2022年江西省中考化学二轮复习专题突破课件化学计算

这是一份2022年江西省中考化学二轮复习专题突破课件化学计算，共60页。PPT课件主要包含了氢气或H2，二氧化碳或CO2，氯化银或AgCl，87g，氧气或O2，四或三，碳酸钙CaCO3，硫酸或H2SO4，g×98%，t×80%等内容，欢迎下载使用。
计算题是江西中考的常考题型之一，通常以文字叙述、坐标图像、表格、实验操作过程等形式给出信息，考查根据化学方程式的计算以及与溶液、化学式等相关的计算。解题的一般思路如下图：
一、寻找可以代入化学方程式的纯净物质量方法1　直接读取纯净物质量方法指导根据化学方程式进行计算时，带入的纯净物(反应物、生成的沉淀或气体)的质量由题干直接给出或从坐标曲线、实物图等中直接读取。
考向1　直接代入纯净物质量[例1]　为测定某铁粉和炭粉混合物中铁粉的含量，称取10 g该混合物样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.2 g。计算该混合物样品中铁粉的含量时需代入化学方程式中的纯净物为____________，质量为__________。
考向2　分析坐标曲线读出纯净物质量[例2]　为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不参与反应)，产生CO2气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)。计算该石灰石样品中碳酸钙的含量时需代入化学方程式中的纯净物为________________，质量为__________。
考向3　根据实验操作图读出纯净物质量[例3]　为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图。计算生理盐水的溶质质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为________________，质量为__________。
方法2　利用质量差计算纯净物质量方法指导1．根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用质量差计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2．计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后剩余物质的总质量。
考向1　根据题干数据计算纯净物质量[例4]　实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0 g铝粉样品，将100.0 g稀硫酸逐滴加入，待完全反应后，称得剩余物的质量为105.9 g。计算样品中铝单质的质量时需代入化学方程式中的纯净物为__________，质量为____________________(写出计算式即可，下同)。
100.0 g＋6.0 g－105.9 g
考向2　根据坐标曲线计算纯净物质量[例5]　实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为__________，质量为_____________。
70 g－68.4 g
考向3　根据实验操作图计算纯净物质量[例6]　草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。计算碳酸钾的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为_______________，质量为__________________。
30 g＋100 g－121.2 g
考向4　根据表格数据计算纯净物的质量[例7]　实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数时，应用第________次实验的数据代入计算，需代入化学方程式中的纯净物为________________，质量为________________________________________________。
100 g＋150 g－232 g(或100 g＋120 g－202 g)
方法3　根据质量分数计算纯净物质量方法指导1．分析参加反应的物质质量，根据参与反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物质量。2．计算公式：纯净物的质量＝溶液(或不纯物)质量×质量分数(或纯度)。
考向1　根据溶质质量分数计算纯净物质量[例8]　某同学对实验室中一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，取20 g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，然后缓慢滴加9.8%稀硫酸至10 g时，恰好完全反应。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为_________________，质量为______________。
考向2　根据不纯物质质量分数计算纯净物质量[例9]　工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400 t含氧化铁80%的赤铁矿石。求该矿石理论上能冶炼得到铁的质量时代入化学方程式中的纯净物为___________________，其质量为________________。
氧化铁(或Fe2O3)
类型1　文字叙述类1．(2020·江西第24题)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。解析：(1)氢氧化钠质量为50 g×5%＝2.5 g。
(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)答案：(2)3.65%(计算过程见解析)
(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na＋______(填“>”“