高考化学二轮专题限时集训08《化学反应速率与化学平衡》（含详解）

这是一份高考化学二轮专题限时集训08《化学反应速率与化学平衡》（含详解），共13页。试卷主要包含了CO常用于工业冶炼金属，5　　0.25　 　0.5，已知反应等内容，欢迎下载使用。
专题限时集训(八)　
化学反应速率与化学平衡
(对应学生用书第127页)
(限时：40分钟)
1．(2017· 淄博仿真模拟)CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是 (　　) 【97184103】

A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中
CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
B　[增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变， A错误；由图像可知用CO冶炼金属Cr时，lg 一直很高，说明CO转化率很低，不适合， B正确；由图像可知CO还原PbO2的温度越高，lg 越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔHK(T2)
C．b中v(正)大于a中v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
C　[5 min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误。温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升温平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误。根据图像，a容器中反应未达平衡，v(正)>v(逆)，b的反应物浓度及温度都高于a，因此b中v(正)大于a中v(正)大于a中v(逆)，故C正确。因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，D项错误。]
3．(2017· 徐州考前打靶卷改编)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) ＋ B(g)2D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K 2
K 3
下列说法正确的是(　　) 【97184104】
A．K 3＞K 2＝K 1
B．实验Ⅱ可能使用了催化剂
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡正向
移动
B　[根据表格数据，升高温度到750 ℃，n(D)减小，平衡逆向移动，K 30.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D错误。]
8．CO和H2被称为合成气，可以合成很多有机物，用合成气合成甲醛的过程如下：
①H2(g)＋CO(g)HCHO(g)　ΔH1＝a kJ/mol(主反应)
②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH2＝b kJ/mol(副反应)
请回答下列问题： 【97184108】
(1)根据上述反应，甲醛催化加氢的热化学方程式为______________________
_________________________________________________________________。
(2)根据上述反应，合成甲醛的适合的操作条件为_______________________
_________________________________________________________________。
(3)300 ℃时，在容积为1 L的密闭容器中加入2 mol H2和2 mol CO，随着反应的进行HCHO蒸气的体积分数如图所示。

①0～30 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·min)，该温度下合成甲醛反应的平衡常数为________，H2的转化率为________(结果保留三位有效数字)。
②若达到平衡后再通入1 mol CO和1 mol H2，再次达到平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若升高温度，该反应的平衡常数减小，则a________0(填“>”或“　②0.05 mol·L－1·min－1　③0.22　A
(3)4.5×10－4
(4)2CN－＋4H2O－10e－===N2↑＋2CO2↑＋8H＋