2022西安中学高三下学期第四次模拟考试理综化学含答案

陕西省西安中学高2022届高三第四次模拟考试

理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 P-31 Sn-119

1. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术；谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是

A. “抽丝编绢”涉及化学变化

B. 蚕丝水解可以生成葡萄糖

C. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温熨烫

D. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别

【1题答案】

【答案】C

2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA

B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA

C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NA

D. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

【2题答案】

【答案】C

3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【3题答案】

【答案】C

4. 下列反应的离子方程式书写错误的是

A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B. 使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C. 少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【4题答案】

【答案】D

5. X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：W>T>Y>Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>T

C. Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离

D. X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子

【5题答案】

【答案】B

6. 分子式，与乳酸()互为同系物的有机物有

A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

【6题答案】

【答案】D

7. 室温下，向20mL 0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中lg和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是

A. MCl的水解常数的数量级为10-9

B. b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C. c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)

D. a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大

【7题答案】

【答案】B

二、非选择题

(一)必考题

8. 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

【8题答案】

【答案】    ①. 升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(任意两种)    ②. 将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+    ③. ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O    ④. 温度为65～75℃、pH为0.5～1.5    ⑤. pH升高后溶液中c(H+)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低    ⑥. 4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O    ⑦. 4.8×10-6 mol/L

9. 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为_______，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_______。

（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_______。

（3）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通NH3。

（4）室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_______mg·L-1。

【9~12题答案】

【答案】（1）    ①. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑    ②. 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率

（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)

（3）    ①. 分液漏斗的活塞与旋塞    ②. 沉淀恰好完全溶解时

（4）    ①. 打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2    ②. 减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收    ③. 0.0375

10. 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH=-221kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)        ΔH=+181kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______。

（2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极上的电极反应式：_______。

（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)⇌N2(g)+2NO2(g)  ΔH<0，其正反应速率表达式为v正=k正·cn(NO)(k正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

则k正=_______mol-3·L3·s-1；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态

B.当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态

C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO2

D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小

【10~13题答案】

【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-747kJ·mol-1

（2）    ①. 不是    ②. 该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高

（3）    ①. 还原    ②. NO+O2--2e-=NO2

（4）    ①. 4.00×10-5    ②. ACE

 (二)选考题

[化学——选修3：物质结构与性质]

11. 磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A.  B.

C.  D.

（2）白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。

（3）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。

（4）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。

（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。

【11~15题答案】

【答案】（1）A（2）    ①. sp3    ②. 16

（3）    ①面心立方最密堆积    ②. 4

（4）三角锥形（5）    ①. 正八面体    ②. ×107

 [化学——选修5：有机化学基础]

12. 肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、农药等方面。下面是肉桂酸的合成路线，部分反应条件和产物已略去：

已知：

i.CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO

ii.

（1）反应①的条件是_______。

A.NaOH水溶液，加热        B.NaOH醇溶液，加热            C.浓硫酸，加热

（2）B的化学名称为_______，反应②的反应类型为_______。

（3）C中所含官能团的名称为_______，反应⑦的化学方程式为_______。

（4）D(肉桂酸)的结构简式为_______。

（5）肉桂酸的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)。

①苯环上有三个取代基

②分子中含有碳碳双键

（6）观察上述合成路线，请以乙醛为原料写出合成的路线(其他试剂任选)_____。

【12~17题答案】

【答案】（1）B（2）    ①. 苯乙醛    ②. 加成反应

（3）    ①. (醇)羟基、羧基    ②. n+(n-1)H2O

（4）（5）10

（6）CH3CHO