预测09 化学反应中的能量变化专题-【临门一脚】 高考化学三轮冲刺过关

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预测09 化学反应中的能量变化专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆简答题☆☆☆☆☆考向预测①考查反应中的能量变化②反应热的比较③盖斯定律的运用④与图像相结合，分析反应的能量变化①热化学方程式的书写②运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算新课标明确了焓变与反应热的关系，运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算，此类试题是高考的必出题型。从近几年高考题来看，在基本理论的大题中，必有一小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。1．对吸、放热反应的理解类型\比较　　放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量图示微观角度比较反应物中化学键断裂所吸收的总能量小于生成物中化学键形成所释放的总能量反应物中化学键断裂所吸收的总能量大于生成物中化学键形成所释放的总能量图示2．标准燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意义：例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393．5 kJ的热量。(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的标准燃烧热ΔH为－5 518 kJ·mol－1。(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的标准燃烧热。3．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用热化学方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。(3)中和热的测定①测定原理：ΔH＝－c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。②装置如图4．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571．6 kJ的热量。(3)热化学方程式的书写5．盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)计算模式(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。 “五步”解决有关盖斯定律的计算问题可概括为：找目标―→看来源―→变方向―→调系数―→相叠加―→得答案。1．(2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是(    )A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能2．(2020•浙江1月选考)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(    )A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移3．(2020•浙江7月选考)关于下列的判断正确的是(    )CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq)      ΔH1CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq)    ΔH2OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l)       ΔH3OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l)  ΔH4A．ΔH1＜0　ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0　ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH44．(2021•浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H- HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为(   )A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-15．(2020•天津卷)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(   )A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热6．(2020•北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是(   )A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7．(2020•新课标Ⅱ卷)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是(    )A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化8．(2021•浙江1月选考)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是(   )A． B．C． D．1．(2021·浙江宁波市·高三其他模拟)已知在25℃、1.01×105 pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= -490kJ·mol-1，下列有关说法正确的是(    )
 A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D．O2(g)=2O(g)   △H=+498kJ·mol-12．(2021·福建福州市高三毕业班质量检测)反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是(    )A．ΔH1＞△H2B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJD．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能3．(2021·浙江省高三联考)已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq) IO-(aq)+H2O(l)    △H1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq) O2(g)+I-(aq)+H2O(l)    △H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是(    )A．反应Ⅱ高温下能自发进行B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应决定的C．I-、IO-都是催化剂D．△H1+△H2=-196kJ•mol-14．(2021·衡水中学高三质检)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)    ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)    ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(    )A．B．C．D．5．(2021·浙江高三专题练习)1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是(    )A．室温下，M的稳定性强于NB． ∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：26．(2021·全国高三专题练习)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是(    )化学键N—HN—ClH—Cl键能(kJ/mol)391.3x431.8A．表中的x=191.2B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)  △H= -22.6kJ·mol-17．(2021·渝中区重庆巴蜀中学高三适应性检测)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是(    )A．由MgCl2制Mg是放热过程B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol8．(2021·山西吕梁市·高三一模)NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H为(    )A．-1964 kJ·mol-1 B．＋430 kJ·mol-1 C．-1780 kJ·mol-1 D．-450 kJ·mol-19．(2021·辽宁沈阳市·高三一模)常温常压下，1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是(    )A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C．CH3OH的燃烧热为393 kJ·mol-1D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+ O2=2HCHO+2H2O  ΔH=-316kJ·mol-110．(2021·安徽马鞍山市·高三一模)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误的是(    )A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成11．(2021·北京昌平区·高三期末)中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)   ΔH1甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g )  ΔH2=-24.0kJ·mol-1已知：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)  ΔH3=+50.8kJ·mol-1C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)   ΔH4=-45.8kJ·mol-1下列说法不正确的是(    )A．ΔH1>0B．甲醇脱水是放热反应C．减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率D．加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生12．(2021·北京市高三综合能力测试)二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(    )A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B．CO2催化合成液态甲酸的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) △H=—31.2kJ/molC．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D．该反应可用于CO2的吸收和转化，有助于缓解温室效应13．(2021·北京市高三综合能力测试)N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是(    )A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 molB．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g)    △H=-180kJ·mol-114．(2021·江苏苏州市高三调研)侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离：NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)  ΔH=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)   ΔH=+97.50kJ·mol-1下列说法不正确的是(    )A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1B．两步反应的ΔS均大于0C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂D．5.35gNH4Cl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L15．(2020·浙江台州市选考科目教学质量评估)电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)：下列说法不正确的是(    )A．△H2＜△H6B．△H3＞0  △H4＜0C．2H+(aq)+2Cl-(aq)= H2(g)+Cl2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7D．中和热可表示为-0.5△H516．(2021·湖南名校联盟高三联考)AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：                      下列说法正确的是(    )A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B．H2(g)的燃烧热△H＜△H2C．加入某种催化剂，反应的△H会发生变化D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大17．(2021·浙江省之江教学评价联盟高三联考)已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断不正确的是(    )CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1)   ∆H1CuSO4(s)= CuSO4(aq)    ∆H2CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+SO42-(aq)   ∆H3CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+ 5H2O(1)   ∆H4A．∆H1>∆H4 B．∆H1>0 ∆H2<0C．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 D．∆H2+∆H3>∆H118．(2021·河北省名校联盟高三质检)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq) +H2(g )  ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2 H2O(l)+O2(g )  ΔH2=-196.46kJ·mol-1③在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于(    )A．-319.68kJ·mol-1   B．-417.91kJ·mol-1   C．-448.46kJ·mol-1  D．+546.69kJ·mol-119．(2021·江苏常州市高三调研考试)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)　ΔH<0反应2：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)　ΔH>0反应3：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)　ΔH>0下列说法错误的是(    )A．该过程实现了将太阳能转化为化学能B．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C．热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O=2H2↑＋O2↑D．升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大20．(2021·浙江省名校协作体高三联考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l)         ΔH=a kJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l)            ΔH=b kJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq)     ΔH=c kJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq)      ΔH=d kJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列说法正确的是(    )A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜021．(2021·佛山市顺德区均安中学高三质检)已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1； ②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是(    )A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定C．两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小D．两个过程的能量变化可用如图表示22．(2021·江苏南通市·高三一模)工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1下列有关说法正确的是(    )A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率23．(2020·九龙坡区·重庆市育才中学高三月考)反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(    )A．C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJC．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差D．2mol C(s)与足量O2(g)充分反应，生成CO2(g)，放出的热量大于221kJ24．(2021·河南驻马店市·高三期末)时，部分物质转化的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )A．H2的燃烧热(ΔH)为-572 kJ•mol-1B．4E(H-O) -2E(H-H)-E(O=O)= -572 kJ•mol-1C．燃烧热：ΔH (C)＜ΔH(CH4)D．C(s)+2H2(g)=CH4(g)  ΔH=-75 kJ•mol-125．(2021·山东临沂市高三质检)如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是(    )A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量B．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放C．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH=-(b-a)kJ·mol-126．(2021·通城县第二高级中学高三质检)已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程I：……过程II：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1下列说法错误的是(   )A．该过程I能量转化形式是太阳能→化学能B．过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点27．(2021·山东济南市三联考)某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是(    )A．总反应焓变ΔH<0B．由状态②到状③发生的是氧化还原反应C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N228．(2021·辽宁省高三新高考教育教学质量监测)甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法正确的是(    )A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应B．历程中最大能垒(反应活化能)为44.7kcal ·mol-1C．反应CO2(g)+2H★=CO2(g)+H2(g)  △H=+3.3kcal ·mol-1D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率29．(2021·辽宁省名校联盟高三新高考联考)我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是(    )A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应B．N(CH3)3+OH★+H★=(CH3)3N(g)+H2O(g)是该反应历程的决速步C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV30．(2021·浙江省高三选考模拟)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(CH，CHCH，)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是(    )A．1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定B．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应C．适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行D．选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成31．(2021·福建泉州市高三第三次联考)如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法正确的是(    )I． CH3Br + NaOH→CH3OH+ NaBr II．(CH3)3CBr+ NaOH→(CH3)3COH+ NaBrA．反应的I的△H＞0B．反应II有三个过渡态C．增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ速率增大，反应Ⅱ速率减小D．反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的断裂和C-O的形成32．(2021·江苏连云港市高三调研考试)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是(    )A．△H2>0B．反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.56evC．正反应历程中的最大活化能为2.24evD．反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=△H2-△H133．(2021·湖北省部分重点中学高三联考)我国科学家实现了在铜催化剂条件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的转化。计算机模拟单个 DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。下列有关说法正确的是(    )A．步骤③中形成了N—H键B．每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量C．(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤D．由步骤①可知，DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程34．(2021·河北高三二模)甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440kJ∙mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到12000C以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是(    )A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4(g)=C(s)+2H2 (g)   ΔH=+akJ·mol-1(a＞0)B．步骤①、②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂不能有效提高CH4的平衡转化率35．(2021·山东威海市高三期末)甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(    )A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同B．ΔH1=ΔH2＜0，Ea1= Ea2 C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反应的快慢由生成的速率决定36．(2021·山东日照市高三校际联合考试)(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是(    )A．(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子C．H2O分子亲核进攻碳正离子时需要放出能量D．在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定37．(2021·山东青岛市高三教学质量检测)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是(    )A．N2O比更容易与CO发生反应B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大C．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ∆H＞0D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率