2020年上海市黄浦区高考二模化学(无答案)练习题

黄浦区2019学年度第二学期高中等级考科目阶段性调研

化学试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23

一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（  ）

 A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂    B. 氯化铵溶液作除锈剂

 C. 84消毒液作消毒剂      D. 白醋作除垢剂

2. 下列过程中属于人工固氮的是（  ）

 A. 用氨气和二氧化碳合成尿素    B. 工业合成氨

 C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮   D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

3. 金属冶炼通常有热分解法，热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（  ）

 A. Na    B. Mg    C. Al    D. Fe

4. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（  ）

 A. Al→Al3+   B. Na2SO3→NaOH  C. Al2O3→Al(OH)3  D. Fe(OH)2→Fe(OH)3

5. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（  ）

 A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液   B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C. 先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液   D. 先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液

6. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是（  ）

 A. 18O存在于乙酸乙酯中     B. 18O存在于水中

 C. 此反应属于取代反应     D. 生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90

7. 关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是（  ）

A. 电子由铜通过导线流向锌

 B. 该装置是将电能转化为化学能的装置

 C. 锌电极发生氧化反应

 D. 电流由锌通过导线流向铜

8. 关于有机物的下列说法正确的是（  ）

 A. 煤的干馏过程为物理过程    B. 己烷和己烯都可以与氧气反应

 C. 酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯   D. 聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应

9. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（  ）

 A. 1,3-丁二烯  B. 乙烷    C. 甲苯    D. 丙炔

10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）

 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆  B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂  D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

11. 有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（  ）

  ①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色

  ②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀

  ③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色

 A. ①②③   B. ①③    C. ②③    D. ①②

12. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，这现象说明了（  ）

 A. 该反应是放热反应      B. 该反应是吸热反应

 C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应  D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

13. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（  ）

 A. K+、Na+、SO32-、Br-     B. Na+、K+、ClO-、NO3-

 C. K+、Cl-、Fe3+、SO42-     D. Al3+、Na+、Cl-、NO3-

14. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（  ）

15. 密闭恒温容器中进行下列反应：a A(g)b B(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（  ）

 A. 化学计量数a>b       B. 容器容积增大，平衡向逆反应方向移动

 C. 容器容积增大，生成物B的质量分数增大 D. 该反应的正反应放出热量

16. 用右图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（  ）

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

17. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）

 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑

 B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+

C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42‒+2Ba2++4OH‒→ 2BaSO4↓+AlO2‒+2H2O

D. 等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：

2HCO3‒+Ca2++2OH‒→ CaCO3↓+CO32‒+2H2O

18. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（  ）

 A. 原子半径：W<X       B. 常温常压下，Y单质为固态

 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

19. 氢化氨与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是（  ）

 A. NH4H是离子化合物

 B. NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

 C. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

 D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

20. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判正确的是（  ）

A. 肯定不含K+          B. 肯定含有SO32-、K+ 

C. 肯定不含SO42-         D. 肯定含有NH4+

二、综合题

（一）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

   2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

  完成下列填空：

21. 上述反应中的还原剂为_____________，还原产物有____________，当有1mol KNO3参加反应时，转移电子的数目为_____________。

22. KNO3晶体类型是_____________，其晶体中存在的化学键有_____________________。

23. 硫原子的核外电子排布式为__________________，原子核外有_______种不同能量的电子

    将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是__________________；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_______________，其原因是________

__________________________________________。

24. S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是______________________；K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为________________________________。

25. 下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_______________

a. 同温同浓度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4    b. 酸性：H2SO3>H2CO3

c. CS2中碳元素为+4价，硫元素为价    d. 分解温度：CH4>H2S

（二）硫的单质及其化合物是常见的物质

完成下列填空：

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；  C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)+395.41kJ

26. 等质量时石墨的能量比金刚石的___________（选填“高”或“低”），

由石墨制备金刚石是______________反应（选填“吸热”或“放热”）

   由焦炭与石英在高温的氮气流中反应，可制得一种新型陶瓷材料—氮化硅（Si3N4）：

        ____C+____SiO2+____→Si3N4+____CO（未配平）

27. 配平后的化学方程式各物质的化学计量数依次是_________________________。若已知CO生成速率为v(CO)=12mol/(L·min)，则N2消耗速度为v(N2)= ________mol/(L·min)

一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：

28. 该反应的化学方程式为___________________________________________

29. 能判断该反应一定达到平衡状态的是___________

   a. v正(H2O)=v逆(CO)     b. 容器中气体的相对分子质量不随时间改变

   c. 消耗n mol H2同时消耗n mol CO  d. 容器中物质的总物质的量不随时间改变

30. 已知0.1mol/L 碳酸氢钠溶液的pH=8.4，该溶液中的c(H2CO3)_____c(CO32-)（选填“>”、“=”或“<”）；

   该溶液电中性的表达式为_____________________________________________________。

（三）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗血脂的新药Ⅰ的合成路线如下：

已知：a. b.

完成下列填空：

31. 反应①所需试剂、条件分别是_____________________；F的化学名称为_____________。

32. ②的反应类型是____________________；

A→B的化学方程式为________________________________________________________。

33. G的结构简式为_________________________；H中所含官能团的名称是______________。

34. 试设计一条以由为原料制备的合成路线

 （无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）

（四）某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝，绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

  完成下列填空：

35. 写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________________________________

36. 试剂X是________________，溶液D是________________。

37. 在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是____________________

____________________________________________________________。

38. 溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：_____________________________________________________________________。

39. 将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________。