2022芜湖高一上学期期末化学试题含答案

2021—2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控

高一年级化学试题卷（化学必修第一册）

注意事项：

    1. 本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间100分钟。

    2. 本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。试题卷”共6页，答题卷”共2页。

    3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

    4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

    可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Fe56

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

   1.下列关于合金的说法中，正确的是

    A.合金的熔点一定比各成分金属低    B.在我国使用最早的合金是钢

    C.生铁的含碳量为0.03%~2%    D.稀土金属可以用于生产合金

   2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A.烧碱  液态氧  碘酒    B.生石灰  白磷  熟石灰

    C.干冰  铁  氯化氢    D.空气  氮气  胆矾

   3. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

    4.下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是

    A.加入HCl稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO32-

    B.先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+

    C.依次加入BaCl2溶液、HNO3 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-

    D.加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-

   5.下列选项中离子方程式或电离方程式表述不正确的是

    A.将金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

    C.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++H++CO32-

    D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

   6.一种气体的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是

    A.28.4    B.71    C.28.4g.mol-1    D.71g.mol-1

   7. 是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法不正确的是

     A. 的质子数为38    B. 内中子数和核外电子数之差为11

      C. 和互为同位素    D.Sr是第五周期第ⅡA族元素

   8.能说明HI是共价化合物的事实是

    A.HI具有强腐蚀性    B.液态HI不导电

    C.HI不稳定，受热易分解    D.氢碘酸可以导电

   9.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

    10.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现

的性质分别是

    A.还原性和氧化性    B.氧化性和还原性

    C.氧化性和酸性    D.还原性和碱性

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

   11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A.原子半径r X）<rY）<r Z）<r W）

    B.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱

    C.Y的单质的氧化性比Z强

    D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

   12.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

   则下列说法正确的是

   A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

   B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

   C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

   D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

13.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同的作用力。下列物质只含有上述一种作用力的是

   A.冰    B.氯化钠    C.氢氧化钠    D.碘

14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

   A.使石蕊试液变蓝的溶液中：

  B.无色透明的溶液中：

   C.新制氯水中：

   D.0.1mol·L-1盐酸中：

15.下列除去杂质（括号里为少量杂质）的实验方法正确的是

   A.CO2（CO）：用酒精灯点燃

   B.K2CO3 （NaHCO3）：置于坩埚中加热

   C.FeCl2（FeCl3）：加入足量铜粉，过滤

   D.Fe2O3 （Al2O3）：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

16.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的

   导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

   A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

   B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

   C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出

     的离子导电

   D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。

17.下列说法中正确的是

   ①强电解质的导电能力一定比弱电解质强

   ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

   ③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化

   ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

   ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

   A.②③⑤    B.①②⑤    C.①③④    D.②③④

18.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同）

    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

    D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

      2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法正确的是

    A.SO2仅是氧化产物    B.每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化

    C.CuFeS2仅是还原剂    D.每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原

   20.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NA

    B.将100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体

    积变化），得到溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    C.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2 与CO2 含有相同的氧原子数

    D.VLMg(NO3)2溶液中含Mg ag，溶液中c（NO3-）= mol·L-1

三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）

   21.（16分）完成下列问题：

    （1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用    来灭火，金属钠应保存在    中。

    （2）Na2O2的电子式为：    ；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：    ，每消耗22g二氧化碳气体，转移的电子为    mol。

    （3）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是    （填序号）。

    a.NaOH和Na2CO3    b.NaOH和NaHCO3    c.Na2CO3和NaHCO3

    （4）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是    ，化学方程式是    。

22.（10分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

   （1）元素⑩在周期表中的位置是    ，⑦的原子结构示意图为    。

（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为    （用离子符号和“＞”表

    示）。

  （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是    （用化学式表示）。

  （4）①和③形成的最简单化合物的电子式为    ，②和⑧形成的化合物中含

    有化学键类型为    。

  （5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：    ；⑤的最高价氧化物

对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为    。

23.（8分）实验室中需0.5mol·L-1Na2CO3 溶液950mL，下图为配制该溶液的示意图，请回答下列问题：

    （1）下列关于容量瓶的使用中，错误的是    。

    A.使用容量瓶之前，检查其是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    D.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

（2）配制时用托盘天平称取Na2CO3⋅10H2O固体的质量是    g。

（3）上图②和③中玻璃棒的作用分别是    。

  （4）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有    。

    A.步骤①称量的Na2CO3⋅10H2O失去部分结晶

    B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外

    C.没有进行步骤④和⑤

    D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视

24.（16分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石

棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁

与水蒸气反应的实验。

    （1）该实验的反应化学方程式为：    。

    （2）仪器a的名称是    。

    （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁

    粉，进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

    ①该同学应该先点燃    （填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量

    气体体积不可以选用上图中    （填“甲”乙”或“丙”）装置。

    ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标

    准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为    。转化率= ）

   （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过

滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：