高考化学二轮复习选择题标准练习卷09（含答案详解）

选择题标准练(九)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是(　　)

A.ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒,其原理相同

B.天然纤维的主要成分都是纤维素

C.煤的干馏和煤的液化均为化学变化

D.蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙分别是纯净物、混合物、电解质和非电解质

8.下列说法正确的是(　　)

A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,最终产物不相同

C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,再加水不再溶解

D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

9.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是(　　)

10.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是(　　)

A.CH2Cl2有两种同分异构体

B.丙烯能使溴水褪色

C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

11.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-B(OH,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是(　　)

A.a与电源的正极相连接

B.阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+

C.当电路中通过3 mol电子时,可得到1 mol H3BO3

D.B(OH穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室

12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为2∶1,下列叙述错误的是(　　)

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高

C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物均有3种

D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是R>W>Z

13.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用 0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.MOH为强碱

B.C点时加入盐酸的体积等于10 mL

C.若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<D

7.C　ClO2、双氧水是因为具有强氧化性而具备杀菌消毒能力,酒精并没有强氧化性,其消毒原理与两者不完全相同,故A错误;天然纤维中的羊毛属于蛋白质并非纤维素,故B错误;煤的干馏及液化均涉及复杂化学变化,故C正确;蛋白质与油脂(天然油脂)均为混合物,烧碱是电解质,碳酸钙属于盐类,也是电解质,故D错误。

8.B　麦芽糖水解的产物为葡萄糖,葡萄糖是还原性糖,可以发生银镜反应,故A错误;油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油,故B正确;在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析,盐析是可逆的,加水溶解,故C错误;用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽,故D错误。

9.D　溶液变蓝说明还有淀粉存在,但不能得出淀粉没有水解的结论,也可能是淀粉水解了一部分但还没水解完,A错误;苯使溴水褪色属于物理性质——萃取,并非发生加成反应,B错误;甲基橙的变色范围是pH≤3.1时变红,3.1~4.4时呈橙色,pH≥4.4时变黄,所以甲基橙变黄色也可能是酸性或中性并不足以推测溶液为碱性,应该用酚酞变红现象来判断比较合适,C错误;盐酸与硫酸主要不同就是阴离子不同,既然两者氢离子浓度相同而铝与盐酸产生气泡较快,当然有可能是氯离子起的促进作用,D正确。

10.A　CH4是正四面体结构,CH2Cl2没有同分异构体,A不正确;丙烯含有碳碳双键,能与溴发生加成反应使溴水褪色,B正确;戊醇含有羟基,在一定条件下能与乙酸发生酯化反应,C正确;在镍催化作用下苯与足量氢气会发生加成反应生成环己烷,D正确。

11.C　a为阳极,与电源的正极相连,故A正确;阳极上水失电子生成O2和H+,电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,故B正确;电解时阴极上水得电子生成H2和OH-,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,原料室J中的钠离子通过阳膜进入阴极室,原料室中的B(OH通过阴膜进入产品室,故D正确;阳极室中氢离子通过阳膜进入产品室,理论上每生成1 mol H3BO3,需要1 mol H+和1 mol B(OH,故需要转移 1 mol 电子,故C 错误。

12.C　X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X元素的原子半径最大,为Na元素;Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=8,且m>n,n=2、m=6,所以Y为O元素、Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,则W为C元素,R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2∶1,R为S元素。X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,且两种化合物中阴阳离子个数比均为1∶2,A正确;稳定性:H2O>H2S,熔沸点:H2O比H2S高,B正确;O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫,C错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性R>W>Z,所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z,D正确。

13.C　未加盐酸时AG=-8,所以根据AG=lg计算得=10-8,再根据c(H+)·

c(OH-)=10-14计算得 c(OH-)=10-3,MOH溶液浓度为0.1 mol·L-1,所以该碱为弱碱,故A错误;C点时溶液显中性,滴加10 mL盐酸时生成的MCl溶液显酸性,则C点加入盐酸的体积小于10 mL,B错误;若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式为c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将c(Cl-)等量替换后得c(M+)+2c(H+)=

c(MOH)+2c(OH-),C正确;A点和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中D中过量的是HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但B和C中因M+的水解促进水的电离,电离程度增大,即B点和C点水的电离程度均大于A点和D点,D错误。