2022年中考化学考点过关----物质的检验与鉴别、除杂与分离课件PPT

这是一份2022年中考化学考点过关----物质的检验与鉴别、除杂与分离课件PPT，共48页。PPT课件主要包含了常见气体的检验，变浑浊，无明显变，物质的检验，常见离子的检验，常见物质的鉴别，浮渣多泡沫少，浮渣少泡沫多，物质的除杂，物质的共存等内容，欢迎下载使用。
1．常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色红色固体—Cu、Fe2O3、P(红磷)、HgO；黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe粉；白色固体—KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等；暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体—S；
蓝色固体—CuSO4·5H2O；绿色固体—Cu2(OH)2CO3。(2)沉淀的颜色蓝色絮状沉淀—Cu(OH)2；红褐色絮状沉淀—Fe(OH)3；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀—BaSO4、AgCl；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等；溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等。
(3)溶液的颜色蓝色的溶液—CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；浅绿色的溶液—FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；黄色的溶液—FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液；紫色溶液—KMnO4溶液、紫色石蕊试液。(4)火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰；蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰。(5)有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3。
2．物质的鉴别的化学方法(1)一剂鉴别(用一种试剂鉴别多种物质)方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。③鉴别一组溶液
Ⅰ.若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。Ⅱ.若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag＋的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2＋的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。Ⅲ.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。
(2)无剂鉴别(不用任何试剂来鉴别多种物质)①特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4。②两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
3．日常生活中一些物质的特定检验方法(1)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别——灼烧闻气味取样，灼烧，有烧焦的羽毛的气味的是______________；有刺激性气味的是________；无明显气味的是________。(2)软水与硬水取少量样品于试管中，加少量肥皂水，________________的是硬水，________________的是软水。(3)塑料的鉴别(热塑性和热固性)——取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
(4)铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
除杂原则：(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。(3)易分：杂质易分离。(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。
1．物理方法(1)过滤法：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。如粗盐的提纯；分离KCl和MnO2混合物。(2)结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，具体方法有两种：①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的固态物质的提纯。如要从氯化钠溶液中分离出氯化钠，就可用蒸发结晶。②冷却热饱和溶液(或称降温结晶)：适用于溶解度受温度影响较大的固态物质的提纯。如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。
(3)蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，如酒精和水的混合物要分离，就可采用蒸馏操作。(4)磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。(5)吸附法：利用某些物质具有吸附性(如活性炭)，吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等。
2．化学方法(1)转化为气体(或水)法：在混合物中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。(2)沉淀法：在混合物的溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。(3)置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质(盐)，将杂质通过置换反应而除去。(4)加热(高温)法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
(5)溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质。(6)转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。(7)吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。①水蒸气，可用浓硫酸来吸收。②酸性气体(CO2、SO2、HCl等)，可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。③碱性气体(NH3等)可用酸溶液(如硫酸溶液)吸收。
1．物质共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间能否发生反应生成水、气体或沉淀；若能反应，则不能共存；若不能反应，则能共存。2．熟记下列水溶液中不能共存的离子对(1)H＋与OH－、 不能大量共存。(2)OH－与Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、 不能大量共存。(3) 与H＋、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存。
(4)Ba2＋与 不能大量共存(5)Ag＋与Cl－不能大量共存3．解密物质共存中的隐含条件(1)“酸性”(pH7)的溶液，使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)“无色”条件：溶液中没有以下物质或离子：①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液；②浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液；③黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液；④紫红色溶液：含 的溶液，如KMnO4溶液。
1．下列实验方案合理的是( )
类型一 物质的检验与鉴别
2.下列方案正确的是( )
取样，滴加适量的稀硫酸
3.下列方案正确的是( )
加水，触摸试管外壁，看是
4.(2021，河南)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( )A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨C．铜片和黄铜片：相互刻画D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
5．(2021，武威)下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是( )
6.鉴别下列各组物质，所选用的试剂正确的是( )A．苏打和小苏打：稀硫酸B．NaOH溶液和NH4NO3溶液：稀盐酸C．生石灰和熟石灰：水D．NaCl溶液和NaNO3溶液：________________
7．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④②C．④①③② D．④②①③
8．(2021，连云港)化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是( )
9.(2021，苏州)下列实验操作能够达到目的的是( )
10.(2021，潍坊)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
11.(2021，自贡)化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是( )
12.(2021，荆州)下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
13．下列实验设计能达到实验目的是( )
取样，分别滴加无色酚酞溶
类型二 物质的除杂与分离
14.下列操作能达到实验目的是( )
15.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
16.(2021，宁夏)下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质)( )
17.(2021，临沂)检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是( )
18.(2021，福建)下列实验方案不能达到目的的是( )
19.(2021，鄂尔多斯)分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
20．(2021，南充)下列实验方案设计完全合理的是( )A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
21．下列有关实验方案设计正确的是( )
22.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，选用的实验方案合理的是( )
加水溶解、过滤、洗涤、干燥