高二化学下学期期中测试卷02（鲁科版2019选择性必修2+3）

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年高二化学下学期期中测试卷02（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）考试范围：2019鲁科版选择性必修2+选择性必修3全部内容可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法正确的是(   )A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素
B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质
C.“黑芝麻糊”是一道传统美食,食用时可加入白砂糖作配料,白砂糖的主要成分是麦芽糖
D.“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐【答案】C【详解】“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；“黑陶”是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐，D项正确。2.下列说法错误的是（    ）A. 金属镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用B. 石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，是一种混合键型晶体C. 液晶具有一定程度晶体的各向异性和液体的流动性D. 可用X射线衍射法判断固体物质是否为晶体【答案】A【详解】A项，金属晶体中有“电子气”，金属晶体中的“电子气”属于整个晶体，故A错误；B项，石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间存在共价键，层与层之间有范德华力，是一种混合键型晶体，故B正确；C项，液晶具有液体和晶体的共同特性，即液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性，故C正确；D项，晶体和非晶态在X射线衍射中的信号大不相同，晶体都有尖锐的衍射峰，而非晶态没有衍射峰，故用X射线衍射可以区别晶体和非晶态，故D正确；故选A。3.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（    ）A.  B.  C.   D. 【答案】C【详解】A项，分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B项，B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C项，提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D项，蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。4.下列离子中，中心原子的杂化方式与其它不同的是A. SO42- B. PO43－ C. CO32- D. SO32-【答案】C【详解】A项，SO42-中S的价层电子对数：，S为sp3杂化；B项，PO43－中P的价层电子对数：，P为sp3杂化；C项，CO32-中C的价层电子对数：，C为sp2杂化；D项，SO32-中S的价层电子对数：，S为sp3杂化；综上所述，A、B、D项中均为sp3杂化；C项中为sp2杂化，故答案选：C。5.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以用选用 CCl4B. 苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小C. 通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗D. 苯酚沾到皮肤上，需用 NaOH 溶液清洗后，再用大量水不断冲洗【答案】D【详解】A项，操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，苯酚在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度、且四氯化碳与水不互溶，也可用四氯化碳作萃取剂，故A正确；B项，苯酚钠属于钠盐，是离子化合物，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B正确；C项，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及分液操作，用到分液漏斗，通过操作Ⅱ，苯可循环使用，故C正确；D项，NaOH具有腐蚀性，苯酚沾到皮肤，不能用NaOH溶液清洗，应用酒精清洗，故D错误；故答案选：D。6. 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（      ）A. 金属Zn采用②堆积方式 B. ①和③中原子的配位数分别为：6、8C. 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D. 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式【答案】C【详解】A项，②为体心立方堆积，而金属Zn采用六方最密堆积，图中③为六方最密堆积，故A错误;B项，①是简单立方堆积，原子配位数为6，③是六方最密堆积，原子配位数为12，故B错误;C项，②晶胞中原子数目=，故晶胞质量。故C正确;D项，金属晶体具有延展性，当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，故D错误。7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是A. X分子中所有原子均在同一平面上B. 生成lmolC5H12至少需要4molH2C. X与乙烯含有相同官能团,可发生氧化反应D. 充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多【答案】A【详解】A项,X分子中中心的碳原子形成四个共价键，不可能是平面结构，故错误；B项,该物质分子式为C5H4，所以与氢气加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氢气，故正确；C项,根据每个碳原子形成4个共价键分析，该分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一个碳碳双键，与乙烯含有相同的官能团，能发生氧化反应，故正确；D项,充分燃烧等物质的量的该物质和甲烷，因为其碳原子个数多，所以消耗氧气较多，故正确,故选A。8.下列对分子性质的解释中，不正确的是（      ）A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 和的杂化方式不同，前者是后者是C. 、、分子空间构型相同D. 由如图可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子【答案】B【详解】A项,碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B项,BF3分子，中心原子B价层电子对数，杂化方式为sp2杂化；短周期NF3分子，中心原子N价层孤电子对数，杂化方式为sp3杂化，故B错误;C项,HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形；离子中，中心原子C的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；SO3分子中，中心原子S的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；故C正确。D项,H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确。9.下列实验操作正确的是A. 检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验B. 检验卤代烃中卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液C. 制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D. 制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中【答案】C【详解】A项,银镜反应需要在碱性环境下，检验淀粉水解时加入稀硫酸，因此加入银氨溶液前需要中和，A项错误；B项,加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的碱，防止NaOH与硝酸银溶液反应，干扰检验，B项错误；C项,氨水和硝酸银反应先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，C项正确；D项,制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH应过量，而将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D项错误；本题答案选C。10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(    )A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【详解】A项,以顶点Na+研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于Na+对称，即距Na+最近的Cl-有6个，故A正确；B项,在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；C项,金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，由金刚石的晶胞结构图，也可以看出最小的环上有6个碳原子，故C正确；D项,该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误；答案为D。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.下列说法正确的是A. 分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 种结构B. 与互为同系物C. 三联苯（）的一氯代物有 4 种D. 立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种【答案】CD【详解】A项,分子式为C8H10的苯的同系物，侧链为乙基或两个甲基，两个甲基有邻、间、对三种位置，则符合条件的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共4种，故A错误；B项, 官能团为醇羟基，官能团为酚羟基，官能团不同，不属于同系物，故B错误；C项,三联苯中有4种氢原子如图，所以一氯代物有4种，故C正确；D项,立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；故答案选：CD。12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>YB. Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>YC. L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键【答案】CD【详解】A项, 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确；B项, 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确；C项, L的沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误；D项, 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。综上所述，答案为CD。13.分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与氢气作用【答案】C【详解】A项, 与乙酸发生酯化反应后，—CH2OH转化为—CH2OOCCH3，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故A不符合题意；B项,与NaOH水溶液共热发生水解反应后，—CH2OOCCH3转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故B不符合题意；C项,与银氨溶液作用发生银镜反应后，—CHO转化为—COOH，分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，故C符合题意；D项,在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应后，—CHO转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故D不符合题意；故选C。14.下列说法不正确的是（      ）A. 苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键B. 和都是由极性键形成的极性分子C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4D. 中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小【答案】AC【详解】A项，苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键，每个碳原子都以杂化轨道形成α键，A错误；B项，和均是V形结构，因此都是由极性键形成的极性分子，B正确；C项，配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是N原子，配位数是4，C错误；D项，中的孤对电子数为2对，比的多，因此的键角比的键角小，D正确；答案选AC。15.对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是A. 过程Ⅰ发生了加成反应 B. 利用相同原理及相同原料，也能合成邻二甲苯C. M 的结构简式为  D. 异戊二烯不存在顺反异构现象【答案】B【详解】A项，过程I中碳碳双键生成碳碳单键，则为加成反应，故A正确；B项，利用相同原理及相同原料，异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可生成和，最终不可能生成邻二甲苯，故B错误；C项，由球棍模型可知M含有碳碳双键，且含有醛基，结构简式为，故C正确；D项，异戊二烯1号和4号碳原子均连接着2个相同的H，不存在顺反异构现象，故D正确；故答案选：B。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸  601 .0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%        b.40%         c.50%          d.60%【答案】 (1). +H2O    (2). 球形冷凝管  冷凝回流    (3). 除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度    (4). 干燥乙酸异戊酯    (5). 提高异戊醇的转化率    (6). d【分析】（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。17.(10分)Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。金属互化物结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化学键为___________（填序号）。a．离子键    b．金属键    c．配位键    d．氢键(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2 与 Ni 的物质的量之比为___________。②Mg2NiH4 是一种储氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 晶体的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 NA 的代数式表示)。【答案】(1). X—射线衍射实验    (2). 小于   Zn原子轨道中电子处于全满状态，较难失电子，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态    (3). b    (4)①3:5 ②四面体空隙   【分析】（1）确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过X—射线衍射实验测定；（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3与Ni2+之间为配位键；[Ni(NH3)6]2+与NO3-之间为离子键；（4）①根据晶胞结构示意图计算晶胞中H2 与 Ni个数比；②Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心，则Mg2+位于 Ni 原子形成四面体空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距离为晶胞体对角线的，再根据晶胞密度计算。【详解】（1）确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过X—射线衍射实验测定，故答案为：X—射线衍射实验；（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn原子轨道中电子处于全满状态，较难失电子，而Cu失去1个电子成为Cu+：[Ar]3d10，，Cu+达到全满结构，较稳定，Cu失去1个电子更容易，则第一电离能Cu<Zn。（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3与Ni2+之间为配位键；[Ni(NH3)6]2+与NO3-之间为离子键，不存在金属键，故答案为：b；（4）①根据晶胞结构示意图计算晶胞中H2数目为，Ni数目为，则H2 与 Ni 的物质的量之比为3:5，故答案为：3:5；②Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心，则Mg2+位于 Ni 原子形成四面体空隙；该晶胞中Ni原子个数，Mg2+个数为8，由化学式可知H原子个数为16，则晶胞质量为，晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的边长为： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为晶胞体对角线的，则Mg2+和 Ni 原子的最短距离为。18.(12分)A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分异构体          b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应          d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。【答案】(1). 乙炔    (2).     (3). be    (4). 稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【详解】A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B CH2=CHCOOH，说明A为乙炔；E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类；因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸（CH3CH2COOH），E的结构简式为CH3CH2COOCH3；D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1) 根据以上分析可知A为乙炔。(2) B为CH2=CHCOOH，B发生加聚反应生成高分子化合物，方程式为：   。(3) a项，E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b项， B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c项，B为酸，D为酯，故B生成D的反应为酯化反应，故正确；d项，A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确；e项，与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液；醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19.(14分)碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。回答下 列问题：(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。(CN)2 中π键和σ键的数目之比为__________。沸点：(CN)2__________  (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。(3)一种硒单质晶体的晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶体结构图和晶体结构俯视图如下所示。已知正六棱柱的边长为 a cm，高为 b cm，NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。【答案】(1). 4:3   小于    (CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低    (2). 小于     sp2杂化    (3). 【分析】（1）(CN)2的结构式为，单键是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，以此分析；分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（2）HNO2可变形为：HONO，HNO3可变形为：HONO2，再根据题意分析；利用价层电子对互斥理论来分析判断NO2-中氮原子的杂化方式；（3）利用均摊法计算晶胞中Se原子，注意顶点原子为6个晶胞共用；根据计算。【详解】（1）(CN)2的结构式为，单键是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，(CN)2 中π键和σ键的数目之比为4：3；(CN)2与(SCN)2均为分子晶体，且分子间不存在氢键，(CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低.（2）HNO2可变形为：HONO，HNO3可变形为：HONO2，则硝酸中n=2大于亚硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2-中氮原子价层电子对数为，则NO2-中氮原子的杂化方式为sp2杂化。（3）Se原子间形成正六棱柱，位于面心与顶点，从晶胞的俯视图可知晶胞中Se原子数目为，晶胞质量为，晶胞的体积，密度。 20.(14分)醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2CH=CH2（1）反应①的反应条件为____________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_______。（2）反应②⑤反应类型分别为_______、______。（3）反应③的化学方程式_______________；反应④的化学方程式______。（4）写出一种符合下列条件的F的同分异构体_____。a 1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b 遇溶液显紫色c 核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1（5）设计1-溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：__________。【答案】  (1). NaOH醇溶液、加热       (2). 加成反应     缩聚反应    (3). BrCH2CHBrCH2Br+3NaOHHOCH2CHOHCH2OH+3NaBr       (4).     (5).CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2【分析】发生催化氧化生成E为，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2，据此解答。【详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为；（2）根据以上分析可知反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应；（3）反应③的化学方程式为BrCH2CHBrCH2Br+3NaOHHOCH2CHOHCH2OH+3NaBr；反应④的化学方程式为：；（4）F（）的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式为；（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到HOCH2CH=CH2，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2。