高考化学一轮优化探究练习：第01章第4讲《一定物质的量浓度的溶液及其配制》（含详解）

这是一份高考化学一轮优化探究练习：第01章第4讲《一定物质的量浓度的溶液及其配制》（含详解），共7页。

答案：B
2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
答案：B
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 ml的K2SO4溶液
解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。
答案：B
4．下列溶液中，与100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
答案：D
5．配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 ml·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
答案：D
6．(廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 ml·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为( )
A．0.001 ml·L－1 B．0.002 5 ml·L－1
C．0.000 3 ml·L－1 D．0.003 5 ml·L－1
答案：B
7．将5 ml/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 ml/L B．0.25 ml/L
C．0.1 ml/L D．1 ml/L
解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 ml/L。
答案：B
8．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(ml·L－1)是( )
A.eq \f(a,22.4) B.eq \f(ab,22 400)
C.eq \f(1 000ab,2 240＋36.5a) D.eq \f(ab,22 400＋36.5a)
解析：n(HCl)＝eq \f(a,22.4) ml，v(溶液)＝eq \f(\f(36.5a,22.4)＋100g,b g·mL－1×10－3 L·mL－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(1 000ab,2 240＋36.5a) ml·L－1。
答案：C
9．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 ml B．0.63 ml
C．0.74 ml D．1.5 ml
解析：c(Mg2＋)＝eq \f(1 000×1.18×5.1%,24)
≈2.5 ml·L－1
n(Cl－)＝2.5 ml·L－1×2×0.3 L＝1.5 ml。
答案：D
10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L－1，则下列关系正确的是( )
A．V＞10 2c2＝c1 B．V