新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制训练含解析

第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制一、选择题1．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1解析：选D。溶液的体积多于1 L，A错误；Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，B错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C错误；原来c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D正确。2．(2021·沈阳高三模拟)下列说法中正确的是(　　)A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)为3 mol·L－1C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%解析：选C。A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。3．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是(　　)①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙A．①④⑤⑥　 B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧  D．①②③④⑤⑥⑦⑧解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。4．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)A．N×10－2 mol·L－1   B． mol·L－1C． mol·L－1   D． mol·L－1解析：选B。10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝ mol·L－1。5．(2020·榆林高三一模)配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是 100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移溶液时，要用玻璃棒引流，C项错误。6．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌B．必需的定量仪器有量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。7．下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　)A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．将10 ℃时a mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L－1解析：选D。没有说明0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液的体积，无法计算其物质的量，A项错误；不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氨的物质的量，所以即使溶液体积为1 L，所得溶液浓度也不一定为1 mol·L－1，B项错误；在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，设二者皆为n mol，则K＋的物质的量为2n mol，Cl－的物质的量为n mol，K＋和Cl－的物质的量不相等，则它们的物质的量浓度一定不相等，C项错误；将10 ℃时a mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，所得溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，仍为a mol·L－1，D项正确。8．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(　　)A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的溶液中Cu2＋的物质的量浓度约为0.01 mol·L－1(忽略溶液体积变化)解析：选B。AgNO3的物质的量为0.1 L×0.10 mol·L－1＝0.01 mol，BaCl2的物质的量为＝0.01 mol，CuSO4·5H2O的物质的量为0.01 mol。Ag＋　＋　Cl－===AgCl↓0.01     0.01    0.01Ba2＋　＋　SO===BaSO4↓0.01      0.01     0.01因Cu2＋没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，A项错误；由计算可知，白色沉淀AgCl和BaSO4的物质的量都是0.01 mol，B项正确；反应前Cl－的物质的量为0.02 mol，参加反应的物质的量为0.01 mol，则反应后溶液中剩余的Cl－的物质的量为0.01 mol，C项错误；在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度约为≈0.03 mol·L－1，D项错误。9．某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是(　　)A．该温度下NaNO3的溶解度为50 gB．原不饱和溶液的密度为 g·mL－1C．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%D．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol·L－1解析：选D。蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体，都能使溶液达到饱和，说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和，利用溶解度的定义可知 ＝，代入数值得＝，则该温度下，NaNO3的溶解度为100 g，A项错误；根据密度的定义，原不饱和溶液的密度ρ＝＝＝ g·mL－1，B项错误；令原不饱和溶液中溶质的质量为x g，蒸发掉b g水达到饱和，则有＝，解得x＝，则原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为×100%＝%，C项错误；根据物质的量浓度的定义，c＝＝＝ mol·L－1，D项正确。10．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/LC．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。11．(2021·厦门高三质检)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是(　　)A．c1＝2c2　 B．c2<2c1C．c2>2c1  D．c2＝2c1解析：选C。由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。12．(2021·廊坊高三模拟)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　)①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤  B．①②⑤C．②③④  D．③④⑤解析：选A。①CH3COOH为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝分析可知，溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝分析可知，溶液的浓度偏低，故⑤选；A项正确。二、非选择题13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)___mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)如图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是______ (填字母)，还缺少的仪器有________________________(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。解析：(1)通过n＝m÷M可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，经计算可得其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝mol，所以c(K＋)＝mol·L－1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶、托盘天平、药匙。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不会产生影响，A项正确；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，会使溶液的浓度偏低，B项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏低，C项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度不会产生影响，D项正确。(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中应含有Cl－。答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)ac　托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙　(4)AD　(5)Cl－14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。答案：(1)①②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2