

请回答下列问题:
（1）a = 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。
【思路分析】（1）根据质量守恒定律得二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g；（2）根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【解题过程】解：（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g
（2）由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g

x＝12.25g≈12.3g
答：（1）4.5；
（2）受热分解的氯酸钾的质量12.3g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
34．（2019湖南省邵阳市，题号34，6分）今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m

试求：（1）m的值应为 ；
（2）实验中大理石样品所含的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【思路分析】（1）根据题意和表格中的数据进行分析；
（2）根据大理石中碳酸钙的质量求质量分数；
（3）根据5g碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解题过程】解：（1）由题意，大理石中碳酸钙与稀盐酸反应，由表格中数据可知，实验三、四、五剩余的固体为不参加反应的杂质，所用m为5，故填：5；
（2）由（1）分析可知，20g大理石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g，大理石样品所含的质量分数为；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x，

100 73
5g 50gx

x=7.3%。
答：（1）m的值为5；
（2）实验中大理石样品所含的质量分数为75%；
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】有关化学方程式的计算
26．（2019湖南省湘西市，26题，5分）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）.
求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 克；
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
【思路分析】（1）纯净物的质量=混合物的质量x该混合物中该物质的质量分数；
（2）根据化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，代入碳酸钙的质量，
根据化学方程式计算的步骤： (1)设未知量；(2)写化学方程式；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列比利式；(5)简明地写出答案.
【解题过程】(1) 40克石灰石样品中含碳酸钙:40x75%=30g； 1分

（2）设理论上可制得二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1分

100 44
30g x 1分

= 1分

x=13.2g 1分

答：能生成二氧化碳13.2g.
【知识点】不纯物质的化学方程式计算
34．（2019年浙江省衢州市，34，5）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧继续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D质量不再增加时，停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是_______
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B和D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
【答案】（1）83.3%；（2）①②。
【思路分析】（1）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量以及质量分数；
（2）①根据氢氧化钠能吸收二氧化碳分析；②根据装置C浓硫酸能吸收水分分析；③当气泡停止产生时，二氧化碳气体没有完全被吸收分析。
【解题过程】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…1分
100 44
X 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g…1分
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%……1分
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）①装置A中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，如果去掉装置A，会使二氧化碳的气体质量变多，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；②装置C中的浓硫酸能吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气，②去掉装置C，将B和D装置直接相连，会使二氧化碳的气体质量变多，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，二氧化碳气体没有完全被吸收，会使二氧化碳的气体质量变少，从而使测得的碳酸钙质量分数偏小。
【知识点】根据化学方程式的简单计算
24．（2019重庆市B，题号24，分值6）
AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：。试计算：
（1） AgNO3中N、O元素的质量比为_______。
（2） 分解产生的混合物气体中O2的质量。
（3） 另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）7：24；
（2）8g；
（3）28.75%。
【思路分析】
（1） 化合物中元素质量比等于化学式中元素的相对原子质量乘原子个数比；
（2） 根据反应原理，反应后固体样品质量减少是因为生成的气体逸出，生成气体的质量等于反应前后固体的质量差，即生成二氧化氮和氧气的质量和为：100g-69g=31g，设生成氧气质量为x，则二氧化氮气体质量为（31g-x），由化学方程式即可得出结果；
（3） 样品中的硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，最终所得溶液中的溶质只有硝酸钠，说明恰好完全反应，由样品中硝酸银的质量，计算恰好完全反应生成的硝酸钠的质量，所得溶液中硝酸钠的质量是样品中的硝酸钠和生成的硝酸钠的质量和，已知溶剂质量为142.5g，根据溶质质量分数= ，即可得出结果。
【解题过程】
（1） AgNO3中N、O元素的质量比为：14：（16×3）=7：24；
（2） 生成二氧化氮和氧气的质量和为：100g-69g=31g，
设其中氧气质量为x，则二氧化氮质量为（31g-x），

92 32
31g-x x

x=8g
再设样品中硝酸银的质量为y，

340 32
y 8g

y=85g
可知样品中硝酸钠的质量为：100g-85g=15g；
答：分解产生的混合气体中氧气质量为8g。
（3） 设100g样品中的硝酸银和氯化钠恰好完全反应生成硝酸钠质量为z，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 85
85g z

z=42.5g
反应所得溶液中溶质硝酸钠质量为：15g+42.5g=57.5g，溶剂水的质量为142.5g，则溶质质量分数为：。
答：该溶液溶质的质量分数为28.75%。
【知识点】化学式的计算 质量守恒定律的应用 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
25．（2019山东省德州市，题号25，分值8）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”之前，化学老师预计本次实验需收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约为16克。请计算出要制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 16 g

x=158 g
答：至少需要高锰酸钾的质量是158 g。
【思路分析】根据反应方程式和已知物质的质量可以计算出反应中所求物质的质量。
【解题过程】根据氧气的质量结合反应方程式可以计算出需要高锰酸钾的质量，注意解答格式。
【知识点】化学方程式的计算。
30．（2019山西省，30，6）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量 ；
（2）铜绿分解生成22克的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
【答案】（1）222；（2）80g
【思路分析】（1）根据图示信息剩余固体为4克进行分析；
（2）根据氧化铁质量、氧化铁中铁元素的质量分数计算出铁元素质量，据此计算样品中铁元素质量分数，根据质量分数与50%相比较判断；（3）据图示信息可知，加入150克盐酸溶液与样品中的氧化铁恰好反应，根据化学方程式，利用氧化铁质量计算盐酸溶液中溶质质量，从而计算盐酸溶液的溶质质量分数。
【解题过程】（1）碱式碳酸铜的相对分子质量：64×2＋1×2＋1×12＋5×16=222；
（2）解：设生成的CuO质量为x，
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
160 44
x 22g
x=80g
答：（1）碱式碳酸铜的相对分子质量222。
（2）分解生成22g CO2时生成氧化铜的质量为80g。
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律及其应用、根据化学式的相关计算
48. （2019湖南省长沙市，48，6分）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：秤取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3 高温CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）。请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【思路分析】此题主要考查化学方程式计算；（1）从题中数据及质量守恒定律分析作答；（2）从（1）中数据并结合化学方程式计算出碳酸钙质量，就可求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解题过程】（1）从CaCO3 高温CaO+CO2↑知固体质量减少是二氧化碳逸出，根据质量守恒定律得二氧化碳质量为：10g-6.7g=3.3g；
（2） 设原样品中碳酸钙的质量为x；
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 44
X 3.3g
=
X=7.5g
原样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
24．（2019·四川省自贡市，24，5） 实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答：

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化。
（2）反应生成的氧气的质量为_____g
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（此问必须要有计算过程）
【答案】（1）质量和化学性质；（2）1.6g；（3）10%.
【思路分析】二氧化锰催化分解过氧化氢溶液生成氧气，氧气逸散到空气中，质量减少，即为氧气的质量，根据氧气的质量和化学方程式计算过氧化氢的质量，进而计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。
【解题过程】（1）催化剂在化学反应中改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质都不发生改变；（2）二氧化锰催化分解过氧化氢溶液生成氧气，氧气逸散到空气中，质量减少，即为氧气的质量。故氧气的质量为：35g-33.4g=1.6g；（3）设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
=，解得：x=3.4g。
故过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%=10%.
【知识点】催化剂、化学计算








24．（2019海南省，题号24，分值6）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为
2H2O 2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
【思路分析】本题主要考查的是化学方程式的计算。根据水分解的化学方程式和氢气的质量正确进行解答即可。
【解题过程】解：设用该方法制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 12kg
36：4＝ x：12kg
x＝108kg
答：用该方法制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。
【知识点】根据化学方程式的计算
30．（2019黑龙江齐齐哈尔，30，9）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；
【思路分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该大理石样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解题过程】 加入第一个50g稀盐酸，生成二氧化碳质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g，加入第二个50g稀盐酸，生成二氧化碳质量为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g，说明生成3.3g二氧化碳时碳酸钙已完全反应，消耗的盐酸的质量为75g，设该大理石样品中碳酸钙的质量为x，75g稀盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g

x＝7.5g
y＝5.457g
=75%
=7.3%
答：（1）75%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】有关溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算

28．（2019云南省昆明市，28，6分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：

试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）
【思路分析】根据质量守恒可得产生二氧化碳的质量，分析三个烧杯中物质的质量，烧杯②中恰好完全反应，由二氧化碳的质量，根据化学方程式求SrCO3的质量及质量分数。
【解题过程】解：（1）根据质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为200g+100g-291.2g=8.8g，故填：8.8； （2）设固体混合物中SrCO3的质量为x
SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O
148 44
x 8.8g

x=29.6g
混合物中SrCO3的质量分数为：×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
【知识点】有关化学方程式的计算

36．（2019甘肃省兰州市，题号36，分值6）
某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如下图所示,请计算:

(1)反应结束后生成氧气的质量为_______g(结果精确到0.1g)
(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质
的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）9.6；
（2）14.9%。
【思路分析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的发生固体质量逐渐减少，直至完全反应，固体质量不再减少，生成氧气质量等于固体减少的质量；
（2）已知完全反应生成氧气的质量，根据化学方程式计算生成氯化钾质量，剩余固体中的氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶液后过滤，所得滤液为氯化钾溶液，已知溶液中的溶质质量和溶剂质量可计算溶质质量分数。
【解题过程】（1）由反应原理和质量守恒定律可得，完全反应生成氧气质量为：27g-17.4g=9.6g；
（2）设完全反应生成氯化钾质量为x，

149 96
x 9.6g

x=14.9g
剩余固体中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤后所得溶液中溶质氯化钾的质量为14.9g，溶剂质量为85.1g，所得溶液的溶质质量分数为：。
答：所得不饱和溶液中溶质质量分数为14.9%。
【知识点】质量守恒定律 根据化学方程式计算 溶质质量分数的计算
36. （2019浙江省杭州市，36，4）（4分）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2 2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是__________。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
【思路分析】（1）根据空气中的组成分析；（2）根据氨气的质量计算氢气的质量进一步分析。
【解题过程】本题考查空气的组成、有关化学方程式的简单计算等。
（1）空气中含有氮气，没有氢气，故通过分离空气直接得到的是氮气；
（2）设合成8.5万吨氨需要氢气的质量为x，
N2+3H2 2NH3
6 34
x 8.5万吨
6:34=x:8.5万吨，解得：x=1.5万吨
改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨。
【知识点】空气的组成、有关化学方程式的简单计算等。

13．（2019贵州贵阳省市，题号36，分值5）
钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？
【答案】24t。
【解析】设生成金属钛的质量为x，

92 48
46t x

x=24t
答可生产钛的质量为24t。
【知识点】根据化学方程式的计算
28．（2019云南省，6分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量是42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：】
【思路分析】由题意可知，铝片与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠完全反应，根据质量守恒可求氢气的质量，由氢气的质量，根据化学方程式求得氢氧化钠溶液溶质的质量，进而求溶质质量分数。
【解题过程】解：（1）由质量守恒可知生成氢气的质量为3g+40g-42.7g=0.3g，故填：0.3g；
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

80 6
x 0.3g
，x=4g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】有关化学方程式的计算