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    2022年天津市中考化学题练5-水和溶液

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    2022年天津市中考化学题练5-水和溶液

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    这是一份2022年天津市中考化学题练5-水和溶液,共35页。
    2022年天津市中考化学题练5-水和溶液
    一.选择题(共6小题)
    1.(2021•南开区三模)下列说法正确的是(  )
    A.汽油能洗涤油污是利用了乳化原理
    B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
    C.油锅着火后向锅中放入大量蔬菜目的是降低油的着火点
    D.进入闲置的沼气池前先进行灯火实验
    2.(2021•滨海新区一模)已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中,所得溶液的溶质质量分数为(  )
    A.5.6% B.7.4% C.7.52% D.0.17%
    3.(2021•南开区一模)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成无色溶液的是(  )
    A.植物油 B.食盐 C.面粉 D.高锰酸钾
    4.(2020•河南)绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是(  )
    A.燃放烟花爆竹
    B.生活垃圾进行分类回收处理
    C.露天焚烧秸秆
    D.实验室含酸废水倒入下水道
    5.(2020•红桥区二模)下列物质溶于水,充分搅拌后,能得到溶液的是(  )
    A.植物油 B.碘 C.高锰酸钾 D.面粉
    6.(2020•西青区二模)下列说法中,错误的是(  )
    A.溶液一定是均一、稳定的混合物
    B.氦气充入食品袋中可防腐
    C.用过滤的方法不能使硬水变软
    D.燃烧离不开氧气,它是一种重要的燃料
    二.多选题(共7小题)
    (多选)7.(2021•河东区校级模拟)下列说法不正确的是(  )
    A.金刚石、石墨、C60组成元素相同,结构不同,性质也不同
    B.水分子中含有氢分子和氧分子,故水通电可产生氢气和氧气
    C.稀有气体原子最外层电子层达到稳定结构,故可做保护气
    D.用酒精洗去碘渍和洗涤剂清洗餐具,其原理是相同的
    (多选)8.(2021•天津模拟)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.甲、乙的溶解度相等
    B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲,通常可采用蒸发结晶的方法
    C.等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液,需要水的质量:甲小于乙
    D.t1℃时,甲、乙的饱和溶液升温到t2℃后,溶质质量分数相等
    (多选)9.(2021•河东区校级二模)下列说法正确的是(  )
    A.80g NH4NO3与60g尿素CO(NH2)2肥效相同
    B.在mH2O和nCO2中,氧元素的质量比是m:2n
    C.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
    D.T℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,充分反应后恢复到T℃,溶液质量不变
    (多选)10.(2021•南开区二模)下列说法正确的是(  )
    A.用60%的酒精溶液甲与25%的酒精溶液乙,配成45%的酒精溶液,所用甲、乙溶液质量比为3:4
    B.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末,在高温条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,生成5g白色沉淀,则原固体粉末质量为7.41g
    C.某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数为80%
    D.现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4g CO2,则生成水的质量为12.6g
    (多选)11.(2021•河东区校级模拟)如图所示,将一定量的液体X滴入到烧瓶中,若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计),则液体X和固体Y可能是(  )
    选项
    液体X
    固体Y
    A

    氯化钠
    B

    生石灰
    C

    硝酸铵
    D

    氢氧化钠

    A.A B.B C.C D.D
    (多选)12.(2021•河东区二模)下列说法正确的是(  )
    A.对饱和状态的某溶液,只要升高温度就一定变成不饱和溶液
    B.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
    C.对接近饱和状态的某溶液,都可以通过降低温度来变成饱和溶液
    D.在相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
    (多选)13.(2021•西青区一模)下列所示的图象能反映相对应实验的是(  )
    A.向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
    B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
    C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
    D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
    三.填空题(共10小题)
    14.(2020•天津)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。
    (1)水   (填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。
    (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2,其中X的化学式为   。
    (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为   。生活上常用   的方法来降低水的硬度。
    (4)如图是电解水的实验示意图,试管   (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试管a、b中产生气体的体积比约为   。电解水的化学方程式为   。

    15.(2021•河东区校级模拟)(1)水是生命之源,爱护水资源是每个公民应尽的责任。回答下列有关问题。
    ①在水的净化过程中,加入活性炭的作用是    。
    ②爱护水资源一方面要    ,另一面要防治水体污染。
    (2)如图是进行电解水实验的装置图,据此回答:
    ①图中A端为电源的    (填“正”或“负”极);反应化学方程式为    。
    ②甲试管中收集到的气体是    ;这个实验证明了水由    组成。
    ③从微观的角度分析:下列说法正确的是    (填字母)。
    A.水是由氢气和氧气组成的
    B.水是由氢原子和氧原子构成的
    C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

    16.(2021•北辰区二模)水是人类宝贵的自然资源,人类可从多角度研究“水”。
    (1)如图所示为电解水的实验,若试管b中产生气体体积为5mL,则试管a中产生气体体积为   mL,该反应的化学方程式是   ,该实验证明水是由   组成的。
    (2)硬水是指含有较多可溶性   化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响,因此在生活中通常用   的方法把硬水转化为软水。
    (3)在净化水过程中经常使用活性炭,主要利用活性炭的   性。

    17.(2021•西青区二模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题:
    (1)从宏观上观察:如图所示,试管b和a中产生气体的体积比约为   。由产物可知,水是由   组成。
    (2)从微观上分析:每个水分子是由   构成。
    (3)从符号上表示:电解水的化学方程式为   。

    18.(2021•红桥区三模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
    (1)P点的含义是   。
    (2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液质量   g,该溶液的溶质质量分数为   (结果保留至0.1%)。
    (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是   (填写物质序号)。
    (4)图中   物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
    (5)若从混有少量b的a饱和溶液中提取a,应采取的方法是   (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)进行。
    (6)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是   (填写物质序号)。
    (7)据题图,下列有关说法正确的是   。
    a.a的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
    b.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定比b溶液的大
    c.将t2℃时a和b两种溶液分别降温至t1℃,析出晶体较多的是a溶液
    d.t2℃时,从a和b两种饱和溶液中获得等质量晶体,蒸发水较多的是b溶液

    19.(2021•河东区二模)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
    (1)水   (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
    (2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做   (填“软水”或“硬水”)。
    (3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是   (填序号)。
    A.通电分解水
    B.水的净化
    C.氢气在氧气中燃烧
    (4)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
    ①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是   (填写字母序号)。
    ②t1℃时,将30g A物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量为   g。
    ③将t1℃时,A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃,此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是   。
    ④t1℃时,A物质中含有少量的B物质,提纯A的方法是   。
    ⑤t2℃时,等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液,其溶液的质量由大到小的顺序是   。

    20.(2021•河北区二模)生产、生活离不开水,我们可以从以下角度认识水。
    (1)淡水只约占全球水储量的    (填字母)。
    A.0.97%
    B.2.53%
    C.96.5%
    (2)水的净化过程中,可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的    ,使杂质沉降达到净水的目的。
    (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较少泡沫的为    。生活上常用    的方法来降低水的硬度。
    (4)如图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为    (填最简比),电解水的化学方程式为    。

    21.(2021•河东区模拟)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式,根据电解水的实验,回答下列问题:
    (1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的质量比约为   ,a中产生的气体是   (填名称)。
    (2)从微观上分析:下列说法正确的是   (填字母)。
    A.水是由氢气和氧气组成的
    B.水是由氢原子和氧原子构成的
    C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
    (3)从符号上表示:保持氧气的化学性质的最小粒子是   (填化学式)。
    (4)该实验证明了水是由   组成的,该反应的化学方程式为   ,属于   反应(填“化合”或“分解”)。
    (5)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水,肥皂水遇   (填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。

    22.(2021•河西区一模)水与人类的生产、生活密切相关。
    (1)硬水给生活和生产带来许多麻烦,一般可用   来区分硬水和软水,生活中常用   的方法降低水的硬度。
    (2)依据实验回答问题。

    ①实验甲中发生反应的化学方程式是   。用燃着的木条检验试管b内气,观察到的现象是   。
    ②实验乙中发生变化的是   (填序号)。
    A.水分子种类
    B.水分子间间隔
    C.水分子运动速率
    23.(2021•河东区模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c溶解度曲线交于P点,据图回答问题:
    (1)P点的含义是   。
    (2)t2℃时40g a物质加到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量为   。
    (3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是   。
    (4)除去固体a中混有的少量固体b的方法是   (填“蒸发结晶”或“降温结晶”),操作顺序是   (填序号)
    A.冷却结晶 B.过滤 C.溶解 D.蒸发浓缩。

    四.实验探究题(共2小题)
    24.(2021•和平区二模)溶液与人类生产、生活密切相关。
    (1)如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据,某同学进行了如图所示的两个溶解实验。
    物质
    溶解度/g
    温度
    10℃
    20℃
    30℃
    40℃
    50℃
    60℃
    70℃
    80℃
    NaCl
    35.8
    36.0
    36.3
    36.6
    37.0
    37.3
    37.8
    38.4
    KNO3
    20.9
    31.6
    45.8
    63.9
    85.5
    110
    138
    169

    ①由表格数据可知,溶解度随温度升高变化显著的物质是    (选填“NaCl”或“KNO3”)。
    ②上述溶液中属于饱和溶液的是    (填A﹣F序号)。
    ③B、C、E、F溶液中溶质质量分数由大到小的关系是    。
    (2)t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法错误的是    。
    A.t℃时该物质的溶解度为50g
    B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
    C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
    D.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
    (3)机动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为    L,配得的稀硫酸质量为    kg。(计算结果保留一位小数)

    25.(2021•红桥区二模)根据下列图示实验,回答有关问题:

    (1)实验①中烧杯内水的作用是   。
    (2)实验②中水的作用是   。
    (3)实验③中燃烧匙中放足量的红磷目的是   。
    (4)实验④中在水中加入硫酸钠目的是   ,电解水的化学方程式是   。
    (5)用肥皂清洗衣物时,若水中只产生少量的泡沫并出现大量浮渣,则可判断所用的水是   (填“硬水”或“软水”),生活中常采用   的方法降低水的硬度。
    五.计算题(共1小题)
    26.(2021•东丽区一模)2020年新冠病毒全球蔓延,研究表明喷洒过氧乙酸(化学式C2H4O3)消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题:
    (1)过氧乙酸的相对分子质量为   。
    (2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为   (最简比)。
    (3)要配制15%的过氧乙酸溶液120g,需要过氧乙酸的质量为   g。
    六.解答题(共11小题)
    27.(2021•天津)溶液与人类的生活息息相关。
    (1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是    (填序号)。
    A.面粉
    B.硝酸钾
    C.泥沙
    D.花生油
    (2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
    温度/℃
    0
    20
    40
    60
    80
    溶解度
    NaCl
    35.7
    36.0
    36.6
    37.3
    38.4
    KCl
    27.6
    34.0
    40.0
    45.5
    51.1
    ①20℃时,氯化钠的溶解度为    g。
    ②20℃时,将20g氯化钠固体加入到50g水中,充分溶解,所得氯化钠溶液的质量为    g。
    ③某同学进行实验如图所示,得到相应的A、B、C三种溶液,C中析出的氯化钾固体质量为    g。

    28.(2020•天津)溶液与人类生产、生活密切相关。
    (1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是   (填序号)。
    A.硝酸钾
    B.植物油
    C.面粉
    (2)下列有关溶液的说法中,正确的是   (填序号)。
    A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
    B.溶液是均一的、稳定的混合物
    C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
    (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
    ①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度   (填“相等”或“不相等”)。
    ②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为   (填最简比)。
    ③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是   (填序号)。
    A.甲>乙>丙
    B.甲=乙<丙
    C.甲=乙>丙
    (4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为   g.若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为   g。

    29.(2021•河东区校级模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题
    (1)t1℃时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是    。
    (2)t2℃时,甲和乙的溶解度    (填“相等”或“不相等”)。
    (3)t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为    (最简比)。
    (4)t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙    丙(填“>”、“<”或“=”)。
    (5)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为    g。

    30.(2021•河东区校级模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
    (1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是    。
    (2)t1℃时,甲和丙的溶解度    (填“相等”或“不相等”)。
    (3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是    。
    A.溶剂的质量一定变小
    B.溶质的质量可能不变
    C.溶质的质量分数一定变大
    D.溶液的质量变大
    (4)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,都降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是    。

    31.(2021•河东区校级模拟)溶液与人类生产、生活密切相关。
    (1)把足量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到饱和溶液的是    (填序号)。
    A.硝酸钾
    B.植物油
    C.面粉
    D.酒精
    (2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
    ①   ℃时,甲、乙两物质溶解度相等。
    ②0℃,将等量甲、乙饱和溶液升温到t2℃,所得溶液溶剂质量甲    乙(填“>、<、=”)。
    ③t1℃时,将40g甲放入在50g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数为    。
    ④t2℃时,将等量甲乙饱和溶液降温到20℃,所得溶液溶质质量:甲    乙(填“>、<、=”)。
    (3)90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,若要形成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入    g氢氧化钠或蒸发掉    g水。

    32.(2021•河东区校级模拟)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。
    温度/℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    溶解度/g
    NaCl
    35.7
    35.8
    36.0
    36.3
    36.6
    37.0
    37.3
    KNO3
    13.3
    20.9
    31.6
    45.8
    63.9
    85.5
    110
    (1)10℃时,氯化钠的溶解度是    g;
    (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而    ;20℃时,称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成溶液是    (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
    (3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是    (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
    (4)在20℃﹣30℃温度范围时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是    ;
    (5)将等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述不正确的是    。
    A.都是饱和溶液
    B.溶剂的质量:KNO3>NaCl
    C.溶液质量:KNO3<NaCl
    33.(2021•河东区校级二模)水是一种非常重要的化学物质,人类的日常生活和工农业生产离不开水。请你回答:
    (1)天然水中含有很多杂质,实验室常用    的方法除去水中的不溶性杂质。该实验操作需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和    ;
    (2)净化水的操作有①沉淀②过滤③吸附④蒸馏等,其中净化程度最高的操作是    (填序号);
    (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用    的方法来降低水的硬度;
    (4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线:
    ①t1℃下,将25g乙物质加入100g水中,得到溶液的质量是    ;
    ②t2℃时,三种物质的溶解度从大到小排序是    ;
    ③若甲溶液中混有少量乙,应采用    的方法来提纯甲;
    ④将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小依次为    。

    34.(2021•河西区二模)溶液与人们的生产生活密切相关。
    (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是   (填化学式)。
    (2)下表是KCl、KNO3二种物质在不同温度时的溶解度,其溶解度曲线见图一。
    温度/℃
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    溶解度/g

    31.0
    34.0
    37.0
    40.0
    42.6
    45.5

    27.6
    31.6
    45.8
    63.9
    85.5
    110.0

    ①根据溶解度表和图一,可知物质甲是   (填化学式)。
    ②t℃时,甲和乙的溶解度   (填“相等”或“不相等”)。
    ③60℃时,KNO3和KCl的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:KNO3   KCl(填“>”、“=”或“<”)。
    ④如图二所示,20℃时,将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中,发现有少量固体未溶解,再向烧杯的水中加入某物质后,试管内固体能完全溶解。则加入的物质可能是   (填序号)。
    A.冰块
    B.生石灰
    C.硝酸铵
    D.氢氧化钠
    E.浓硫酸
    ⑤50℃时,将42g KCl固体溶解于100g水中,降温至20℃,析出晶体的质量是   g。
    35.(2021•红桥区三模)水是生命之源,是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习,进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
    (1)生活中常用   的方法降低水的硬度,并能起到杀菌消毒的作用。
    (2)电解水反应的方程式为   。电解水实验证明了水是由   组成。
    (3)在农业生产中,常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土栽培的营养液,配制100kg该营养液需要水的质量是   kg。
    (4)通常情况下,铜长期暴露在潮湿空气中会生锈,即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这是铜与氧气、二氧化碳和   反应的产物。
    36.(2021•西青区二模)溶液与人们的生活密不可分。
    (1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是   (填字母,下同)。
    A.酒精
    B.面粉
    C.汽油
    D.石灰石
    (2)下列物质溶于水时,温度没有明显变化的是   。
    A.烧碱
    B.硝酸铵
    C.氯化钠
    D.浓硫酸
    (3)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示。

    ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是   (填字母)。
    ②图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是   (填“甲”或“乙”)。
    ③由图2分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是   (填字母)。
    A.甲、乙都是饱和溶液
    B.所含溶剂质量:甲<乙
    C.溶液质量:甲>乙
    D.溶质质量分数:甲>乙
    37.(2021•滨海新区二模)水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
    (1)下列“水”属于纯净物的是   (填字母)。
    A.自来水
    B.矿泉水
    C.蒸馏水
    D.海河水
    (2)生活中常用   检验地下水是硬水还是软水。
    (3)水和天然气反应可以得到合成气,其反应的微观示意图如图1所示:

    ①在微观模型A、B、C、D中,表示水分子的是   (填字母);
    ②生成物中,C和D的质量比为   (填最简整数比)。
    (4)水是最常用的溶剂,图2是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

    ①t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是   。
    ②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,没有晶体析出的是   (填“甲”、“乙”或“丙”)。
    ③当甲中含有少量乙时,可以通过   的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
    ④t1℃时,将40g甲物质放入50g水中充分搅拌,所得溶液中溶质质量分数为   (计算结果保留到0.1%)。

    2022年天津市中考化学题练5-水和溶液
    参考答案与试题解析
    一.选择题(共6小题)
    1.【解答】解:A.油污能溶解在汽油中,所以油能洗涤油污是利用了溶解原理,选项说法错误;
    B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风,降低燃气浓度,防止发生危险,选项说法正确;
    C.油锅着火后向锅中放入大量蔬菜目的是降低油的温度低于油的着火点,选项说法错误;
    D.进入闲置的沼气池前不能进行灯火实验,以防发生爆炸,选项说法错误。
    故选:B。
    2.【解答】解:此温度时,将5.6gCaO溶于94.4g水中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,设生成氢氧化钙的质量为x。
    CaO+H2O═Ca(OH)2
    56 74
    5.6g x
    5674=5.6gx,x=7.4g
    此时形成的是氢氧化钙的饱和溶液,室温时氢氧化钙微溶于水,其溶解度介于0.01g~1g,其饱和溶液中溶质的质量分数大于0.01g0.01g+100g×100%≈0.01%,而小于1g1g+100g×100%≈1%。
    故选:D。
    3.【解答】解:A、植物油不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液,故A错;
    B、食盐易溶于水,与水混合形成均一、稳定的混合物,属于无色溶液,故B正确;
    C、面粉不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液,故C错;
    D、高锰酸钾易溶于水,与水混合形成均一、稳定的混合物,属于紫红色溶液,故D错。
    故选:B。
    4.【解答】解:A、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘、有害气体等,不利于环境保护;
    B、生活垃圾进行分类回收处理,节约资源,有利于环境保护;
    C、露天焚烧处理农作物秸秆,会产生大量烟尘、有害气体等,不利于环境保护;
    D、实验室含酸废水倒入下水道,会造成水土污染,不利于环境保护。
    故选:B。
    5.【解答】解:A、植物油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故A错;
    B、碘不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;
    C、高锰酸钾易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C正确;
    D、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故D错。
    故选:C。
    6.【解答】解:A.溶液是由溶质与溶剂组成的,属于混合物,具有均一性和稳定性,选项说法正确;
    B.氦气是一种稀有气体,化学性质稳定,可充入食品袋中可防腐,选项说法正确;
    C.过滤只能除去水中的难溶性杂质,所以用过滤的方法不能使硬水变软,选项说法正确;
    D.氧气具有助燃性,没有可燃性,不能做燃料,选项说法错误。
    故选:D。
    二.多选题(共7小题)
    7.【解答】解:A.金刚石、石墨、C60组成元素相同,但是结构不同,所以性质也不同,选项说法正确;
    B.水分子是由氢原子和氧原子构成的,不含氢分子和氧分子,选项说法错误;
    C.稀有气体原子最外层电子层达到稳定结构,所以稀有气体的化学性质很稳定,所以稀有气体可做保护气,选项说法正确;
    D.碘能溶解在酒精中,所以用酒精洗去碘渍是溶解;洗涤剂对油污有乳化作用,所以洗涤剂清洗餐具是乳化原理,选项说法错误。
    故选:BD。
    8.【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,故A错误;
    B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲,通常可采用降温结晶的方法,故B错误;
    C、t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液,需要水的质量:甲小于乙,故C正确;
    D、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,甲、乙的饱和溶液质量分数相等,升温到t2℃后,溶解度都增大,溶质、溶剂质量都不变,所以溶质质量分数相等,故D正确。
    故选:CD。
    9.【解答】解:A、80gNH4NO3与60g尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分别是80g×14×280×100%=28g、60g×14×260×100%=28g,则肥效相同,故选项说法正确。
    B、在mH2O和nCO2中,分别含有m个、2n个氧原子,则氧元素的质量比是m:2n,故选项说法正确。
    C、碳和氧气反应的化学方程式为:C+O2点燃¯CO2可知,碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11,故3g碳在100g氧气中充分燃烧,能消耗8g氧气,生成11g二氧化碳,氧气有剩余,故选项说法错误。
    D、T℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,溶液中溶剂质量减少,有氢氧化钙析出,充分反应后恢复到T℃,则溶液质量减少,故选项说法错误。
    故选:AB。
    10.【解答】解:A.设需要60%的酒精溶液A为x,质量分数为25%的酒精溶液B为y,
    60%x+25%y=(x+y)×45%
    x:y=4:3,故错误;
    B.设生成的二氧化碳的质量为x
    CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
    44 100
    x 5g
    44x=1005g,x=2.2g,
    发生的有关反应为:Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2,ZnO+CO高温¯Zn+CO2,CuO+CO△¯Cu+CO2,
    二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量,故一氧化碳中碳元素质量为:2.2g×1244=0.6g,一氧化碳中氧元素质量为0.6g×1612=0.8g,二氧化碳中氧元素的质量为2.2g﹣0.6g=1.6g,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g﹣0.8g=0.8g,所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21,故错误;
    C.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则该样品中硝酸铵的质量分数是28%÷(2880×100%)=80%,故正确;
    D.26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为:26.4g×1244×100%=7.2g,由质量守恒定律可知:原混合物中含有碳元素7.2g。因为乙醇和乙醛中:2C~O,设混合物中氧元素的质量为x,则:
    2C~O
    24 16
    7.2g x
    247.2g=16x
    x=4.8g
    则混合物中氢元素的质量为13.4g﹣7.2g﹣4.8g=1.4g,所以生成水的质量为:1.4g÷(218×100%)=12.6g,故正确。
    故选:CD。
    11.【解答】解:A、氯化钠溶于水温度基本不变,小气球不会鼓起,故错误;
    B、水和生石灰反应会放出大量的热而导致装置内的压强增大,会使小气球鼓起,故正确;
    C、硝酸铵溶于水会吸收热量,导致装置内的压强降低,小气球不会鼓起,故错误;
    D、氢氧化钠溶于水会放出大量的热而导致装置内的压强增大,会使小气球鼓起,故正确;
    故选:BD。
    12.【解答】解:A、有的物质的溶解度随温度的升高而增大,有的物质的溶解度随温度的升高而减小;所以饱和状态的某溶液,升高温度不一定变成不饱和溶液,有可能析出晶体,例如氢氧化钙溶液,故A错;
    B、饱和溶液析出晶体的方法有:改变温度,改变温度析出晶体溶质质量分数会变小;如果恒温蒸发溶剂析出晶体,溶质质量分数不变,故B正确;
    C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法:增加溶质、蒸发溶剂、改变温度(有的物质是升高温度,例如氢氧化钙,有的物质是降低温度,例如硝酸钾),故C错;
    D、在相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数不同,但溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,所以在相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等,溶液质量不相同时,溶质质量可能相同,故D正确。
    故选:BD。
    13.【解答】解:A、pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水,pH变小但是最终溶液的pH不可能小于7,与事实不相符合;故错误
    B、向碳酸钙固体粉末不断加入稀盐酸,随着酸的加入生成的二氧化碳不断变大,直至碳酸钙耗尽,二氧化碳量不再增加,图象符合该过程,故正确。
    C、“在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出,此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态,所以溶质的质量分数不变,事实与图示不相符合;故错误
    D、因为金属足量,稀硫酸等质量且相同质量分数,所以产生氢气一样多,但是镁比锌活泼,镁斜度更大一些,表示起反应速度较快,故正确。
    故选:BD。
    三.填空题(共10小题)
    14.【解答】解:(1)人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐,所以水属于六大基本营养素之一;故填:属于;
    (2)化学反应前后,原子的种类与数目不变,由化学方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2可知,反应前有:4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子;反应后有:2个氯原子和4个氧原子,所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子,即X的化学式为NaCl;故填:NaCl;
    (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度;故填:软水;煮沸;
    (4)由图示可知,a试管内气体体积较大,是氢气,氢气具有可燃性;b试管内的气体体积较小,是氧气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2:1,该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑;故填:b;2:1;2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
    15.【解答】解:(1)①在水的净化过程中,加入活性炭的作用是吸附作用,吸附水中的色素和异味;故填:吸附作用;
    ②爱护水资源一方面要节约用水,另一面要防治水体污染;故填:节约用水;
    (2)①图中A端连接的试管中产生的气体体积较大,该气体是氢气,所以A端为电源的负极;水在通电的条件下分解为氢气和氧气,反应化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑;故填:负;2H2O通电¯2H2↑+O2↑;
    ②甲试管中的气体体积较大,是氢气,水在通电的条件下分解为氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,水是由氢元素与氧元素组成的,故填:氢气;氢元素、氧元素;
    ③A.水是由氢元素与氧元素组成的,而不是由氢气和氧气组成的,选项说法错误;
    B.水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,选项说法错误;
    C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,选项说法正确。
    故选:C。
    16.【解答】解:(1)如图所示为电解水的实验,电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,若试管b中产生气体体积为5mL,则试管a中产生气体体积为10mL,电解水生成了氢气和氧气,化学方程式是:2H2O通电¯2H2↑+O2↑,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
    (2)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响,因此在生活中通常用煮沸的方法把硬水转化为软水。
    (3)在净化水过程中经常使用活性炭,主要利用活性炭的吸附性。
    故答案为:(1)10;2H2O通电¯2H2↑+O2↑;氢元素和氧元素;
    (2)钙、镁;煮沸;
    (3)吸附。
    17.【解答】解:(1)电解水时“正氧负氢、氢二氧一”,从宏观上观察:如图所示,试管b和a中产生的气体分别是氧气和氢气,体积比约为1:2。电解水生成了氢气和氧气,由产物可知,水是由氢、氧元素组成。
    (2)从微观上分析:每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
    (3)电解水生成了氢气和氧气,从符号上表示:电解水的化学方程式为:2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
    故答案为:(1)1:2;氢、氧元素;
    (2)2个氢原子和1个氧原子;
    (3)2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
    18.【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是t1℃时,a、c的溶解度相等都是20g;
    (2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,在该温度下100g水中最多溶解50g,则50g水中最多溶解25g,所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成75g溶液;溶液的溶质质量分数为:25g75g×100%≈33.3%;
    (3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba;
    (4)气体的溶解度随温度升高而减小,所以图中c物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似;
    (5)由于a的溶解度受温度影响较大,所以提纯a的方法是降温结晶;
    (6)在t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是:b>a=c,将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,a和b都变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,还是b>a,c物质升温后,溶解度变小,析出晶体,溶质质量减小,溶质质量分数减小,所以升温后溶质质量分数大小是:b>a>c;
    (7)a的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:蒸发溶剂、降低温度、增加溶质,故a错;
    没说溶液是否饱和,不能比较溶质质量分数大小,故b错;
    将t2℃时等质量的a和b两种饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体较多的是a溶液,没说等质量和是否饱和,不能比较析出晶体多少,故c错;
    t2℃时,a的溶解度大于b的溶解度,即在相同的溶剂中a物质溶解的多,所以从a和b两种饱和溶液中获得等质量晶体,蒸发水较多的是b溶液,故d正确。
    故答案为:(1)t1℃时,a、c的溶解度相等都是20g;
    (2)75;33.3%;
    (3)cba;
    (4)c;
    (5)降温结晶;
    (6)b>a>c;
    (7)d。
    19.【解答】解:(1)六大营养物质是:糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水和无机盐;故答案为:属于;
    (2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;故答案为:硬水;
    (3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是:通电分解水;氢气在氧气中燃烧;故答案为:AC;
    (4)①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是:B>C>A;故答案为:B>C>A;
    ②t1℃时,A的溶解度是30g,将30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量=15g+50g=65g;故答案为:65;
    ③将t1℃时,A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃,此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C>A,因为升高温度A、B的质量分数不变,C的质量分数变小,还是大于A;故答案为:B>C>A;
    ④t1℃时,A物质中含有少量的B物质,提纯A的方法是降温结晶;故答案为:降温结晶;
    ⑤t2℃时,等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液,其溶液的质量由大到小的顺序是C>A=B,因为该温度下C的溶解度最小,A、B的溶解度相等;故答案为:C>A=B。
    20.【解答】解:(1)淡水只约占全球水储量的2.53%。
    故选:B。
    (2)水的净化过程中,可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降达到净水的目的。
    故填:吸附。
    (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较少泡沫的为硬水;
    生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
    故填:硬水;煮沸。
    (4)如图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为2:1,电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
    故填:2:1;2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
    21.【解答】解:(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气,质量比约为1:8,a中产生的气体是氢气。
    (2)A.水是由氢元素和氧元素组成的,故A错误;
    B.水是由水分子构成的,故B错误;
    C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,故C正确。
    (3)保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子,化学式是O2。
    (4)电解水生成了氢气和氧气,该实验证明了水是由氢、氧元素组成的,该反应的化学方程式为:2H2O通电¯2H2↑+O2↑,该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应。
    (5)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水,肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
    故答案为:(1)1:8;氢气;
    (2)C;
    (3)O2;
    (4)氢、氧元素;2H2O通电¯2H2↑+O2↑;分解;
    (5)硬水。
    22.【解答】(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,一般常用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水后搅拌,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;故填:肥皂水;煮沸;
    (2)①实验甲中发生的反应是水的电解,反应的化学方程式为:2H2O通电¯2H2↑+O2↑;根据“负氢正氧,氢二氧一”试管b与电源的正极相连,产生的是氧气,氧气能使燃着的木条燃烧更旺;故填:2H2O通电¯2H2↑+O2↑;木条燃烧更旺;
    ②实验乙是水的沸腾,水由液体变成气体,没有生成其他物质,属于物理变化,分子本身不变,改变的是分子之间的间隔,在加热条件下,温度升高,分子运动速度加快;故选:BC。
    23.【解答】解:(1)P点的含义是:在t10C时,a、c的溶解度相等;故答案为:在t10C时,a、c的溶解度相等;
    (2)t20C时,40ga物质加到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量=25g+50g=75g;故答案为:75g;
    (3)将t20C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t10C时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b>a>c,因为降温后b的溶解度大于a,c由饱和溶液变为不饱和溶液,还是最小;故答案为:b>a>c;
    (4);除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶,因为a的溶解度受温度的影响变化比b大;操作顺序是:溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤;故答案为:降温结晶;CDAB;
    四.实验探究题(共2小题)
    24.【解答】解:(1)①根据表中数据可知溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3,故填:KNO3;
    ②根据表中数据可知20℃时NaCl的溶解度为36g,即在20℃时,100g水中最多溶解NaCl36g。实验1在20℃时,将3.7gNaCl加入10g水中只能溶解3.6g,因此所得B溶液是饱和溶液;在将B溶液升温至50℃得到溶液C,由于50℃时NaCl的溶解度为37g,因此C溶液刚好饱和;20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,即20℃时,100g水中最多溶解KNO331.6g,实验2将3.7gKNO3加入10g水中只能溶解3.16g,因此所得E溶液为饱和溶液;往B溶液中加水5g,15g水中可以溶解KNO34.47g,因此F溶液为不饱和状态;因此属于饱和溶液的是BCE,故填:BCE;
    ③20℃时NaCl的溶解度为36g、KNO3的溶解度为31.6g,B和E均20℃时的饱和溶液,由于20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,因此B溶液的溶质质量分数大于E溶液的溶质质量分数;由B升温到C溶液,溶剂不变,但所溶解的溶质变多,因此B溶液中溶质质量分数小于C溶液中溶质质量分数;E加水得到F,E为20℃时KNO3的饱和溶液,F为20℃时KNO3的不饱和溶液,因此E溶液中溶质质量分数大于F溶液中溶质的质量分数;因此C>B>E>F,故填:C>B>E>F;
    (2)A、由图可知,在t℃时,100g水中溶解50g该物质达到饱和状态,因此t℃时该物质的溶解度为50g,故选项正确;
    B、在斜线上的点都是饱和溶液,所以饱和溶液有两个,w和z,故选项错误;
    C、点z向点w移动,溶质减少、溶剂减少,但溶液仍然是饱和溶液,可以是恒温蒸发一定量的水,故选项正确;
    D、由图可知该物质在t℃时的溶解度为50g,所以在80g水中要达到饱和溶液需要40g的该溶质,m点已有25g,故再加入15g溶质可将m点表示的溶液变为饱和溶液,故选项错误;
    故选:BD;
    (3)1L=1000mL=1000cm3,稀释后稀硫酸溶液的质量=1000cm3×1.84g/cm3×98%28%=6440g≈6.4kg,则需要水的质量=6440g﹣1000cm3×1.84g/cm3=4600g 则水的体积为4600mL=4.6L;故填:4.6;6.4。
    25.【解答】解:(1)制取蒸馏水时,烧瓶中的水变为水蒸气沿导管进入试管,试管放入盛冷水的烧杯内,水蒸气遇冷变成水,故烧杯内水的作用是冷却水蒸气;故填:冷却水蒸气;
    (2)铁丝在氧气中燃烧,集气瓶内盛水,水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。故填:防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶;
    (3)实验③中燃烧匙中放足量的红磷目的是耗尽装置内的氧气;故填:耗尽装置内的氧气;
    (4)纯水的导电性较弱,为增强水的导电性,可向水中加入少量硫酸钠;水在通电的条件下分解为氢气和氧气,化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑;故填:增强水的导电性;2H2O通电¯2H2↑+O2↑;
    (5)用肥皂清洗衣物时,若水中只产生少量的泡沫并出现大量浮渣,则可判断所用的水是硬水,生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度;故填:硬水;煮沸。
    五.计算题(共1小题)
    26.【解答】解:(1)过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76;故填:76;
    (2)过氧乙酸中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12,故填:6:1:12;
    (3)要配制15%的过氧乙酸溶液120g,需要过氧乙酸的质量为120g×15%=18g;故填:18。
    六.解答题(共11小题)
    27.【解答】解:(1)A、面粉难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
    B、硝酸钾易溶于水,形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,故选项正确。
    C、泥沙难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
    D、花生油难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
    (2)①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g。
    ②20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,含义是20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态,20℃时,将20g氯化钠固体加入到50g水中,充分溶解,最多能溶解18g,所得氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g。
    ③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g,100g水中最多能溶解40.0g氯化钾,加入的氯化钾能全部溶解,降温至20℃时,100g水中最多能溶解34.0g氯化钾,则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g=2g。
    故答案为:
    (1)B;
    (2)①36.0;②68;③2。
    28.【解答】解:(1)把少量物质分别放入水中,充分搅拌,硝酸钾溶于水形成溶液,植物油在水中形成乳浊液,面粉在水中形成悬浊液,故选:A;
    (2)A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液,水是均一稳定的液体,但是不是溶液,故A错误;
    B、溶液是均一的、稳定的混合物,故B正确;
    C、溶液一定是无色的,且溶剂一定是水,硫酸铜溶液显蓝色,碘酒的溶剂是酒精,故C错误;
    故选:B;
    (3)①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
    ②t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2;
    ③t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,大于丙物质的溶解度,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,三种物质的溶解度都增大,不会析出晶体,溶质、溶剂质量都不变,所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是:甲=乙>丙,故选:C;
    (4)需要氯化钠的质量为50g×6%=3g;若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为3g3%−50g=50g。
    故答案为:(1)A;
    (2)B;
    (3)①相等;
    ②1:2;
    ③C;
    (4)3;50。
    29.【解答】解:(1)由溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是:丙>乙>甲;
    (2)t2℃时,甲和乙的溶解度曲线相交,所以t2℃时,甲和乙的溶解度相等;
    (3)t2℃时,甲物质的溶解度是30g,即在该温度下,100g水中最多溶解30g甲,所以t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为:30g:100g=3:10;
    (4)t3℃时,乙和丙两种物质的溶解度相等,所以该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等,降低温度到t1℃,乙物质的溶解度变小,析出晶体,溶质质量分数减小,丙物质降温后,溶解度变大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙<丙;
    (5)加水稀释前后溶质质量不变,溶质质量=200g×98%=196g,能配成溶质质量分数为28%的稀硫酸的质量为:196g28%=700g,所以需要蒸馏水的质量为:700g﹣200g=500g.
    故答案为:(1)丙>乙>甲;
    (2)相等;
    (3)3:10;
    (4)<;
    (5)500。
    30.【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是:丙<乙<甲;
    (2)t1℃时,甲和丙的溶解度相等;
    (3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,
    A、增加溶质、降低温度的方法,溶剂的质量不变,故A错误;
    B、降低温度、蒸发溶剂的方法,溶质的质量不变,故B正确;
    C、降低温度的方法,溶质质量分数不变,故C错误;
    D、降低温度的方法,溶液的质量不变,蒸发溶剂的方法,溶液质量减少,故D错误。
    故选:B;
    (4)t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,都降温至t1℃时,甲、乙物质的溶解度减小,析出晶体,丙物质的溶解度增大,不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:乙>甲>丙。
    故答案为:(1)丙<乙<甲;
    (2)相等;
    (3)B;
    (4)乙>甲>丙。
    31.【解答】解:(1)把足量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,
    A、硝酸钾能得到饱和溶液,故A正确;
    B、植物油形成的乳浊液,故B错误;
    C、面粉形成的悬浊液,故C错误;
    D、酒精和水能以任意比互溶,不能形成饱和溶液,故D错误。
    故选:A;
    (2)①通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙两物质溶解度相等;
    ②0℃,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,等量甲、乙饱和溶液中甲物质中的溶剂质量较大,所以升温到t2℃,所得溶液溶剂质量甲>乙;
    ③t1℃时,甲物质的溶解度是60g,将40g甲放入在50g水中,充分搅拌,形成饱和溶液,所得溶液溶质质量分数为60g160g×100%=37.5%;
    ④t2℃时,将等量甲、乙饱和溶液降温到20℃,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,析出的晶体质量较多,乙物质的溶解度受温度变化影响较大,析出的晶体质量较少,所以所得溶液溶质质量:甲<乙;
    (3)90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,若要形成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,
    设加入氢氧化钠质量为x,
    90g×5%+x90g+x×100%=10%
    x=5g
    设蒸发水的质量为y
    90g×5%90g−x×100%=10%
    y=45g
    所以需要加入5g氢氧化钠或蒸发掉45g水。
    故答案为:(1)A;
    (2)①20;
    ②>;
    ③37.5%;
    ④<;
    (3)5;45。
    32.【解答】解:(1)由表格中的数据可知,10℃时,氯化钠的溶解度是35.8g;
    故填:35.8;
    (2)由表格中的数据可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此20℃时,称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成溶液是饱和溶液;
    故填:增大;饱和;
    (3)由表格中的数据可知,30℃时,硝酸钾的溶解度为63.9g,所以20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是不饱和溶液;
    故填:不饱和;
    (4)在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,由表格中的数据可知,x的取值范围是36.0g~36.3g;
    故填:36.0g~36.3g;
    (5)将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃,析出晶体,溶液仍然是饱和溶液,60℃等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中,含有的硝酸钾的质量大,故含的水少,降温后水的质量不变,仍然是硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量;由于析出的硝酸钾的质量多,故剩余硝酸钾溶液的质量小于氯化钠溶液的质量;
    故选:B。
    33.【解答】解:(1)实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质;过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒;
    (2)相对净化程度较高的是蒸馏,蒸馏得到的水是蒸馏水,属于纯净物;
    (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度;
    (4)①t1℃时,乙物质的溶解度大于25g,所以t1℃下,将25g乙物质加入100g水中,全部溶解,得到溶液的质量是125g;
    ②从t2℃时向上作垂线,与曲线的交点在上方的,溶解度就大,所以三种物质的溶解度从大到小排序是:甲>乙>丙;
    ③由于甲的溶解度受温度影响较大,所以提纯甲的方法是降温结晶;
    ④将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲和乙溶解度都变小,析出晶体,溶液仍然是饱和溶液,溶质质量分数大小取决于t1℃溶解度的大小,所以降温后乙>甲;降温后丙由饱和溶液变为不饱和,溶质质量分数不变,又因为t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度,所以降温后所得溶液的溶质质量分数从大到小依次为:乙>甲>丙。
    故答案为:(1)过滤;漏斗;
    (2)④;
    (3)煮沸;
    (4)125克;甲>乙>丙;降温结晶;乙>甲>丙。
    34.【解答】解:(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是氯化钠,溶剂是水,氯化钠的化学式是:NaCl;
    (2)①由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小,由表中数据可知甲的溶解度受温度影响较小,所以甲物质是KCl;
    ②由溶解度曲线可知:t℃时,甲和乙的溶解度相等;
    ③60℃时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,所以在60℃时相同质量的饱和溶液中,硝酸钾溶液中含有溶质多,含有溶剂少,氯化钾的溶液中含有溶质少,含有溶剂多,所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为:KNO3<KCl;
    ④20℃时,将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中,发现有少量固体未溶解,说明已经达到饱和溶液,再向烧杯的水中加入某物质后,试管内固体能完全溶解,说明硝酸钾由饱和溶液变为不饱和溶液,所以向烧杯的水中加入某物质后溶液温度升高了。
    放入冰块后溶液温度降低,故A错;
    生石灰与水反应,放出大量的热,溶液温度升高,故B正确;
    硝酸铵溶于水,溶液温度降低,故C错;
    氢氧化钠溶于水,溶液温度升高,故D正确;
    浓硫酸溶于水,溶液温度升高,故E正确。
    ⑤20℃,氯化钾的溶解度是34.0g,所以降温后析出晶体的质量:42g﹣34g=8g.
    故答案为:(1)NaCl;
    (2)①KCl;
    ②相等;
    ③<;
    ④BDE;
    ⑤8.
    35.【解答】解:(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并能起到杀菌消毒的作用;故填:煮沸;
    (2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气,化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,水是由氢元素与氧元素组成的;故填:2H2O通电¯2H2↑+O2↑;氢元素与氧元素;
    (3)配制100kg该营养液需要水的质量是100kg﹣100kg×3%=97kg;故填:97;
    (4)由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,由铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学式可知,铜绿中含有氢元素,来自于空气中的水蒸气;故填:水蒸气。
    36.【解答】解:(1)酒精溶于水,形成溶液;面粉在水中形成悬浊液;汽油在水中形成乳浊液;石灰石难溶于水,所以能形成溶液的是A;
    (2)烧碱、浓硫酸溶于水,溶液温度升高,硝酸铵溶于水,溶液温度降低,氯化钠溶于水,溶液温度基本不变,温度没有明显变化的是C;
    (3)①烧杯B的底部有固体剩余,所以烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B;
    ②B烧杯中20℃时,25g的晶体没有完全溶解,C烧杯中25g的晶体完全溶解,硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,所以图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲;
    ③t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,100g甲、乙的饱和溶液中,甲中的溶剂质量小于乙物质,从t2℃降温到t1℃,不会影响溶剂质量的变化,
    A、甲物质的溶解度减小,乙物质的溶解度增大,所以甲是饱和溶液,乙不是饱和溶液,故A错误;
    B、所含溶剂质量:甲<乙,故B正确;
    C、降低温度,甲物质析出晶体,乙物质不会析出晶体,所以溶液质量:甲<乙,故C错误;
    D、t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度,所以溶质质量分数:甲>乙,故D正确。
    故选:BD。
    故答案为:(1)A;
    (2)C;
    (3)①B;
    ②甲;
    ③BD。
    37.【解答】解:(1)纯净物是由一种物质组成的,所以下列“水”属于纯净物的是:蒸馏水,故选:C;
    (2)生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水;
    (3)水和天然气反应可以得到合成气,通过分析反应的微观示意图可知,化学方程式为:CH4+H2O高温¯3H2+CO,所以
    ①在微观模型A、B、C、D中,表示水分子的是B;
    ②生成物中,C和D的质量比为28:6=14:3;
    (4)①t3℃时,甲物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,所以甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙;
    ②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,所以没有晶体析出的是丙;
    ③甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以当甲中含有少量乙时,可以通过降温结晶的方法提纯甲;
    ④t1℃时,甲物质的溶解度是40g,所以将40g甲物质放入50g水中充分搅拌,只能溶解20g的晶体,所得溶液中溶质质量分数为20g70g×100%≈28.6%。
    故答案为:(1)C;
    (2)肥皂水;
    (3)①B;
    ②14:3;
    (4)①甲>乙>丙;
    ②丙;
    ③降温结晶;
    ④28.6%。

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