2022年天津市中考化学题练3-质量守恒定律

这是一份2022年天津市中考化学题练3-质量守恒定律，共20页。
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
2．（2021•河东区校级模拟）在反应A+2B═C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2g A和12.8g B恰好反应时，则生成C的质量为（ ）
A．4.4gB．5.6gC．8.8gD．9.6g
3．（2021•河东区校级模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
C．Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出氢气0.2克，则另一种金属可能是Fe
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
4．（2021•河东区校级模拟）在2A+3B＝2C+4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若1.3g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4g D。则此反应中B、D的质量比为（ ）
A．4：9B．8：1C．10：11D．13：14
5．（2021•北辰区二模）在反应A+2B＝C+2D中，已知参加反应B与C的质量比为16：11，A与B的相对分子质量比为1：2，则反应中B与D的质量比为（ ）
A．11：9B．16：9C．11：1D．2：1
6．（2021•河东区校级模拟）现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12gB．24gC．36gD．48g
7．（2021•天津模拟）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子和氧原子的个数比为1：2
8．（2021•西青区二模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是（ ）
A．物质Z一定是该反应的催化剂
B．反应中Y、X的质量比为6：1
C．物质Y一定是单质
D．参加反应的X的质量为15g
9．（2021•河东区二模）已知A+3B═2C+3D中，已知4.6g A跟9.6g B恰好完全反应生成8.8g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23B．46C．92D．96
10．（2021•天津二模）某密闭容器中有一定质量的A和B混合物，在一定条件下恰好完全反应，其化学反应可表示为A+3B═2C，已知B与C的相对分子质量之比为2：17，若生成34g的C，则A的质量为（ ）
A．6gB．19gC．28gD．32g
11．（2021•南开区二模）将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得在反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后密闭容器中甲的质量为19.7g
B．反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为87：36
C．丙一定是化合物，物质丁可能是单质
D．若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为2：1
12．（2021•河北区二模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X；②2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①属于化合反应
B．CO2在反应中可循环使用
C．反应①中X的化学式为NH4Cl
D．Na2CO3中C元素为+4价
13．（2021•河东区一模）乙醇是一种重要的化工原料。乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）
A．反应过程中放出大量的热
B．反应前后原子个数不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为23：48
14．（2021•红桥区一模）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
B．乙一定是反应的催化剂
C．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
D．甲、丁一定都是单质
15．（2021•和平区一模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．a一定是反应物
B．x+y＝20
C．x的取值范围一定是0＜x＜30
D．反应生成c与d的质量比为2：1
16．（2021•滨海新区一模）下列说法中正确的是（ ）
A．质量比为2：1的KHPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等
B．等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合所得溶液呈碱性
C．过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%
D．生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3：4
17．（2021•南开区一模）以二氧化碳和氮气合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式为CO2+2NH3高温、高压¯CO（NH2）2+X，下列说法正确的是（ ）
A．物质X的化学式为H2
B．NH3中氮元素的化合价是+3价
C．尿素与熟石灰混合、研磨，能闻到氨味
D．尿素中氮元素与氧元素的质量比为7：4
18．（2021•红桥区模拟）为测定Fe（SO4）3和FeSO4混合物中铁元素含量，取15.0g混合物，加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为23.3g，下列说法不正确的是（ ）
A．通过洗涤、烘干得到的23.3g固体是硫酸钡
B．根据元素守恒，由生成的23.3g硫酸钡，可以求出原固体混合物中硫酸根质量为9.6g
C．原混合物中mFe+mSO4=15.0g
D．铁元素的质量分数为40%
19．（2021•河东区一模）下列说法正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
20．（2021•河西区二模）已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．18B．27C．46D．54
二．多选题（共6小题）
（多选）21．（2021•天津）下列说法正确的是（ ）
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．120g 尿素[CO（NH2）2]与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
（多选）22．（2021•天津）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3高温¯ZnO+CO2↑，②C+2ZnO高温¯2Zn+X↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
（多选）23．（2021•河东区校级模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2 0.1g，则m可能是0.8
B．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%
C．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.8g
D．将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢
（多选）24．（2021•北辰区二模）某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水。下列说法正确的是（ ）
A．若X＝1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B．若X＞1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C．若样品不含任何杂质，则X＜1.8
D．若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
（多选）25．（2021•河西区二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断不正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
（多选）26．（2021•河北区二模）下列说法正确的是（ ）
A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4：5
B．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6g Fe，该氧化物的化学式为Fe3O4
D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%
三．填空题（共3小题）
27．（2021•河东区校级模拟）南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为 ；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填序号）；
（2）A、B、C、D中属于稳定结构的是 ；
（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3一定条件¯GaN+3X，其中X的化学式为 。
28．（2021•西青区一模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。
（3）生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（4）如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式），电解水的化学方程式为 。
（5）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 ，ClO2中Cl元素的化合价为 价。
29．（2021•南开区一模）“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）化学上“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示 。
（2）化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，铜为+1价时其氧化物的化学式为 。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末，写出反应的化学方程式 。
（4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，其在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；与氯原子的化学性质最相似的是 （填字母）。
③C为氖原子的结构示意图，其最外层电子数为 。
四．计算题（共1小题）
30．（2021•天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2022年天津市中考化学题练3-质量守恒定律
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×1244×100%＝12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g×1×218×100%＝4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+4g＝16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g﹣16g＝64g，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、R中碳元素的质量分数为12g16g×100%＝75%，故选项说法错误。
故选：A。
2．【解答】解：设生成D的质量为x
A+2B═C+2D
8 18
3.2g x
818=3.2gx x＝7.2g
当3.2g A和12.8g B恰好反应时，由质量守恒定律，则生成C的质量为3.2g+12.8g﹣7.2g＝8.8g。
故选：C。
3．【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时的质量比是80：98，因此质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后氢氧化钠过量，所得溶液呈碱性，该选项说法正确；
B、设二氧化硫和三氧化硫质量都是m，等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：（m×3264）：（m×3280）＝5：4，该选项说法正确；
C、根据化学方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，和盐酸反应生成0.2g氢气，消耗锌质量是6.5g，铁质量是5.6g，4.5g锌和铁的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项说法不正确；
D、100g质量分数为9.8%稀硫酸中氢元素质量：100g×9.8%×298=0.2g，
反应生成水的质量：0.2g÷218=1.8g，
反应生成的水中的氧元素完全来自于氧化物，因此原混合物中氧元素的质量是：1.8g﹣0.2g＝1.6g，该选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：设生成C的质量为x
2A+3B＝2C+4D
9 44
x 4.4g
944=x4.4g x＝0.9g
由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为0.9g+4.4g﹣1.3g＝4g。
此反应中B、D的质量比为4g：4.4g＝10：11。
故选：C。
5．【解答】解：设参加反应A的质量为x，A的相对分子质量为n，参加反应B的质量为16m，则生成C的质量为11m
A+2B＝C+2D
n 4n
x 16m
n4n=x16m
x＝4m
依据质量守恒定律可知，生成D的质量为4m+16m﹣11m＝9m
则反应中B与D的质量比为16m：9m＝16：9；
故选：B。
6．【解答】解：现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%，该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，生成的溶质是硫酸镁，由质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，则所得溶液中溶质的质量为10g×48%÷（24120×100%）＝24g。
故选：B。
7．【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g×1244×100%＝2.4g；3.6g水中氢元素的质量＝3.6g×218×100%＝0.4g；
A、由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和＝2.4g+0.4g＝2.8g，小于该物质的质量6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素（其质量为6g﹣2.8g＝3.2g），故选项说法正确；
B、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
C、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
D、碳元素和氧元素的质量比为2.4g：3.2g＝3：4，碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=312：416=1：1，故选项说法错误；
故选：A。
8．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了32g﹣2g＝30g，故是生成物，生成的质量为30g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为25g﹣20g＝5g，故未测的数值为20﹣5＝15。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、反应中Y、X的质量比为30g：5g＝6：1，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y，符合“多变一”的形式，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
D、X应是反应物，且参加反应的质量为25g﹣20g＝5g，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：在A+3B═2C+3D中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为4.6g+9.6g﹣8.8g＝5.4g。
设A的相对分子质量是x
A+3B═2C+3D
x 54
4.6g 5.4g
x54= x＝46
故选：B。
10．【解答】解：设生成C的质量为x，B的相对分子质量为2n，则C的相对分子质量为17n
A+3B═2C
6n 34n
x 34g
6n34n=x34g
x＝6g
依据质量守恒定律可知，参加反应A的质量为34g﹣6g＝28g
故选：C。
11．【解答】解：A、待测＝19.7g+8.7g+21.6g+0.4g﹣17.4g﹣3.6g＝29.4g，故A错误；
B、反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，故B错误；
C、丙物质的质量减少，属于反应物，甲、乙、丁物质的质量增大，属于生成物，所以丙一定是化合物，物质丁可能是单质，故C正确；
D、若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为19.7g194：21.6g216≠2：1，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、反应①中三种物质生成了两种物质，不属于化合反应，故A错误；
B、反应①中二氧化碳是反应物，反应②中二氧化碳是生成物，所以CO2在反应中可循环使用，故B正确；
C、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X是NH4Cl，故C正确；
D、在化合物中，化合价代数和为零，在Na2CO3中，钠元素显+1，氧元素显﹣2，所以C元素为+4价，故D正确。
故选：A。
13．【解答】解：A.燃烧是一种剧烈的、发光、放热的氧化反应，选项说法正确；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与个数不变，选项说法正确；
C.该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：（32×3）＝23：48，选项说法正确。
故选：C。
14．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。
A、参加反应的甲、丙的质量比一定是14g：2g＝7：1，故选项说法正确。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、甲和丙是反应物，丁是生成物，由质量守恒定律，两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
D、甲和丙是反应物，丁是生成物，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是反应物，丁是生成物，甲可能是单质，也可能是化合物，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、x+y＝30+5+10+15﹣20﹣20＝20，x小于20，一定是反应物，该选项说法正确；
B、x+y＝20，该选项说法正确；
C、x+y＝20，其中y大于等于0，小于等于5，所以x的范围应该在15≤x≤20，该选项说法不正确；
D、反应生成c与d的质量比为：（20﹣10）：（20﹣15）＝2：1，该选项说法正确。
故选：C。
16．【解答】A、化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，KHPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数分别为3939+1+31+16×4×100%≈28.9%、39×239×2+32+16×4×100%≈44.8%；故A错误；
B、根据H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；98份的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好反应，因此等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合后硫酸过量，反应后溶液呈酸性；故B错误；
C、H2O2中氧元素的质量分数为16×21×2+16×2×100%≈94.1%，H2O2溶液中含有过氧化氢和水，水中也有氧元素，故C错误；
D、设镁与铝分别与足量的稀硫酸反应，反应的化学方程式分别是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
72 6
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
则生成等质量的氢气，则参加反应的铝和镁的质量比为54：72＝3：4； 故D正确；
故选：D。
17．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、2、2、6，反应后的生成物中碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法错误。
B、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价，故选项说法错误。
C、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合、研磨，不能闻到氨味，故选项说法错误。
D、尿素中氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：（16×1）＝7：4，故选项说法正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、Fe（SO4）3和FeSO4中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，正确；
B、设硫酸铁和硫酸亚铁中参加反应的硫酸根离子的质量为x，
SO42﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4，
96 233
x 23.3g
96233=x23.3g
x＝9.6g，正确；
C、根据混合物的组成，原混合物中mFe+mSO4=15.0g，正确；
D、所以原混合物中铁元素的质量分数为15.0g−9.6g15g×100%＝36%，不正确。
故选：D。
19．【解答】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；
B、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：1×32641×3280=5：4，故错误；
C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，错误；
D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ～H2O
98 18
100g×9.8% x
9818=100g×9.8%x
x＝1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×1618×100%＝1.6g，正确。
故选：D。
20．【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B＝C+3D
2x98×3
9g 49g
2x9g=98×349g
x＝27
故选：B。
二．多选题（共6小题）
21．【解答】解：A、钙元素质量：50g×60%＝30g，最后固体全部变为氧化钙，所以氧化钙的质量：30g4056×100%=42g，故A正确；
B、120g 尿素[CO（NH2）2]中氮元素质量：120g×2860×100%=56g；150g硝酸铵中氮元素的质量：150g×2880×100%=52.5g，故B错；
C、炼铁过程中铁元素质量不变：160t赤铁矿石中氧化铁占85%，所以氧化铁的质量：160t×85%＝136t，含铁元素质量：136t×112160×100%=95.2t；设可炼出含杂质3%的生铁质量为k：k×（1﹣3%）＝95.2t，解得k≈98.1t，故C错；
D、设与100g质量分数为3.65%的稀盐酸反应消耗氢氧化钾的质量为x则：
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
x 100g×3.65%
根据：5636.5=x100g×3.65%解得：x＝5.6g，所以氯化钾的质量为：20.5g﹣5.6g＝14.9g，所以原混合物中钾元素的质量为：5.6g×3956×100%+14.9g×3974.5×100%=11.7g，故D正确。
故选：AD。
22．【解答】解：A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A正确；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；
D、反应①中碳元素化合价没有发生变化都是+4价，反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应②前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。
故选：AB。
23．【解答】解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
242=x0.1g
x＝1.2g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
546=y0.1g
y＝0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；
B、生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶解度曲线：
由于Ca（OH）2的溶解度很小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；
C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；
2Mg+O2点燃¯2MgO 4Al+3O2点燃¯2Al2O3
48 80 108 204
7.2g x 7.2g y
4880=7.2gx 108204=7.2gy
x＝12g y＝13.6g
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此得到氧化物的混合物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：0.44g×1244×100%＝0.12g，铁元素的质量为：29g×168232×100%＝21g，故合金中碳元素的质量分数为：0.12g21g+0.12g×100%＝0.57%，钢中的含碳量为：0.03%～2%，故属于钢，故D正确；
故选：AC。
24．【解答】解：A.设生成1.8g水需要氢氧化钠的质量为A
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 18
A 1.8g
4018=A1.8g
A＝4g＜5.6g
设生成1.8g水需要氢氧化钾的质量为B
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 18
B 1.8g
5618=B1.8g
B＝5.6g
依据“一大一小”原则，若X＝1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾，故A正确；
B.通过以上分析可知，若X＞1.8，则样品中可能含有氢氧化钾和氯化钠，故B错误；
C.通过以上分析可知，若样品不含任何杂质，5.6g氢氧化钠与盐酸完全反应生成水的质量大于1.8g，则X＞1.8，故C错误；
D.：A.设5.6g氢氧化钠与质量为M的HCl恰好完全反应
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
5.6g M
4036.5=5.6gM
M＝5.11g
则盐酸的质量分数为5.11g100g×100%＝5.11%＞4%
A.设5.6g氢氧化钾与质量为N的HCl恰好完全反应
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
5.6g N
5636.5=5.6gN
N＝3.65g
则盐酸的质量分数为3.65g100g×100%＝3.65%＜4%
依据“一大一小”原则，若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%，故D正确；
故选：AD。
25．【解答】解：A、化学反应前后物质的总质量不变，a＝4.6+8.0﹣5.4﹣4.4＝2.8，说法错误；
B、X的质量反应后增加，故是生成物，说法错误；
C、5.4g水中含有氢元素的质量为：
H2O——2H
18 2
5.4g 0.6g
4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：
CO2——C
44 12
4.4g 1.2g
4.6g乙醇中含有碳元素、氢元素、氧元素的质量为：
C2H6O——2C——6H——O
46 24 6 16
4.6g 2.4g 0.6g 1.6g
乙醇中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等，故X中一定不含有氢元素，说法错误；
D、4.6g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的质量为：
C2H6O——3O2
46 96
4.6g 9.6g
故若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成，说法正确；
故选：AB。
26．【解答】解：A.等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为3264：3280=5：4，故A错误；
B.分析NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，每84份质量的NaHCO3与盐酸充分反应生成44份质量的CO2，分析MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑可知，每84份质量的MgCO3与盐酸充分反应生成44份质量的CO2，则等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等；故B正确；
C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6g Fe，反应前后铁元素质量不变，则48g某铁的氧化物中铁元素的质量为33.6g，氧元素的质量为48g﹣33.6g＝14.4g，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则x：y=33.6g56：14.4g16=42：63，故C错误；
D.碳和铜的混合物与过量的氧气反应的方程式为C+O2点燃¯CO2.2Cu+O2△¯2CuO，依据质量守恒定律可知，若所得固体质量等于原混合物的质量，则混合物中碳的质量就等于氧化铜中氧元素的质量，所以混合物中碳的质量分数为1680×100%＝20.故D正确；
故选：BD。
三．填空题（共3小题）
27．【解答】解：（1）元素周期表中，每种元素所在的表格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72；
如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等。
故填：69.72；B。
（2）A、B、C、D中属于稳定结构的是D，是因为D的最外层电子数是8，达到了稳定结构。
故填：D。
（3）反应前后镓原子都是1个，氮原子都是1个，反应前氯原子和氢原子都是3个，反应后应该都是3个，包含在未知物质中，X的化学式为HCl。
故填：HCl。
28．【解答】解：（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：玻璃棒；
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等，其中净化程度最高的操作是蒸馏；故填：②；
（3）硬水软化的方法主要有煮沸和蒸馏，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故填：加热煮沸；
（4）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图中a试管连接电源的负极，生成氢气，b试管连接电源的正极，生成氧气，气体的体积比2：1；电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑；故填：2；1；O2；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（5）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Na的个数为：（2﹣0）÷2＝1，应含有O的个数为：（2×2﹣2×2）÷4＝0，应含有Cl的个数为：（2+2﹣2）÷2＝1，故可判断X的化学式为：NaCl；设氯元素的化合价为x，氧元素的化合价为﹣2，+x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；故填：NaCl；+4。
29．【解答】解：（1）“Cu”是一种金属元素，所以化学上“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜单质；故填：铜单质；
（2）化合物中，氧元素显﹣2价，所以铜为+1价时其氧化物的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末，反应的化学方程式为2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；故填：2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；
（4）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中粒子共有四种质子数，所以共表示4种元素；故填：4；
②氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，而形成最外层有8个电子的稳定结构；最外层电子数决定元素的化学性质，E粒子的最外层也是有7个电子，所以与氯原子的化学性质最相似的是E；故填：得到；E；
③在原子中，质子数＝核外电子数，C为氖原子的结构示意图，其最外层电子数为10﹣2＝8；故填：8。
四．计算题（共1小题）
30．【解答】解：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（35.558.5×100%）＝11.7g。
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
10644=x4.4g x＝10.6g
11744=y4.4g y＝11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g++11.7g+138.1g−4.4g×100%＝15%。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
17.4
0
3.6
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
30
3
6
8
反应后物质的质量/g
16
m
4
24
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a