专题08《氮及其化合物》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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重点知识总结：
1.NH3具有还原性，可与O2、Cl2、F2、CuO等反应：
______________________________________、_________________________________。
______________________________________、_________________________________。
2.NH3的实验室制法的化学反应为：_________________________________。
3.的检验：________________________________________________________________。
4.氮的固定：把大气中______________转化为______________的过程称为氮的固定。
5.NO2：_______色，具有_______气味的气体，可与H2O、NaOH溶液反应：
______________________________________、_________________________________。
思考：若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________。
总结：单独的NO不能被NaOH溶液吸收，而单独的NO2能被NaOH溶液吸收。若NO、NO2的混合气体能完全被NaOH溶液吸收，则n(NO2)∶n(NO)≥________。
6.NO、NO2与O2溶于水的相关计算：
（1）NO2溶于水的化学反应为：____________________________。
（2）NO与O2混合溶于水的计算：
相关的化学反应为：____________________________、__________________________。
总反应化学方程式为：____________________________。
（3）NO2和O2混合气体溶于水的计算：
相关的化学反应为：_____________________________、__________________________。
总反应化学方程式为：____________________________。
（4）NO、NO2与O2溶于水，恰好完全反应，
则总的化学反应为：aNO+bNO2+cO2+____H2O→_____HNO3，
a、b、c要满足的等量关系为：__________________（用含a、b、c的代数式表示）。
7.将少量稀硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；
将少量浓硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是___________________；
以上对比说明：浓硝酸具有_______性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸________（填“强”或“弱”）。
硝酸见光或受热易分解：___________________________________________。
故HNO3应保存在棕色细口瓶中，放于阴凉处，瓶塞用____________塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
8.稀硝酸和浓硝酸均有强氧化性，硝酸浓度越低，对应的还原产物中N元素的化合价越小，一般情况下，浓硝酸对应的还原产物为__________，稀硝酸对应的还原产物为__________。
很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2、NH3、NHeq \\al(＋,4)。
（1）除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应，如与金属Cu、Ag反应：
______________________________________、_________________________________。
注意：常温下，__________等金属在浓HNO3中发生钝化反应，金属表面生成致密的氧化膜。
王水有强氧化性，能溶解Pt、Au等金属。王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比_______混合而成。
（2）浓硝酸可与非金属单质反应，能氧化C、S等非金属单质：
______________________________________、_________________________________。
（3）HNO3与其他还原剂，如HBr、HI、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2、Fe(OH)2、FeO、Fe3O4等发生反应：
______________________________________，____________________________________________；
______________________________________，____________________________________________；
例1.（氮及其化合物的性质）
1.1.将1ml氨气和2ml氧气混合，在800℃、铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ ）
A.二氧化氮与氧气 B.一氧化氮与二氧化氮 C.硝酸与一氧化氮 D.硝酸与水
1.2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
例2.（氮及其化合物的相关实验）
2.有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是（ ）
A.上述两种装置均可收集到纯净的氨气
B.图1：将固体药品换为硝酸铵也能制取纯净的氨气
C.图2：生石灰的作用是促进浓氨水的分解
D.图2：将湿润的石蕊试纸接近试管口处，若试纸变红说明已收集满氨气
变式训练：
1.常温下不能共存的一组混合气体是（ ）
A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气
C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气
2.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g/cm3的氨水b g，物质的量浓度为c ml/L，则溶于水中的氨气的体积是（ ）
A.LB.LC.LD.L
3.将a mL一氧化氮、b mL二氧化氮、x mL氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x等于（ ）
A.(a＋b)/2B.(2a＋b)/3C.(3a＋b)/4D.(4a＋b)/5
4.常温常压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1：1：1B.5：5：4C.1：2：3D.1：1：2
5.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A.X是N2O5
B.可用排水法收集NO、NO2气体
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
6.2018年5月，美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图中能量转化方式至少有3种
B.H+向b极区移动
C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e→2NH3
D.a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4×6.02×1023
7.X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：
下列推断不正确的是（D）
A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”
B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢
C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质
8.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)+Q kJ(Q>0)。在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2ml/(L·min)
C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的
D.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04ml/(L·min)
9.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）
A.分子中不含有非极性键 B.1ml该分子中含8ml二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性 D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
10.硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A.Na2CO3与稀HNO3 B.C和浓HNO3共热
C.Ag和稀HNO3共热 D.Fe(OH)3和稀HNO3反应
11.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（ ）
A.只有浓硝酸具有漂白性
B.三种酸均具有强氧化性
C.浓硝酸、浓硫酸都可用来干燥O2
D.三种酸均可使Fe发生钝化反应
12.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6ml/L，2ml/L和1ml/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）
A.11.2 L L L L
13.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5ml/L。10mL该混酸溶解铜质量最大时，溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为（ ）
A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3
14.将3.2g Cu跟30mL 10ml/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a ml H＋，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（ ）
ml ml C.(0.1＋a)ml D.2a ml
15.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

A.①② B.②③ C.③④ D.①③
16.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A.制取氨气： B.除去氨气中的水蒸气：
C.验证氨气具有还原性： D.吸收尾气：
17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
18.—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示：
（1）0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为_____________________。
（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量
（3）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_________________________________，
达到第二次平衡时，反应的平衡常数________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19.如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置，根据实验回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________；按图组装好装置后，首先进行的操作是______________。
（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，
c中主要反应的离子方程式是______________________________；充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水，此时c中气体颜色变浅，反应的离子方程式为_______________________________。
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现环保理念的最佳方案是_____________。
（4）该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气，回答下列问题：
①利用上述装置制氨气，最合理的试剂组合是_________。
A.Ca (OH)2溶液与NH4Cl溶液 B.浓氨水与新制生石灰 C.NH4HCO3溶液与硫酸
②上述选择的试剂能制氨气的理由是_______________________________________________。
③此实验装置用于制备、收集氨气不合理之处有：___________________________（写出两点）。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2.稀HNO3