湖南省中考化学复习突破专题八化学计算课件

这是一份湖南省中考化学复习突破专题八化学计算课件，共60页。PPT课件主要包含了能力点1，能力点2，能力点3，能力点4，能力点5，×100%20%，方法指导，能力点6，NaOH，x174g等内容，欢迎下载使用。
类型一 化学式的相关计算 (2017年8考，2016年6考，2015年 6考，2014年8考，2013年）
例 (2017怀化改编)大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜 新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根 据大蒜新素的化学式计算：（1） 大蒜新素的相对分子质量 。（2）大蒜新素中硫元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过 程）
【解析】(1)相对分子质量等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之和，C6H10S3的相对分子质量为(12×6)＋(1×10)＋(32×3)＝178。(2)大蒜新素中硫元素的质量分数为
大蒜新素中碳元素与硫元素的质量比为(12×6)∶(32×3)＝3∶4
【方法指导】例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy中A、B两种原子个数比为x∶y。(2)AxBy的相对分子质量为ax＋by。(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。
(4)AxBy中A元素的质量分数为 ×100% ，B元素的质量分数为 ×100%。(5)m g AxBy中A元素的质量为 ×100% g。
(2014郴州)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。(2)葡萄糖酸锌化学式中x＝____。(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(简单写出计算过程，结果保 留到0.1%)。
【解析】葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成。相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 ×100%≈14.3%。
解：锌元素的质量分数为 ×100%≈14.3%
类型二　化学方程式的相关计算(必考)
考情概览：分析湖南近5年真题，化学方程式的相关计算是中考必考题，现根据考查内容归纳出6大能力点，采取左练右讲形式逐一突破，然后精选优质试题进行训练。
反应物/生成物质量的计算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)
例 (2017海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（ＣH3OH）的化学方程式为CO2+3H2 ＣH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
解：设可回收二氧化碳的质量为xCO2＋3H2 CH3OH＋H2O44　　　　　　　 32x　 　　　　　　 64 t答：可回收二氧化碳的质量为88 t。
例1 实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g的浓硫酸稀释成质量分数为15%的硫酸，求可得稀溶液的质量(结果精确到0.1)？
溶质质量分数的计算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)
考查点1　溶液配制的相关计算
解：设可得稀溶液的质量为x 98%× 50 g＝x×15% x≈326.7 g答：可得稀溶液的质量为326.7 g。
【方法指导】1. 计算公式： (1)溶质的质量分数＝ ×100%。 (2)溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)。2. 溶液的稀释(用水稀释)：稀释前后溶液中溶质的质量相 等，即稀释前溶液的质量 × 稀释前溶液中溶质的质量分 数＝稀释后溶液的质量 × 稀释后溶液中溶质的质量分数。
3. 注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将 溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物 质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
考查点2　反应物/生成物溶质质量分数
例 2（2017昆明）4ｇ氧化镁与100ｇ稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1％）。（反应的化学方程式为MgO＋2HCl MgCl2＋H2O）
解：设参加反应的HCl的质量为xMgO＋2HCl MgCl2＋H2O40　　 734 g　　x稀盐酸中溶质的质量分数为答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【方法指导】 (1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出 溶质质量。 (2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若 反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂 质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量 －生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。 (3)结合溶质质量分数的计算公式进行计算。
有关不纯物质质量/质量分数的计算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)
例　（2017岳阳十中模拟）黄铜是铜和锌的合金，在10ｇ黄铜样品中加入足量稀硫酸使其完全反应，生成氢气0.2ｇ，求：样品中铜的质量分数？
铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g铜的质量分数为答：样品中铜的质量分数为35%。
解：设生成0.2 g氢气，需锌的质量为xZn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　　 2x　　　　　　　 　0.2 g
【方法指导】 1.注意事项（1）化学方程式中每一项都应是纯净物的物质；（2）化学方程式中每一项物质代入或算出的质量都是纯 净物的质量；（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如 反应不完全，则未反应部分质量不能按反应 的质量进 行计算。
2. 计算公式(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度(2)纯度＝ ×100% ＝ ×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数
例　将适量二氧化碳通入100ｇ氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8ｇ碳酸钠溶液。请计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为 ｇ。（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
用差量法计算生成物质量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)差量法-----溶质质量分数
【方法指导】根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。计算公式：生成沉淀(或气体) 的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量。
例1 (2016邵阳节选)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：
表格数据分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵阳32题)
(1)第___次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
例2 (2016岳阳)岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)。实验中物质的质量损失忽略不计)。数据如表：
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为______g。(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。写出计算过程)。
根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl)
BaCl2溶液中溶质的质量分数为
解：设该BaCl2溶液中溶质的质量为xBaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl208　　　　　 　 233x 23.3 g
【解析】(1)设需要浓盐酸的质量为x 38%×x＝1 000g×10% x≈263.2 g
答：需要浓盐酸的质量约为263.2 g，水垢中碳酸钙 的质量分数为75%。
1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。2. 寻找恰好完全反应的量。(1)生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。
(2)生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。
纵坐标已知判断生成物、反应物质量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013娄底29题)
例1 (2016咸宁节选)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2 混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示， 请计算。
(1)制取O2的质量是____g。
例2（2017娄底一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化 钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实 验：现取瓶中20ｇ样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴 加入200ｇ一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示： 试计算：
（1）根据图像，你认为样品中先与盐酸反应的是 （化学 式）；（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（必须写出计算过程）
样品中氢氧化钠的质量分数为答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。
【解析】由图可知，开始加入稀盐酸没有气体产生，说明是HCl先与NaOH反应，后与Na2CO3反应。
【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图。
1.(2014衡阳)小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分析。(1)实验室的稀盐酸是用质量分数38%的浓盐酸酸配制的，配制1 000 g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量 g(保留一位小数)。
(2)小卫取10 g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3 g二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？
水垢中碳酸钙的质量分数为 答：需要浓盐酸的质量约为263.2 g，水垢中碳酸钙的质量 分数为75%。
【解析】(1)设需要浓盐酸的质量为x 38%×x＝1 000 g×10% x≈263.2 g
2.(2017衡阳)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金)，她 想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究： 首先称得手镯质量为22.8 g，再用足量的稀硫酸分多次与此 手镯充分反应，实验结果如下表：
根据上表中的数据分析，完成下列问题：(1)手镯中银的质量是________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
解：第一次反应中消耗金属锌的质量为22．8 g－21.5 g＝1.3 g设第一次反应中消耗稀硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑65　　981.3 g x所用稀硫酸的溶质质量分数为答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】(1)分析表格数据，第1次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为22.8 g－21.5 g＝1.3 g，第2次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为21.5 g－20.2 g＝1.3 g，第3次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为20.2 g－18.9 g＝1.3 g，第4次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为18.9 g－18.5 g＝0.4 g。根据以上数据，可知第1、2、3次实验中稀硫酸全部反应，手镯中的金属锌有剩余，第4次同样加入20 g稀硫酸，只消耗了0.4 g
金属锌，说明锌已全部反应，剩余的18.5 g全部是金属银。(2)根据以上分析，可利用第1、2、3次实验数据进行计算，根据反应中锌、硫酸的质量比以及参加反应的锌的质量，计算参加反应的硫酸质量，代入溶质质量分数公式计算即可。
3.(2014郴州)(1)将23 g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水 中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3 g。计算该混合 物中K2SO4的质量(反应的化学方程式为：K2SO4＋BaCl2 2KCl＋BaSO4↓)。 (2)另取23 g该混合物，加入177 g一定浓度的稀硫酸恰好完全 反应，求所得K2SO4溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数。
(1)解：设混合物中K2SO4的质量为x BaCl2＋K2SO4 BaSO4↓＋2KCl　 174　　　　　 233　 x　　　　　　 23.3 g(2)23 g混合物中KOH的质量为23 g－17.4 g＝5.6 g 设反应生成K2SO4的质量为y
2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O 112　　　　　 　 174 5.6 g　　　　　 y
所得K2SO4溶液的溶质质量分数为
答：(1)混合物中K2SO4的质量为17.4 g。(2)所各K2SO4溶液中溶质的质量分数为13.05%。
x = 8.7 g
4. (2016衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为______g；(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？
(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？
解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z
(3)恰好完全反应时，所得溶液质量为 ＝234 g反应消耗稀盐酸质量为234 g＋4.4 g－138.4 g＝100 g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝7.3%答：(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是 10.6 g。(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
5.(2016郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的 质量关系如图，试分析计算： (1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。 (2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量 分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳 质量为y Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 　50 g×21.2% 44　　　　　　　 117　　　　 　 x y
设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，生成碳酸钙质量为b
106　　　 　　　　　 117　　 100(150g－50g)×21.2%　　 a　　　 b
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为：答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为15.6%。
【解析】(1)根据图像信息，a→b段溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。
11.7g + 23.4 g
×100%≈ 15.6%
100g +150g + 4.4g - 20g
9. (2017天津)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g， 其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐 酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
解：设原混合物中Na2CO3的质量为m Na2CO3～3O 106　　　48　　　 m　　　4.8 g　　　 设参加反应的HCl的质量为x，反应生成CO2的质量为y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 106　　　73　　　　　　　44 10.6 g　　x　　 　 　　　　y
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为(2)所用稀盐酸的质量为137 g＋4.4 g－12.6 g＝128.8 g稀盐酸中溶质的质量分数为答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数约为84.1%。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数约为5.7%。
10.(2017陕西)化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的 NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息________(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)解：设10.0 g固体混合物中Na2CO3的质量为x Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 106 100 x 2.0 g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为 答：(2)固体混合物中Na2CO3的质量分数是21.2%。