2022年山东省东营市初中学业水平考试化学模拟试题(word版含答案)

二O二二年东营市初中学业水平考试

化学模拟试题

（时间：60分钟    总分：100分）

可能用到的相对原子质量：  H 1  C 12  O 16  S 32  Zn 65  Fe 56

第I卷（选择题  共40分）

一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是(　　)

A．粮食酿酒    B．纺纱织布   C．烧制瓷器    D．冶炼生铁

2.下列实验操作符合规范要求的是（　　）

A．振荡试管       B．放置洗净的试管   C．胶头滴管放回原瓶   D．添加酒精

3．2022年北京冬奥会于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是（   ）

A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动

B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变

C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动

D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变

4．2022年春晚上三星堆的青铜大面具出现在舞台上，引起了很大的轰动。青铜的主要成分为 Cu、Sn（锡）合金，为验证 Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是

A．稀盐酸 B．CuSO4溶液  C．FeSO4溶液  D．SnSO4溶液

5.下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的的是（    ）

A．  干冰  CO2      用于人工降雨   B．苏打   Na2CO3      广泛用于玻璃、造纸等工业生产

C．烧碱   NaOH  改良酸性土壤  D．碳铵   NH4HCO3    常用作氮肥

6. 过氧乙酸可以高效、快速地杀灭细菌和病毒，在抗击“新冠肺炎”的过程中被广泛应用于环境消毒。下图为过氧乙酸的分子模型，下列有关过氧乙酸的叙述中，不正确的是（　　）

A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3

B．过氧乙酸的相对分子质量为76

C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2:4:3

D．过氧乙酸完全燃烧生成H2O和CO2

7. 下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是

    A.化学实验的先后顺序：                        B.环保问题

C．微观粒子与物质的构成                                           

8.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（　　）

A．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类

B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子

C．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

9. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙  

B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙                     

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙    

D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙

10. 右图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是

A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14

B．Mg原子的核外电子排布是

C．Al的相对原子质量是26.98g

D．它们都属于金属元素

11. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（　　）

12．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究酸碱中和反应。对如图所示实验分析不正确的是（）

A. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少

B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C. N点时溶液中的离子数大于P点

D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

第II卷（非选择题  共60分）

二、填空简答题（本题包括5小题，共40分）

13．（11分）CO2对人类生存、生活有着重大影响，2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

 (1) 2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是_______。

(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________（填化学符号）。

(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①     在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。

②写出上图中①中氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式_______在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______不变。

③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_______。

(4)使用清洁能源，减少二氧化碳的排放也是实现碳中和的有效措施，2022北京冬奥会使用氢燃料汽车，氢燃料电池是将      能转化为电能的装置，氢做燃料对于环境的优点是______。如图是氢燃料电池原理图，据此写出氢燃料电池反应的化学方程式           。

14. （5分）化学使我们的生活更美好。材料在生活中有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

(1)上述物品用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。区别纯羊毛和聚酯纤维的方法是          。

(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，钢铁生锈是因为铁与空气中的　     　发生了复杂的化学反应。

A．氮气 B．氧气  C．二氧化碳  D．稀有气体 E．水蒸气

15．（10分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

（1）根据图中信息回答相应问题。

 ①镁原子的核电荷数是          ；氯原子在化学反应中容易          （填“得到”或“失去”）电子；   

 ②从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是          。

③请用表中的元素组成一种盐，其化学式为         

 (2)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下所示：

①生成物属于____(填“纯净物”或“混合物”)，其中单质的物质名称是____。

②图中所表示的反应的化学方程式为_____________________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。

③上述转化反应前后，碳、氢元素的质量比__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

16．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是       g。

（2）40℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含有水的质量大小顺序为             。（用甲、乙、丙表示）

（3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由50℃逐渐降低到20℃时，

            溶质的质量分数没有改变。（用甲、乙、丙表示）

（4）50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是     。

（5）要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是           。（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）

17．（8分）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应，能像CO2那样和碱发生反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请问答：

 (1)“研磨”的目的是______________________________________________。

(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、__________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是_______________________________。

(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。

(4)“碱浸”时加入的碱液应选用____________(填化学式)溶液，其反应的化学方程式为__   _________________________________。

三、实验题（本题包括1小题，共10分）

18.（10分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①         ②________。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是_________。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_________（填字母序号）。

（4）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为________。

（5）下图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是_________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________（答出一条即可）。

四、计算题（本题包括1小题，共10分

19.（10分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

    试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为           ；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为        ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（要写出计算过程）

二○二二年东营市初中学业水平考试化学模拟试题

答案及评分标准

一、选择题：共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。

B B A C C  D D C D A  D D

二、填空简答题（本题包括4小题，共40分）

13．（11分）化学方程式每个2分，其余每空1分

（1）分子之间的间隔 （2）CO2  （3）①光合作用  ②3H2+CO2 = CH3OH+H2O  化学性质③1:8（4）化学能    生成物只有水，无污染    2H2+O2 = 2H2O

14．（5分）每空一分

（1）钢（或铝锂合金）   聚酯纤维   燃烧法（2）合金的硬度大、抗腐蚀性强    B E 

15. （10分）化学方程式每个2分，其余每空1分

（1）①12 得到  ②原子的核外电子层数相同  ③NaCl （合理即可）

（2）①混合物 氢气 ②2CH4 ＝ C2H4 +2H2   分解反应  ③不变

16．（6分）其余每空一分

（1）40  （2）甲=乙＜丙（或丙＞甲=乙） （3）丙 （4）丙  （5）≥40℃（2分）

17．（8分）化学方程式每个2分，其余每空一分

（1）使溶解或者反应更快更彻底  （2）玻璃棒  滤纸没有紧贴漏斗内壁

（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O  （4）NaOH  SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3

三、实验题

18.（10分）化学方程式每个2分，其余每空一分

（1）酒精灯   锥形瓶  （2）反应物都为固体和液体，不需加热    可以控制反应速率

（3）F   E  （4）2H2O2 = 2H2O+O2↑（5）不污染空气 

（6）没有冷却到室温就打开弹簧夹（合理即可）

18.（10分）

（1）12.0（2分）  （2）40%（2分）

（3）根据题意，每20g稀硫酸恰好完全反应的锌的质量为20g-17.4g=2.6g

设所用稀硫酸中硫酸的质量为x

H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑            （1分）

98  65

x    2.6g                     （1分）

 98/65=x/2.6g                    （1分）

x=3.92g                        (1分)

所用稀硫酸中硫酸的质量分数是3.92g/20g×100%=19.6%    （2分）

答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%