2020年上海市青浦区高考二模化学(含答案)练习题

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青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷                   （时间60分钟，满分100分）              Q2020.05考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分；2． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号；3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23   一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、氦-3聚变（3He+3He →4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A、氦-3聚变属于化学变化               B、3He和4He具有相同的质量数  C、He位于第1周期、第ⅡA族            D、2H和3He具有相同的中子数2、下列物质中不含化学键的是A、Si          B、S           C、Ar          D、 Fe3、下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是A、海水提溴       B、海水淡化      C、氯碱工业       D、海带提碘4、不能用于杀菌、消毒试剂的是A、75%酒精        B、3%双氧水      C、漂粉精        D、食醋5、下列反应与酸雨的形成无关的是A、CO2+H2O⇌H2CO3                    B、SO3+H2O→H2SO4        C、2H2SO3+O2→2H2SO4                 D、N2+O2 ——→2NO6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A、属于纯净物                              B、单体为 CH3—CH＝CH2 ，可以通过石油裂解获取                               C、结构简式为                              D、所有碳原子一定共面
7、关于化合物2—苯基丙烯（           ），下列说法正确的是A、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色             B、与甲苯互为同系物      C、最多能与4 mol Br2发生加成反应             D、与            互为同分异构体8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能 B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收      C、铁最终被氧化为Fe(OH)2              D、炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-→2O2-9、有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C、滴定至终点时，溶液一定呈中性D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10、将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A、H+         B、SO42-          C、Ba2+         D、 Fe2+11、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是A、用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pHB、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12、25 ℃、101 kPa时，能量转化如右图，下列说法正确的是A、热化学方程式 2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g)+282.9 kJB、CO2是由极性键构成的极性分子C、1 mol C(s)与1 mol CO2(g)生成2 mol CO(g)反应为放热反应D、相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A、酸性         B、吸水性        C、脱水性        D、氧化性14、关于NH4NO3的说法正确的是A、属于共价化合物                              B、溶于水放热  C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥                D、属于弱电解质15、胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是 16、右图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是  A、玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B、该装置适用于乙酸乙酯的制备C、加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D、分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17、一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A、该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g) B、10min时，反应停止C、2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol/(L·min)18、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是                            A、酒精（碘）：加氢氧化钠溶液、分液    B、CO2 (SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液、洗气C、Fe2O3 (Al2O3)：加氨水、过滤        D、乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热、过滤19、下列化学与生产、生活相关的说法正确的是A、生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强 B、石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C、分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D、氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂20、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是A、a点: c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－) B、b点: c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005 mol·L－1C、c点: c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)D、d点: c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－) +2c(SO42－)   二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高、储存寿命长、工作温度范围宽、成本低等优点。21、该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为________，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为___________；22、SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；23、解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_________________________________；24、工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因_______________________________________________________________________________________________________；25、向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为____________________，SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。
（二）（本题共15分）氮化镓()材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水、硬度高、熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。26、配平氮化镓制备的化学方程式：Ga(l)+ NH3(g) ⇌ GaN(s)+ H2(g) +QkJ（Q>0） 27、上述反应的平衡常数表达式K=_______________________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是_________________A、Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压B、Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C、Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D、Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数28、Ga最外层电子的核外电子排布式________________________________，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有_____________种；29、氮化镓的晶体类型________________________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因_____________________________________________________________________________________________________________________________；30、写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式_______________________________________________________________________________。 
（三）（本题共15分）光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。         31、A的电子式___________________，E的结构简式______________________；32、C→D反应的试剂和条件为_____________________，F→G的反应类型_______________； 33、D+H→I的化学反应方程式____________________________________________________；34、H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有____________种；   35、             是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备              的合成路线。（无机试剂任选，合成路线表达方式为：                                  ） 
（四）（本题共15分）某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。36、和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有_______________________________________；37、工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因____________________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为________________________________________________________________________________；38、使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有_____________________________________；39、使用滴定法测定纯碱的纯度，用____________________（填仪器名称）称量1.200 g 工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因____________________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数____________________。（计算结果保留两位小数）  
2020青浦二模参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DCBDABDBDA题号11121314151617181920答案BDACCCDBCA二、综合题（共60分）(一) （本题共15分）21、S  （2分）   2NA   （2分）22、存在Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+平衡，受热后HCl挥发，水解平衡持续正向移动，使氯化铝转化为氢氧化铝。   （3分）23、Li（或SOCl2）会与水发生反应  （2分）24、常压SO2的转化率已经很高，高压虽能使平衡正向移动，但会增加成本  （2分）25、SO32—  （2分）   溶液中HSO3—的电离 （2分） (二) （本题共15分）26、2  2  2  3  （1分）27、           （1分）  AD   (2分)     28、4s24p1   （2分）     3     (2分)29、原子晶体  (2分)  熔点AlN>GaN ，（1分） 晶体类型相同、结构相似、原子半径Al<Ga、氮铝键比氮镓键更稳定，所以AlN熔点更高（2分）30、GaN+OH-+H2O→GaO2-+NH3↑（2分）(三) （本题共15分）31、          （2分）            （2分）32、氢氧化钠溶液、加热 （2分）     消除（去）反应（2分）33、                                                                 （2分）34、  （2分）35、 （3分） (四) （本题共15分）36、氯化钠利用率高、污染小、成本低等（答对两条即可） （2分）    37、氯化钠是制备纯碱的原料，在析出的碳酸氢钠晶体表面会有氯化钠残留（2分），取样，滴加过量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠杂质。（2分）                                       38、CaCl2 (BaCl2)  （2分） （合理即得分）39、电子天平（2分）A点溶液为NaHCO3的溶液，存在电离平衡HCO3⇌H++ CO32—和水解平衡HCO3—+H2O⇌H2CO+OH-，HCO3—的电离小于水解，所以溶液呈碱性（3分） 0.88（2分）