2021-2022学年安徽省芜湖市第一中学高一上学期7月自主招生考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年安徽省芜湖市第一中学高一上学期7月自主招生考试化学试题含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
安徽省芜湖市第一中学2021-2022学年高一上学期7月自主招生考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学工业的产品渗透在我们生活的各个方面，以下说法错误的是A．化学肥料的使用是我国建国后粮食产量增长的主要动力B．酚醛塑料具有耐热性，属于有机合成材料，可用作炒菜锅的手柄C．天然橡胶相比于合成橡胶更不易老化D．制造游艇外壳使用的玻璃钢属于复合材料【答案】C【详解】A．化学肥料的使用可以增加粮食的产量，A正确；B．酚醛塑料是一种硬而脆的热固性塑料，属于有机合成材料，俗称电木粉，广泛用作家具零件，日用品，工艺品，具有耐腐蚀，耐高温的性能，B正确；C．合成橡胶的抗老化性优于天然橡胶，C错误；D．玻璃钢，即纤维强化塑料，是一种复合材料，由玻璃纤维和合成树脂共同构成，D正确；故选C。2．K 是表示金的纯度的指标，我们通常用 24K 表示纯金。那么 18K 金的含金量大约为A．18% B．50% C．75% D．80%【答案】C【详解】已知24K表示纯金，将100%纯金分为24份，则每K含金量约4.1666%，18K=184.1666% 75%，C项正确。3．原子质量的数值太小，所以通常采用以碳-12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量与标准的比值记作该原子的相对原子质量进行使用，下列哪种质量标准也有类似效果(注：碳-12 原子为 6 个中子，6 个质子的碳原子)A．氢-1 原子的质量 B．碳-13 原子质量的 1/12C．氮-13 原子质量的 1/13 D．氧-16 原子质量的 1/16【答案】D【分析】碳-12原子中子数和质子数相等。【详解】A．氢-1原子中质子数为1，中子数为0，所以与碳-12无类似效果，A错误；B．碳-13原子中质子数为6，中子数为13-6=7，质子数与中子数不相等，B错误；C．氮-13原子中质子数为7，中子数为13-7=6，质子数与中子数不相等，C错误；D．氧-16原子中质子数为8，中子数为16-8=8，质子数与中子数相等，D正确；故选D。4．室温下利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间的变化情况，如图所示。其中 a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是A．温度最高的时刻压强不是最大 B．压强最大的时刻温度不是最高C．a 点的温度比室温低 D．a 点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶【答案】C【详解】A．由图可知，温度最高的时刻压强不是最大，A正确；B．由图可知，压强最大的时刻温度不是最高，B正确；C．由图可知，a点时反应已经结束，集气瓶已经冷却到室温，C错误；D．打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，故a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，D正确；故选C。5．一种锂离子电池的正极材料是 LiCoO2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为 LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC ，下列说法不正确的是A．LixC 中的 x 小于 1 B．LiCoO2 中 Co 元素的化合价为+2C．负极材料具有疏松多孔的结构 D．锂离子电池广泛用于手机和新能源汽车中【答案】B【详解】A．根据方程式LiCoO2 + C=Li1- xCoO2 + LixC，由原子守恒可知，x<1，A正确；B．锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)2=0，则x=+3，B错误；C．负极材料中含有石墨和焦炭，因此具有疏松多孔的结构，C正确；D．Li密度小，绿色无污染，所以锂离子电池广泛应用与新能源汽车、手机等产业，D正确；故选B。6．粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4 等杂质，为了将杂质除干净得到精盐，对粗盐溶液分别进行如下操作①加入过量的 NaOH 溶液、②加入过量的 Na2CO3 溶液、③加入过量的BaCl2 溶液、④过滤、⑤加入过量的稀盐酸、⑥蒸发。下列操作的先后顺序错误的是A．②③①④⑤⑥ B．③④②④①④⑤⑥C．①③②④⑤⑥ D．③④①②④⑤⑥【答案】A【详解】①加过量NaOH溶液，Mg2+发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠；②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和③中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；③加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；④过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；因此操作中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸然后蒸发除水；正确的操作顺序为③④②④①④⑤⑥、①③②④⑤⑥或③④①②④⑤⑥故选A。7．20℃时，取甲乙丙丁四种纯净物各 40 克，分别加入到 4 个各盛有 100 克水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g72015 A．此时甲、乙、丁一定形成了饱和溶液，丙没有饱和B．若向四杯溶液中各再加入 20℃的 100 克水后，溶液的质量分数相等C．0℃溶解度最大的物质是丁D．若降低相同温度时丙最先析出晶体【答案】B【详解】A．从溶解情况可看出，物质丙全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，A错误；B．从溶解的情况中可知，100g水中能溶解的质量甲为33g，乙38g，丙至少40g，丁为25g，所以四杯溶液中再各加入20 ℃的100 g水后，所剩的固体一定溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，所以质量分数相等，B正确；C．温度降低，溶解度降低，丁最不易溶，所以丁的溶解度最小，C错误；D．丁的溶解度小，降低相同的温度，最先有晶体析出的应该是丁，D错误；故选B。8．将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，则下列说法不正确的是A．滤渣的中可能有三种金属B．在滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁C．过滤后溶液的质量小于原混合溶液的质量D．若再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定没有硝酸银【答案】D【详解】A．在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，所以不会产生锌，铁能与反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，滤渣的中可能有三种金属，分别是剩余的铁，和可能被置换出的铜、银，A正确；B．铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，B正确；C．反应后滤液中一定有部分硝酸银变为硝酸亚铁，所以溶液的质量小于原混合溶液的质量，C正确；D．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，但不能说明硝酸银反应完全，D错误；故选D。9．将锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，再在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量变化情况不可能是A．增重 25% B．增重 20% C．减重 20% D．不变【答案】A【详解】铜绿在空气中灼烧成氧化铜，固体质量减少，铜在空气中灼烧，固体质量增加，假设固体全都是铜绿，反应如下： 反应后固体减少的质量分数为 ，即固体混合物反应前后质量最多减少27.9%；假设固体全部都是铜，反应如下：反应后固体增加的质量分数为，即固体混合物反应前后质量最多增加25%。由题可知，铜块已部分锈蚀变成铜绿，A错误；故选A。10．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：第 II 步的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2= X+NH4Cl(化学计量数已配平) 。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比 V(水)：V(气)，氨气在水中溶解度 1：700，CO2在水中溶解度 1：1)A．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸了稀硫酸的棉花B．该条件下反应 II 能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小C．该流程的副产物可用作氮肥D．第Ⅳ步操作是将 X 晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D【详解】A．由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2，A错误；B．X为NaHCO3，溶解度较小，故反应 II 能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小，B正确；C．该流程的副产物为NH4Cl，可做氮肥，C正确；D．第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误；故选D。11．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）A．该溶液中可能含有碳酸钠B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定D．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况【答案】D【分析】根据共存关系，碳酸钠溶液与盐酸、稀硫酸和氯化铜溶液都能反应生成沉淀，因此一定没有碳酸钠溶液；根据图象，开始没有沉淀生成，也就是说，溶液中不可能有稀硫酸，因为稀硫酸和氢氧化钡可以立刻产生白色的沉淀硫酸钡； 同时，也可以知道，加入氢氧化钡首先发生的是中和反应，一定含有盐酸，然后过量的氢氧化钡和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氯化铜反应完全后，沉淀的质量就保持不变了，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，原溶液中肯定不含碳酸钠，故A错误；B．加入了钡离子，开始没有沉淀生成，说明溶液中没有硫酸，故B错误；C．原溶液中没有碳酸钠和硫酸，开始没有沉淀生成，是氢氧化钡与盐酸反应，然后有沉淀，是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，所以混合物中一定含有氯化铜，故C错误；D．根据上述分析，混合物中HCl和CuCl2同时存在，没有其他物质，故D正确；故选D。12．一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是A．无色溶液A 中一定有NaOHB．原固体粉末一定有NaClC．蓝色溶液B 中阳离子只有H+和 Cu2+D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2【答案】A【分析】固体粉末加入水中，有部分沉淀产生，即可能为碳酸钙和其余反应后难溶物，加入硝酸后，固体溶解，生成无色气体，即二氧化碳，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠。无色溶液A依次加入稀硝酸和硝酸银后有白色沉淀，即氯化银生成，但不能说明原固体成分，无色溶液A加入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠和氯化钠。【详解】A. 无色溶液A中一定有NaOH，使溶液显碱性，能吸收二氧化碳转化为碳酸根形成沉淀，A正确；B. 原固体粉末不一定有NaCl，与硝酸银反应生成的氯化银沉淀中的氯离子可能是氯化铜提供的，B错误；C. 沉淀为氢氧化铜和碳酸钙的混合沉淀，与硝酸反应后蓝色溶液B中阳离子有Cu2+和Ca2+，C错误；D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，硝酸钠与任何试剂都无反应，无法判断是否存在，D错误。故答案为：A。 二、元素或物质推断题13．图中 A～H 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打；C 可用作补钙剂；G 是一种常见的氮肥，含氮量为 35％；H、F 物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式 A_______，G 与尿素的简易鉴别方法可以加_______后，通过闻气味区分。(2)写出化学方程式： H 转化为B 的反应_______。(3)若 E 与G 的组成元素相同，则E 的名称为_______。【答案】(1)     Na2CO3     碱(2)(3)硝酸 【分析】A～H是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，硝酸铵会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E是酸。【详解】（1）由上述分析可知A是Na2CO3，G是NH4NO3，与尿素可通过加碱闻气味的方法区分，NH4NO3会与碱反应放出氨气。（2）H可以转化为B，反应为。（3）G的组成元素为H、N、O，E和G的组成元素相同，则E是HNO3，名称为硝酸。 三、工业流程题14．氧化铁(铁红) 是一种重要的工业颜料，按照右图的生产流程可以制得氧化铁和硫酸钾。(1)实验室过滤时所用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_______。A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．滤纸(2)沉淀池甲中反应有一种温室气体生成，写出该反应的化学方程式_______。煅烧 FeCO3生成铁红时，空气中的_______也参与了反应(填物质的化学式)。(3)该流程中加硫酸酸化的目的是_______。(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其可能的目的是_______。【答案】(1)AB(2)          O2(3)除去过量的NH4HCO3(4)K2SO 4 易溶于水难溶于有机溶剂丙醇（或降低K2SO 4的溶解度，便于析出沉淀） 【详解】（1）实验室过滤用到的玻璃仪器有普通漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案：AB。（2）温室气体为CO2，根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式为 ；煅烧FeCO3生成铁红Fe2O3，Fe得到氧，化合价升高，所以是被空气中的O2氧化。（3）该流程中加硫酸酸化的目的是为了除去过量的NH4HCO3，反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。故答案：除去过量的NH4HCO3。（4）沉淀池乙中加入有机溶剂丙醇，是有利于硫酸钾沉淀析出，因此硫酸钾在丙醇中的溶解度很小，故答案为：K2SO4 易溶于水难溶于有机溶剂丙醇（或降低K2SO4的溶解度，便于析出沉淀）。 四、实验题15．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究。探究一：探究氢氧化钙的性质20℃时，在盛有 5g Ca(OH)2固体的甲烧杯中加入 40mL 水， 用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于乙烧杯中。(1)向乙烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是_______，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为_______(2)向上 述(1)反应后的乙烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其 pH随反应时间的变化如图。AB 段的实验现象是_______，BC 段发生反应的化学方程式为_______探究二：大理石和稀盐酸的反应实验室用块状大理石和 5%的稀盐酸反应制取 CO2，充分反应后，待观察不到气泡产生时，振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，仍无明显气泡产生，发现固体还有剩余，排除了生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行的可能。对此现象进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙(3)取上述反应后的清液，测得溶液 pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一_______(填“成立”或“不成立”)。但有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。①取洁净的烧杯，另配制_______溶液，测得溶液 pH=7。②取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO2 至饱和，测得溶液 pH=_______。由补充实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大。再向容器中滴加少量 5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。猜想二不成立。【得出结论】(4)根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_______。【反思交流】(5)猜想：也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。设计了如下对比实验：取出(4)所得的部分清液，放置一段时间后，测得 pH 值为 X，同时测得(4)容器中剩余清液的 pH 值为Y，若X _______Y(填“>”“=”或“＜”)，则猜想成立。【答案】(1)     溶液由无色变为红色     (2)     产生大量气泡     (3)     不成立     CaCl2     5.6(4)反应物浓度大小(5)< 【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液会由无色变为红色；再加入过量稀盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，故答案为：溶液由无色变为红色；。（2）乙烧杯反应后的溶液溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，图像AB段pH增大，为盐酸与碳酸钠的反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应现象是产生大量气泡，BC段为氯化钙与碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，故答案为：产生大量气泡；。（3）溶液 pH=2，说明溶液显酸性，盐酸并未反应完，由此得出猜想一不成；。大理石与盐酸反应生成物为CaCl2、CO2、H2O，为了验证PH=2不是由于生成物导致的，应配置CaCl2溶液；取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO2 至饱和，溶液pH为5.6，故答案为：不成立；CaCl2；5.6。（4）反应后的碳酸钙和盐酸均有剩余，不能继续反应的原因是盐酸的浓度太低。故答案为：反应物浓度大小。（5）若猜想成立，则随着反应的进行，盐酸的浓度减小，pH增大，x<y，故答案为：<。 五、填空题16．血红素铁(如图)是与血红蛋白及肌红蛋白、脑红蛋白中的卟啉结合的铁。已知血红素铁的相对分子质量小于 700，分子中含碳的质量分数为 66.23%(以下均指质量分数)、H 5.2%、O 10.4%、Fe 9.09% 。试确定血红素铁的化学式_______。【答案】C34H32O4N4Fe【详解】已知血红素中各元素的质量分数为C：66.23％，H：5.2％，O：10.4％，Fe：9.09％，则氮元素的质量分数＝1－(66.23％＋5.2％＋10.4％＋9.09％)＝9.08％。结合各元素的相对原子质量大小进行分析，可知血红素分子中铁原子数最少，设1个血红素分子中有n个铁原子，则血红素的相对分子质量＝。又知血红素的相对分子质量小于700，故n只能为1，血红素的相对分子质量为616，1个血红素分子中各元素的原子个数分别为：，，，，则血红素的化学式是C34H32O4N4Fe。 六、计算题17．已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2。在 FeCl3 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl3：162.5 FeCl2：127 )【答案】325:381【详解】当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相同时，设氯化铁的质量为m，那么氯化亚铁的质量也为m，参加反应的氯化铁质量为m1。 所以已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比是325m/381:m=325:381。