陕西省榆林市 2022届高三第三次模拟考试化学试题（含答案）

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第Ⅰ卷(选择题 共126分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成CrCNi材料中涉及的金属元素Cr、C、Ni属于第四周期的副族元素，因此它们都是过渡元素，A正确；
B．催化剂只能加快化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此催化剂Ag/SiO2不能提高CO2的平衡转化率，B错误；
C．H2O、O2在光催化下发生化合反应产生H2O2，反应物的原子全部变为生成物，因此该反应的原子利用率为100%，C正确；
D．水在电解时产生H2、O2，此时的能量转化形式是电能转化为化学能，D正确；
故合理选项是B。
2. 吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药。其结构简式如图所示。下列关于吲哚布芬的说法正确的是
A. 能发生酯化反应、加成反应
B. 分子中所有碳原子都能共平面
C. 分子式为C18H15NO3
D. 苯环上的一氯代物有4种
【2题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质分子中含有羧基，可以与醇在浓硫酸催化下加热时发生酯化反应；含有苯环，能够与H2在一定条件下发生加成反应，A正确；
B．该物质分子中含有多个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能分子中所有碳原子都共平面，B错误；
C．分子式为C18H17NO3，C错误；
D．该物质分子中含有2个苯环，在苯环上有8种不同位置的H原子，因此苯环上的一氯代物有8种，D错误；
故合理选项是A。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml葡萄糖中含有的羟基的数目为6NA
B. 25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为NA
C. 和在高温下制备1ml蓝氢(H2)时，转移的电子数为2NA
D. 1L溶液中含有的、、总数为0.1NA
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子为五羟基醛，则1ml葡萄糖中含有的羟基的数目为1ml×5×NAml—1=5NA，故A错误；
B．25℃、101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数小于×1×NAml—1=NA，故B错误；
C．由化合价变化可知，甲烷和水蒸气在高温下反应生成1ml氢气时反应转移2ml电子，则转移的电子数为1ml×2×NAml—1=2NA，故C正确；
D．由物料守恒可知，1L0.1ml/L磷酸二氢铵中磷酸、磷酸二氢根、磷酸氢根、磷酸根的总数为0.1ml/L ×1L×NAml—1=0.1NA，故D错误；
故选C。
4. 下列实验现象与实验操作不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，实验现象为产生大量气泡，A项匹配；
B．向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br溶于四氯化碳，实验现象为溶液褪色、但不分层，B项不匹配；
C．向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，实验现象为产生有刺激性气味的气体，溶液变浑浊，C项匹配；
D．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，充分振荡后，由于铁粉过量，溶液中没有Fe3+，滴1滴KSCN溶液，溶液不变色，D项匹配；
答案选B。
5. 最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示
下列说法错误的是
A. 充电时，阴极反应式为
B. 放电时，b为正极，发生还原反应
C. 放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2ml通过阳离子交换膜
D. 放电时，负极区溶液的pH增大
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时Zn失电子为负极，充电时，阴极反应式为，A正确；
B．根据A可知放电时，b为正极，正极发生还原反应，B正确；
C．放电时，若a极为负极，，正极反应：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；质量减少6.5g即0.1mlZn，转移电子为0.2ml，则有0.2ml通过阳离子交换膜，C正确；
D．放电时，负极发生的电极反应为，消耗了，溶液的pH减小，D错误；
答案选D。
6. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是
A. 原子序数QB. Q分别与W、X、Y、Z形成的化合物中种类最多为Y
C. 最简单氢化物的沸点：X>Z
D. 相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Y【6题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期，Q易形成1个共价键，则Q是H，X易形成2对共用电子，则X为O，Z易形成2对共用电子，则Z为S，Y易形成4对共用电子、成环且原子半径比X(O)大、比Z(S)小，则Y为C，同理，W为F，综上所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、F、O、C、S，据此分析解题。
【详解】A．结合分析可知，原子序数QB．有机物种类繁多，Q(H)分别与W(F)、X(O)、Y(C)、Z(S)形成的化合物中种类最多为Y(C)，B正确；
C．水中含有氢键，故最简单氢化物的沸点：X>Z，C正确；
D．Y、Z分别为C、S，碳酸的酸性弱于硫酸，酸性越强，pH越小，故相同浓度的碳酸的pH大于硫酸的，D错误；
答案选D。
7. 常温下，向20 mL 0．1ml·L-1NaA溶液中通入HC1气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A. 水的电离程度：b>a
B. a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C. b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D. Ka(HA)的数量级为l0-5
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，20 mL 0．1ml·L-1NaA溶液呈碱性，此时pH=10，则HA为弱酸；
【详解】A. b点由于NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的HCl过量，电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a，A正确；
B. a点溶液根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正确；
C. b点溶液为NaCl、NaA和HA的溶液，且物质的量相等，根据溶液呈电中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C错误；
D. 根据图像可知，=1时，pH=2.87，此时溶液为NaCl与HA的混合溶液，且物质的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1ml/L，Ka(HA)的数量级为l0-5，D正确；
答案为D
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 硫化锂(Li2S)易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备。回答下列问题：
已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；
②装置C中发生的反应为。
（1）装置A的名称是_______，停止装置A中反应的操作是_______(填“打开”或“关闭”)K。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序是a→_______→_______→_______→_______→d→e→_______→_______。_______
（3）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为_______。
（4）实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾 ()。
下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A. 选择图1装置过滤的优点是避免析出
B. 选择图1装置过滤，主要是分离和溶液
C. 粗皓矾中可能含胆矾
D. 选择图2装置过滤的优点是过滤速率快
（5）探究产品成分：
①由实验Ⅱ知，样品中还含有_______(填化学式)，产生该杂质可能原因是_______(填标号)。
A.通入的氢气过量 B.未反应完 C.温度过高
②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有)中加入过量的稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。样品的纯度为_______(列出计算式)。
【8题答案】
【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. 关闭
（2）a→g→f→b→c→d→e→b→c
（3） ①. 快 ②. （4）AD
（5） ①. ②. B ③.
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中锌粒与稀硫酸反应制备氢气，由于锌粒含有硫化亚铁，硫化亚铁与稀硫酸反应生成的硫化氢气体会混入制得的氢气中，装置D中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置C中氢气与硫酸锂与氢气共热反应制备硫化锂，为防止空气中氧气进入C中导致硫化锂被氧化，装置C后应连接一个B装置，防止空气中的氧气加入，则装置的连接顺序为ADBCB，导管口连接顺序为a→g→f→b→c→d→e→b→c，该装置的设计缺陷是没有氢气的尾气处理装置。
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置A为启普发生器，实验时关闭活塞K，用反应生成的氢气增大装置中的压强，使液面与锌粒脱离就能停止装置A中反应，故答案为：启普发生器；关闭；
【小问2详解】
由分析可知，气流从左至右，导管口连接顺序是a→g→f→b→c→d→e→b→c，故答案为：a→g→f→b→c→d→e→b→c；
【小问3详解】
原电池反应能加快锌粒与稀硫酸的反应，粗锌中含有的铜能与锌在稀硫酸中构成原电池，使反应速率快于纯锌与稀硫酸的反应；由分析可知，装置D中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，反应的离子方程式为，故答案为：快于；；
【小问4详解】
A．由锌粒的成分可知，实验完毕后，装置A中可能得到含有铜、锌、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物，在加热条件下过滤混合物，可以增大硫酸锌在溶液中的溶解度，避免析出七水硫酸锌，故正确；
B．由锌粒的成分可知，实验完毕后，装置A中可能得到含有铜、锌、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物，在加热条件下过滤混合物，可以除去铜和未反应的锌，故错误；
C．铜与稀硫酸不反应，则制得的七水硫酸锌中不可能含有胆矾，故错误；
D．用抽滤的方法得到粗皓矾可以加快过滤得速率，防止七水硫酸锌溶解造成产率降低，故正确；
故选AD；
【小问5详解】
①由实验Ⅱ可知，制得硫化锂中混有未反应的硫酸锂，故答案为：；B；
②设样品中硫化锂为aml、亚硫酸锂为bml，由样品的质量可得：46a+94b=W，由消耗稀硫酸的体积可得：a+b=(c1×10—3V1—×c2×10—3V2)，解得a=，则硫化锂的质量分数为，故答案为：。
10. 锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯的工艺流程如图所示：
已知：易溶于水，390℃会升华；难溶于水，受热易分解。
回答下列问题：
（1）为使氯化得更充分，一般采用的措施有_______(只填一条)。
（2）“高温氯化”过程中，的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高产率降低的原因：_______；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是_______。
（3）“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：_______。
（4）“过量的NaOH稀溶液”的作用是_______；得到“溶液1”的操作名称为_______，该操作所用的玻璃仪器有_______。
（5）“溶液2”中含，写出生成该离子的离子方程式：_______。
【10题答案】
【答案】（1）粉碎锆矿石(其他合理答案)
（2） ①. 温度过高，会升华为气体 ②. 除去过量的炭黑
（3）(其他合理答案)
（4） ①. 将氯化物转化为沉淀，并将转化为而除去 ②. 过滤 ③. 烧杯、玻璃棒、漏斗
（5）
【解析】
【分析】由题给流程可知，锆矿石与过量的炭黑、氯气高温下反应时，矿石中的氧化物转化为氯化物，向氯化物加入稀氢氧化钠溶液碱浸，将四氯化锆、氯化铜转化氢氧化锆、氢氧化铜沉淀，氯化铝转化为偏铝酸钠，过滤得到含有偏铝酸钠、氯化钠的溶液1和含有氢氧化锆、氢氧化铜的滤渣；向滤渣中加入浓氢氧化钠溶液，将氢氧化铜转化为四羟基合铜离子，过滤得到含有四羟基合铜离子的溶液2和氢氧化锆；焙烧氢氧化锆得到氧化锆。
【小问1详解】
粉碎锆矿石可以增大锆矿石与炭黑和氯气的接触面积，使氯化得更充分，故答案为：粉碎锆矿石；
【小问2详解】
由题给信息可知，四氯化锆在390℃时会升华，所以温度过高，“高温氯化”过程中四氯化锆会升华为气体导致产率降低；因“高温氯化”得到的氯化物中混有过量的炭黑，“高温氯化”结束前通一段时间氧气，能将氯化物中的碳黑转化为二氧化碳，达到除去过量的炭黑的目的，故答案为：温度过高，会升华为气体；除去过量的炭黑；
【小问3详解】
由题意可知，氧化锆与与过量的炭黑、氯气高温下反应生成四氯化锆和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，向氯化物加入稀氢氧化钠溶液碱浸时，过量稀氢氧化钠溶液将四氯化锆、氯化铜转化氢氧化锆、氢氧化铜沉淀，氯化铝转化为偏铝酸钠，达到除去氯化物中氯化钠和氯化铝的目的；得到“溶液1”的操作为过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：将氯化物转化为沉淀，并将转化为而除去；过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问5详解】
由分析可知，向滤渣中加入浓氢氧化钠溶液的目的是将氢氧化铜转化为四羟基合铜离子，反应的离子方程式为，故答案为：。
12. 以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知 ；则___________
（2）某小组在温度为T℃下，将1ml和3ml充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。
①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是___________(填化学式)，该组分平衡时的分压为___________MPa。
②0~15min内，反应Ⅰ的反应速率___________；达到平衡后，___________。
③反应开始时，容器的总压为___________MPa，T℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用分压代替浓度)。
【12题答案】
【答案】（1）
（2） ①. CO ②. 0.1 ③. 0.016 ④. 0.08 ⑤. 2 ⑥. 0.1875
【解析】
【详解】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。
(1)依据盖斯定律，。
(2)依据图中信息，起始时，容器中和的分压分别为0.5MPa和1.5MPa，总压为，假设图中缺少的组分为，则其分压应该为，此时容器总压为，假设不成立，故缺少的组分为CO(g)或，且其分压为，总压为。设0~15min内，反应Ⅰ有a ml(g)转化，反应Ⅱ有b ml(g)转化，为方便计算假定反应Ⅱ以反应Ⅰ的平衡状态为起始状态，列三段式：
Ⅰ.
，；解得：，；。
①缺少的组分为CO(g)，分压为0.1 MPa。
②反应Ⅰ的反应速率，达到平衡后，。
③反应开始时，容器的总压为2.0 MPa，反应Ⅱ的平衡常数。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
14. 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：
请回答下列问题：
（1）基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。
（2）已知几种元素的电负性如下表所示。
①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。
②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。
④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。
（3）某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1ml该有机物中含_______ml键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
（4）磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。
（5）四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。
①空间构型为_______，的配位数为_______。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。
【14题答案】
【答案】（1）6∶7 （2） ①. 4 ②. 小于 ③. 原子半径依次减小，得电子能力依次增强 ④. 负
（3） ①. 42 ②. N>O>C>B
（4）(，，)
（5） ①. 正四面体形 ②. 8 ③.
【解析】
【小问1详解】
铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则原子中球形的s能级与哑铃形的p能级上电子数之比为6∶7，故答案为：6∶7；
【小问2详解】
①由方程式可知，制氢反应的化合物中硼、碳、氮、氧四种原子的价层电子对数都为4，杂化方式均为sp3杂化，故答案为：4；
②氨分子中氮原子含有1对孤对电子，中氨分子的孤对电子与硼原子形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥力大，所以氨分子中键角∠HNH小于中键角∠HNH，故答案为：小于；
③同周期元素，从左到右原子半径依次减小，得电子能力依次增强，元素的非金属性依次增强，元素的电负性依次增大，则硼、碳、氮、氧四种元素的电负性依次增大，故答案为：原子半径依次减小，得电子能力依次增强；
④由电负性的大小可知，氢元素的电负性大于硼元素，则在氨硼烷中，H—B键中共用电子对偏向氢原子，氢原子带部分负电荷，故答案为：负；
【小问3详解】
有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由有机硼化合物的结构简式可知，1ml有机物中含有42mlσ键；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硼、碳、氮、氧四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B，故答案为：42；N>O>C>B；
【小问4详解】
由位于顶点a点磷原子的坐标为(0，0，0)、顶点b点磷原子的坐标为(1，1，0)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的c点硼原子的坐标为(，，)，故答案为：(，，)；
【小问5详解】
①四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；由晶胞结构可知，位于体心的四氢合铝酸根离子与位于棱上和面心的钠离子距离最近，则四氢合铝酸根离子的配位数为8，故答案为：正四面体形,8；
②由晶胞结构可知，位于体心、顶点和面上的四氢合铝酸根离子的个数为1+8×+4×=4，位于棱上、面上的钠离子个数为4×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)2×2a×10—7×d，解得d=，故答案为：。
16. 《自然材料》报道，华人科学家采用“一锅法”合成超高强度的离子液体凝胶材料MBAA，其结构简式如图所示(-R为-COOH或-CONH2)。
一种合成MBAA的路线如下：
请回答下列问题：
（1）MBAA属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）D中官能团的名称为_______。
（3）B→C的反应类型是_______；PAA(尿不湿)具有强吸水性，其原因是_______。
（4）在一定条件下，制备高分子材料PAAm的化学方程式为_______。
（5）G是D的同系物，G的相对分子质量比D大14，G的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为_______。
（6）以甲苯和甲醇为原料设计合成苯乙酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)。_______
【16题答案】
【答案】（1）混合物 （2）碳碳双键、羧基
（3） ①. 取代反应 ②. 羧基是亲水基，能与水形成氢键
（4）nCH2=CHCH2CONHR
（5） ①. 8 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CH=CH2在高温下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，ClCH2CH=CH2与NaCN发生取代反应生成CH2=CHCH2CN，则C为CH2=CHCH2CN；CH2=CHCH2CN酸性条件下发生水解反应生成CH2=CHCH2COOH，CH2=CHCH2COOH一定条件下发生加聚反应得到尿不湿；CH2=CHCH2COOH与SOCl2发生取代反应生成CH2=CHCH2COCl，CH2=CHCH2COCl与氨气发生取代反应生成CH2=CHCH2CONH2，在离子液体、引发剂、交联剂的作用下与CH2=CHCOOH发生加聚反应生成MBAA；CH2=CHCH2CONH2与RCl发生取代反应生成CH2=CHCH2CONHR，CH2=CHCH2CONHR一定条件下发生加聚反应得到PAAm。
【小问1详解】
MBAA属于合成高分子化合物，聚合度n为不确定值，属于混合物，故答案为：混合物；
【小问2详解】
由结构简式可知，CH2=CHCH2COOH的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
【小问3详解】
由分析可知，B→C的反应为ClCH2CH=CH2与NaCN发生取代反应生成CH2=CHCH2CN和氯化钠；尿不湿的结构简式为，由结构简式可知，尿不湿中含有的羧基是亲水基，能与水形成氢键，所以尿不湿具有强吸水性，故答案为：取代反应；羧基是亲水基，能与水形成氢键；
【小问4详解】
由分析可知，CH2=CHCH2CONHR一定条件下发生加聚反应得到PAAm，反应的化学方程式为nCH2=CHCH2CONHR，故答案为：nCH2=CHCH2CONHR；
【小问5详解】
G是D的同系物，G的相对分子质量比D大14，则G的同分异构体可以视作是1—丁烯、2—丁烯、2—甲基丙烯分子中的氢原子被羧基取代得到的衍生物，其中1—丁烯分子中的氢原子被羧基取代得到4种结构，2—丁烯、2—甲基丙烯分子中的氢原子被羧基取代各得到2种结构，共有8种，其中核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为，故答案为：8；；
【小问6详解】
由题给有机物的转化关系可知，以甲苯和甲醇为原料设计合成苯乙酸甲酯的合成步骤为在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，合成路线为，故答案为：。选项
科技成果
化学解读
A
合成CrCNi材料
Cr、C、Ni都是过渡元素
B
开发高效催化剂Ag/SiO2，实现CO2还原制备C1、C2高附加值产品
Ag/SiO2能提高CO2的平衡转化率
C
开发光催化剂，实现水和空气转化为H2O2
该反应的原子利用率为100%
D
北京冬奥会采用绿氢“微火”主火炬，电解水制绿氢
电解水制绿氢时，电能转化为化学能
选项
实验操作
实验现象
A
将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中
有大量气泡产生
B
向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置
溶液褪色并分层
C
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸
产生有刺激性气味的气体，溶液变浑浊
D
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡后，滴1滴KSCN溶液
加入KSCN溶液后，溶液不变色
实验
操作与现象
结论
Ⅰ
取少量样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色
样品中含
Ⅱ
向实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
样品中含_______
元素
H
B
C
N
O
电负性
2.1
2.0
2.5
3.0
3.5