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专题06《氯及卤族元素》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）
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这是一份专题06《氯及卤族元素》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用），文件包含专题06《氯及卤族元素》二轮复习-教师版-2022年高考化学二轮复习专题冲刺上海专用docx、专题06《氯及卤族元素》二轮复习-学生版-2022年高考化学二轮复习专题冲刺上海专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
重点知识总结：
1.Cl2的实验室制法的反应为：_________________________________。
2.氯气的工业制法：______________________________________。
3.卤素单质的物理性质：
（1）物理性质的相似性：卤素单质均有颜色，气态的卤素单质均有刺激性气味。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，
= 1 \* GB3 ①卤素单质颜色逐渐____________（填“加深”或“变浅”）；
= 2 \* GB3 ②卤素单质熔沸点逐渐____________（填“升高”或“降低”）；
= 3 \* GB3 ③卤素单质密度逐渐____________（填“增大”或“减小”）；
= 4 \* GB3 ④卤素单质溶解性逐渐____________（填“增大”或“减小”）；
= 5 \* GB3 ⑤卤素单质均有毒，毒性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）；
注意：液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，通常保存在_____________，瓶塞要用____________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），且试剂瓶中要加水水封，其作用是________________________。
4.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐________（填“增强”或“减弱”），根本原因是______________
________________________________________________。
5.卤素离子(Cl—、Br—、I—)的检验方法：___________________________________________________。
6.特殊的F：
（1）F2和水剧烈反应：____________________________；
（2）HF是__________酸（填“强”或“弱”），HCl、HBr、HI均是______酸（填“强”或“弱”）；HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃，化学反应为：____________________________。氢氟酸应保存在___________________；
（3）卤化银AgX一般难溶于水，但_____________易溶于水；
（4）F没有最高正化合价+7价，O也没有最高正化合价+6价。OF2中的O的化合价为+2价。
例1.（Cl2等卤素单质的相关性质）
1.1.氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是（ ）
A.钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
B.液氯可以保存在钢瓶里，但氯水不行
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰为苍白色
D.红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生黄色的烟
1.2.如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c褪色。则a溶液是（ ）
A.碘化钾溶液B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.NaOH溶液
例2.（Cl2的实验室制法相关）
2.实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制备氯气： B.除去杂质：
C.干燥氯气： D.回收固体二氧化锰：
例3.（卤素互化物、拟卤素相关，通过类比的方法解题）
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH- →CN-＋CNO-＋H2O
B.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN →2KI＋(CN)2
C.在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I-→ 2Cl-＋I2
D.NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN→NaCN＋H2O
例4.（Cl2相关的氧化还原反应）
4.1.将一定量的氯气通入60mL10ml/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3ml
B.反应后的溶液中，n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3
C.该反应的氧化产物为NaClO3
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11: 2: 1
4.2.已知还原性：Fe2+＞Br－，向100mL FeBr2溶液中通入3.36L Cl2（标准状况），反应后的溶液
中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A.2ml/L C.1ml/L
变式训练：
1.下列关于氯水的叙述， 正确的是（ ）
A.氯水中微粒一共有6种 B.新制氯水能杀菌是因为其中含有的Cl2有毒
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后pH将变小
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A.B.C.D.
3.如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中含有两种盐溶质
B.溶液中含有两种分子微粒
C.溶液微粒浓度满足：[Na+]=2[ClO—]+[HClO]
D.溶液微粒浓度满足：[OH—]=[H+]+[HClO]
5.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验加以确定，下列说法中错误的是（ ）
A.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
B.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
C.氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
6.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.饱和NaCl溶液
7.“84消毒液”显碱性，为测定其pH值，最适宜的测定方法是（ ）
A.使用pH试纸 B.使用红色石蕊试纸
C.使用数字pH计 D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
8.砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是（ ）
A.NaAt溶液显碱性
B.At的最高化合价为+7价
C.At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢
D.AgAt是有色固体，见光易分解
9.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色有（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置的氯水 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.2个B.3个C.4个D.5个
10.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是（ ）
A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉
C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯
11.将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（ ）
A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I2
12.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是（ ）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl4振荡静置后，上层为橙红色
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘与CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
15.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A.分液法 B.萃取法 C.结晶法 D.过滤法
16.氰[(CN)2]的化学性质与卤素单质(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O
B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－→2Cl－＋(CN)2
D.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN→2KI＋(CN)2
17.氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是（ ）
A.NaCl和NaIO B.NaClO和NaI C.NaCl和NaI D.NaClO和NaIO
18.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7ml KCl、0.2ml KClO和X。则X是（ ）
KClO4 KClO3 KClO2 KClO2
19.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl2，该比值为1：1：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是（ ）
A. 1：2B. 1：4C. 1：6D. 1：8
20.向氯水中加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去。
（1）请提出溶液红色褪去的可能假设：
假设一：_________________________________________________。
假设二：_________________________________________________。
（2）请设计实验验证上述假设。
21.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为_______________，作用是____________________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是：________________________________________，
用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
22.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ ml。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2是由温度升高引起的，通入Cl2的速率不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1－)=_________ml（用含a的代数式来表示）。
物质
状态
颜色
物质
颜色
物质
颜色
F2
//
//
//
//
Cl2
氯水
//
//
Br2
溴水
溴的四氯化碳溶液
I2
碘水
碘的四氯化碳溶液
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+>Cl-
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
重点知识总结：
1.Cl2的实验室制法的反应为：_________________________________。
2.氯气的工业制法：______________________________________。
3.卤素单质的物理性质：
（1）物理性质的相似性：卤素单质均有颜色，气态的卤素单质均有刺激性气味。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，
= 1 \* GB3 ①卤素单质颜色逐渐____________（填“加深”或“变浅”）；
= 2 \* GB3 ②卤素单质熔沸点逐渐____________（填“升高”或“降低”）；
= 3 \* GB3 ③卤素单质密度逐渐____________（填“增大”或“减小”）；
= 4 \* GB3 ④卤素单质溶解性逐渐____________（填“增大”或“减小”）；
= 5 \* GB3 ⑤卤素单质均有毒，毒性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）；
注意：液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，通常保存在_____________，瓶塞要用____________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），且试剂瓶中要加水水封，其作用是________________________。
4.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐________（填“增强”或“减弱”），根本原因是______________
________________________________________________。
5.卤素离子(Cl—、Br—、I—)的检验方法：___________________________________________________。
6.特殊的F：
（1）F2和水剧烈反应：____________________________；
（2）HF是__________酸（填“强”或“弱”），HCl、HBr、HI均是______酸（填“强”或“弱”）；HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃，化学反应为：____________________________。氢氟酸应保存在___________________；
（3）卤化银AgX一般难溶于水，但_____________易溶于水；
（4）F没有最高正化合价+7价，O也没有最高正化合价+6价。OF2中的O的化合价为+2价。
例1.（Cl2等卤素单质的相关性质）
1.1.氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是（ ）
A.钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
B.液氯可以保存在钢瓶里，但氯水不行
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰为苍白色
D.红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生黄色的烟
1.2.如图所示，将氯气通入如下装置，若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c褪色。则a溶液是（ ）
A.碘化钾溶液B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.NaOH溶液
例2.（Cl2的实验室制法相关）
2.实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制备氯气： B.除去杂质：
C.干燥氯气： D.回收固体二氧化锰：
例3.（卤素互化物、拟卤素相关，通过类比的方法解题）
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH- →CN-＋CNO-＋H2O
B.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN →2KI＋(CN)2
C.在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I-→ 2Cl-＋I2
D.NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN→NaCN＋H2O
例4.（Cl2相关的氧化还原反应）
4.1.将一定量的氯气通入60mL10ml/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3ml
B.反应后的溶液中，n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3
C.该反应的氧化产物为NaClO3
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11: 2: 1
4.2.已知还原性：Fe2+＞Br－，向100mL FeBr2溶液中通入3.36L Cl2（标准状况），反应后的溶液
中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A.2ml/L C.1ml/L
变式训练：
1.下列关于氯水的叙述， 正确的是（ ）
A.氯水中微粒一共有6种 B.新制氯水能杀菌是因为其中含有的Cl2有毒
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后pH将变小
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A.B.C.D.
3.如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A.B.
C.D.
4.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中含有两种盐溶质
B.溶液中含有两种分子微粒
C.溶液微粒浓度满足：[Na+]=2[ClO—]+[HClO]
D.溶液微粒浓度满足：[OH—]=[H+]+[HClO]
5.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验加以确定，下列说法中错误的是（ ）
A.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
B.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
C.氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
6.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.饱和NaCl溶液
7.“84消毒液”显碱性，为测定其pH值，最适宜的测定方法是（ ）
A.使用pH试纸 B.使用红色石蕊试纸
C.使用数字pH计 D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
8.砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是（ ）
A.NaAt溶液显碱性
B.At的最高化合价为+7价
C.At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢
D.AgAt是有色固体，见光易分解
9.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色有（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置的氯水 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.2个B.3个C.4个D.5个
10.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是（ ）
A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉
C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯
11.将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（ ）
A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I2
12.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是（ ）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl4振荡静置后，上层为橙红色
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘与CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
15.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A.分液法 B.萃取法 C.结晶法 D.过滤法
16.氰[(CN)2]的化学性质与卤素单质(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O
B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－→2Cl－＋(CN)2
D.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN→2KI＋(CN)2
17.氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是（ ）
A.NaCl和NaIO B.NaClO和NaI C.NaCl和NaI D.NaClO和NaIO
18.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7ml KCl、0.2ml KClO和X。则X是（ ）
KClO4 KClO3 KClO2 KClO2
19.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl2，该比值为1：1：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是（ ）
A. 1：2B. 1：4C. 1：6D. 1：8
20.向氯水中加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去。
（1）请提出溶液红色褪去的可能假设：
假设一：_________________________________________________。
假设二：_________________________________________________。
（2）请设计实验验证上述假设。
21.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为_______________，作用是____________________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是：________________________________________，
用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
22.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ ml。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2是由温度升高引起的，通入Cl2的速率不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1－)=_________ml（用含a的代数式来表示）。
物质
状态
颜色
物质
颜色
物质
颜色
F2
//
//
//
//
Cl2
氯水
//
//
Br2
溴水
溴的四氯化碳溶液
I2
碘水
碘的四氯化碳溶液
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+>Cl-
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
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