卷四-备战2022年高考化学临考押题卷（浙江适用）

这是一份卷四-备战2022年高考化学临考押题卷（浙江适用），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，原理综合题，元素或物质推断题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2022学年度高考临考押题四（浙江适用）

一、单选题
1．下列元素中被称为“海洋元素”的是（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．溴元素 D．碘元素
2．用下面装置制备干燥的NH3，下列说法不正确的是

A．装置①，锥形瓶中的试剂可能是碱石灰 B．装置②，作用是干燥NH3
C．装置③，可以收集NH3 D．装置④，作用是尾气处理
3．已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是
A．该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性
B．所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+
C．将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3
D．将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出
4．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是

A．铁片为正极，碳棒为负极
B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极
5．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项
W
X
A
稀硫酸
NaAlO2溶液
B
稀硝酸
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Fe


A．A B．B C．C D．D
6．在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度
A．2.4mol/L B．1.2mol/L C．2.0mol/L D．3.2mol/L
7．下列化学用语表达正确的是
A．高氯酸根离子：ClO- B．干冰的分子式：H2O
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．乙醇的结构简式：C2H6O
8．有机物与生活密切相关，下列分析正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物
B．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质
D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．氨水导电，所以氨水是电解质
C．能电离出H＋的化合物都是酸
D．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
10．下列化学用语的书写，正确的是
A．水分子的结构式： B．氯原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．氮气的电子式：
11．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(   )
A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C．H2O的沸点高于H2S；推出CH4沸点高于SiH4
D．H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸
12．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A， PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A。下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
A． B．
C． D．
13．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．1H和2H B．O2和O3
C．CH4和C2H6 D．CH3CH2OH和CH3OCH3
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
B．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2O
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑
15．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是

A．上述合成NH3的过程属于氮的固定
B．该过程的化学方程式为: 2N2+6H2O4NH3+3O2
C．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D．在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：r(X) c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
25．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌
D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂


二、填空题
26．(1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。
(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________。

三、计算题
27．如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解过程中溶液的体积不变。

请回答下列问题：
（1）电源中a是_______极。A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。
（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________________。
（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。

四、实验题
28．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________
(2)使用滴定管之前应进行的操作是________
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________
(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)该烧碱样品的纯度计算式________

五、原理综合题
29．工业上常采用乙苯催化脱氢制苯乙烯，方程式为：(g)(g)+H2(g)
(1)已知：
化学键
C﹣H
C﹣C
C＝C
H﹣H
键能/kJ•mol﹣1
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝_____kJ•mol﹣1。
(2)①利用计算结果与反应特点，选择理论上有利于提高苯乙烯平衡产率的条件_____。
A．低温B．高温C．高压D．低压E.合适的催化剂
②实际工业生产中常伴有乙苯裂解等副反应。而乙苯裂解反应无论在热力学还是在动力学上都比乙苯脱氢更有利，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行需要采用_____条件来提高反应的选择性。
③工业生产中常采用恒压条件下向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2的办法来提高乙苯的平衡转化率，请从平衡移动的角度加以说明_____。
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：

氢气移出率α
①同温度时α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“减小”)原因是_____。
②A点平衡常数为0.45mol/L，则α为_____。

六、元素或物质推断题
30．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为___。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为____。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为____。

七、有机推断题
31．有机物Ⅰ是合成药物阿莫西林的中间体。以有机物A为原料合成Ⅰ的路线如下：


已知：
回答下列问题
(1)A的名称是_______。
(2)B在光照条件下与Cl2反应生成C，C中官能团的名称是_______。
(3)C→D的反应条件为_______，E→F的反应类型为_______。
(4)流程中设计A→B的目的是_______。
(5)E能与银氨溶液反应，反应方程式为_______。
(6)G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，其结构简式为_______。
(7)芳香族化合物X是H的同分异构体，满足以下条件的文的结构有_______种(不考虑立体异构)。
a.能使FeCl3溶液显紫色，苯环上的一溴代物只有一种
b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3∶2∶2∶1
C．能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3
写出符合上述题意的分子式为C7H8O3的一种有机物的结构简式_______。

参考答案
1．C
【详解】
溴被称为“海洋元素”，答案选C。
【点睛】
碘因对婴幼儿的智力发展有重要影响，因此被称为“智力元素”，而氯无类似称呼，同学们千万不要张冠李戴。
2．C
【详解】
A．装置①为制备装置，分液漏斗中装有浓氨水，浓氨水易挥发，锥形瓶中的物质可以为碱石灰，碱石灰遇水放热，促进浓氨水挥发，故A正确；
B．装置②为干燥装置，氨气用碱石灰来干燥，故B正确；
C．装置③为收集装置，③为集气瓶，为排空气法，氨气的密度比空气小，应该短管进长管出，故C错误；
D．装置④为尾气处理装置，氨气极易溶于水，用水来吸收多余的氨气，故D正确；
故答案为C。
3．B
【分析】
矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，根据元素守恒可推知，该物质为SO2，则
A. SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；
B. 根据氧化还原反应的规律分析其离子方程式；
C. 稀硝酸具有氧化性；
D. 铁离子的氧化性大于铜离子；
【详解】
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有还原性，而不是漂白性，故A项错误；
B. SO2→SO42-，S元素化合价升高2，MnO4-→Mn2+ Mn元素化合价降低5，根据氧化还原的配平规律可知，其反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+，故B项正确；
C. 若气体为SO2，通入硝酸酸化的BaCl2溶液后，SO2被稀硝酸氧化为SO42-后再与Ba2+结合也会生成不溶于酸的白色沉淀，则所得气体中不一定含有SO3，故C项错误；
D. 将Fe2O3和CuO的固体混合物溶于稀硫酸，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，再向溶液中加入一定量铁粉后，氧化性较强的Fe3+先与铁粉反应，Cu2+不一定被还原为红色的铜单质，故D项错误；
答案选B。
4．C
【详解】
A．铁和碳用导线相连，浸入NaCl溶液中，构成了原电池。铁失去电子，为负极，碳棒为正极，故A错误；
B．铁作负极，失去电子：Fe-2e-=Fe2+，铁被腐蚀，碳棒为正极，在正极得电子的是溶液中溶有的氧气，没有氯气放出，故B错误；
C．碳棒为正极，发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，碳棒附近的溶液显碱性，可使酚酞变红，故C正确；
D．导线上有电流通过，电流方向是从正极到负极，即由碳极流向铁极，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】
A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；
B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；
C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；
D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。
答案选D。
6．A
【详解】
标准状况下22.4L氯气的物质的量为=0.1mol，由于还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，设原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子守恒，则：
amol×（3-2）+1/3×2×amol×[0-（-1）]=1mol×2[0-(-1)]，
计算得出a=1.2，故原FeBr2溶液的物质的量浓度=2.4mol/L，答案选A。
【点睛】
本题解题的关键是还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子。计算时可根据方程式或原子守恒进行计算，根据原子守恒计算更方便，Fe2+失电子数和1/3的Br-失电子总数之和与Cl2得电子总数相等，列方程求解。
7．C
【详解】
A．高氯酸根是+7价的Cl的含氧酸根，表示为，A错误；
B．干冰是二氧化碳的固体，分子式为：CO2，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．乙醇的分子式为：C2H6O，而结构简式为：CH3CH2OH，D错误；
答案选C。
8．C
【解析】
【详解】
A. 糖类中的单糖和二糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B. “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 ══ 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 ↑+ 9 H2O，利用的是酒精的还原性，故B错误；
C. 古代丝绸是用蚕丝织成的织物，主要成分是蛋白质，故C正确；
D. 石蜡油分解得到的产物是烷烃和烯烃的混合物，烯烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烃不能，故D错误；
正确答案是C。
9．D
【详解】
A.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如由氧气和臭氧组成的是混合物，故A错误；
B.氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，电离产生离子而导电，氨气不能电离，氨水为溶液，属于混合物，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．能电离出H＋的化合物不一定都是酸，如NaHSO4在水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；
D. 豆浆是一种胶体，豆浆中加入硫酸钙制豆腐，硫酸钙属于电解质，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确；
答案选D。
【点睛】
电解质不一定能导电，只有在水溶液或熔融状态下的电解质才可以导电，能导电的物质也不一定是电解质，例如金属，电解质溶液等能导电，但不是化合物，所以不是电解质。是否为酸要看在水溶液中电离出的阳离子是否全部是氢离子，排除酸式盐。
10．A
【详解】
A．水分子为共价化合物，分子中含有2个氢氧键，其结构式为，故A正确；B．氯原子是17号元素，核外有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子．第三层7个电子，原子结构示意图为，故B错误；C．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为，故C错误；D．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故D错误；故答案为A。
11．D
【解析】A、二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、铁离子的氧化性比碘单质强，所以无FeI3，推出Fe3I8可以改写为3FeI2•I2，故B错误；C、含有氢键的物质熔沸点较高，H2O中含有氢键，因此H2O的沸点高于H2S，但CH4中不含氢键，所以SiH4的熔沸点比CH4高，故C错误；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C1＞S，所以HC1O4为强酸，故D正确；故选D。
点睛：本题考查探究化学规律，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，注意规律中的异常现象。本题的易错点为A，注意二氧化碳和二氧化硫的还原性的差别。
12．A
【详解】
聚丙烯的单体是丙烯，一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故选A。
13．D
【详解】
A. 1H和2H互为同位素，故A不符合题意；
B. O2和O3互为同素异形体，故B不符合题意；
C. CH4和C2H6是同系物，故C不符合题意；
D. CH3CH2OH和CH3OCH3，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】
同位素针对对象为原子；同素异形体针对对象是单质；同系物、同分异构体针对有机物。
14．C
【详解】
A．向FeCl3溶液中滴加足量氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2的离子反应为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
答案选C。
15．D
【详解】
A．根据图示，N2和H2O反应最终得到NH3和O2，氮从游离态N2转化为化合物NH3，是氮的固定，A正确，不选；
B．根据图示，N2和H2O反应最终得到NH3和O2，化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，B正确，不选；
C．N2和O2中的化学键为非极性键，N2是反应物，O2是生成物，因此有非极性键的断裂和生成；H2O和NH3中的化学键为极性键，H2O是反应物，NH3是生成物，因此有极性键的断裂和生成，C正确，不选；
D．该条件是常温常压，转化2NA个电子，需要1molH2O，但是该条件下，水是液体，其体积不是22.4L，D错误，符合题意；
答案选D。
16．A
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，则W是Na元素；其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素；X不与Na、O、N同周期，则X位于第一周期，为H元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相同的原子，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；
B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B正确；
C．X分别和Y、Z形成的化合物有H2O、H2O2、NH3、N2H4等，都是共价化合物，其中H2O2、N2H4中含有极性键和非极性键，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；
故选A。
17．D
【详解】
A、石油裂解是为了得到更多的有机化工原料(如乙烯等)，选项A正确；
B、通过煤的干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到纯净的苯，选项B正确；
C、根据反应特点可知①为加成反应，选项C正确；
D、反应①、③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，选项D错误。
答案选D。
18．A
【详解】
A．Cl表示质子数为17、质量数为37的氯原子，A正确；
B． 表示硫离子的结构示意图，B错误；
C．根据化合价法则可知，氮化镁的化学式为Mg3N2，C错误；
D．H2CO3 属于二元弱酸，应分步电离，且中间用“”，D错误；
故选A。
19．B
【详解】
A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算，故A错误；
B选项，18gH2O物质的量为1mol，1个水分子含有质子数为10个，因此1mol水中含有的质子数为10NA，故B正确；
C选项，2gH2物质的量为1mol，含原子数目为2NA，故C错误；
D选项，在1L2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸镁的物质的量为2mol，则含有的硝酸根离子数为4NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】
标准状况下非气态的物质有水、苯、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、三氧化硫、HF、醇等。
20．D
【详解】
A．过二硫酸的结构式是，含有氧氧单键，所以具有强氧化性，故A正确；
B．过二硫酸的结构式是，硫的价态为+6 价，故B正确；
C．电解H2SO4 溶液，阴极是氢离子得电子生成氢气，故C正确；
D．过二硫酸钾(K2S2O8)中有-1价氧原子，根据氧化还原反应规律，加热分解得到K2SO4、SO3、O2，故D错误；
选D。
21．B
【详解】
+5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，+5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜，
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确；
B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误；
C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故C正确；
D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
故选：B。
22．D
【详解】
A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（L•s），选项A错误；
B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，选项B错误；
C、对于可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），
开始（mol/L）：0.5 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）： 0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k==0.025。
起始时向容器中充入2.0mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），选项C错误；
D、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意C中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。
23．A
【分析】
根据图2可知，0.2mol•L-1 的MOH的pH=12，说明MOH为弱碱，则MOH的电离平衡常数===5.2×10-4；向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，继续滴加醋酸溶液，溶液的体积增大，溶液的导电能力又逐渐减小，结合滴定曲线分析解答。
【详解】
A．MOH为弱碱，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，因此图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL，故A正确；
B．根据上述计算，MOH的电离平衡常数===5.2×10-4＞1.8×10-5，即相同条件下其碱性比 NH3•H2O 的碱性强，故B错误；
C．常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5，说明醋酸铵溶液显中性；MOH的碱性比 NH3•H2O 的碱性强，与醋酸恰好中和时，溶液显碱性，而b点pH=7，因此b点不是滴定终点，而且b点加入CH3COOH溶液的体积大于l 0 mL，故C错误；
D．若c点对应醋酸的体积是15 mL，此时溶液中含有醋酸和CH3COOM，根据物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= ＞0.1 mol•L-1，故D错误。
故选A。
24．A
【解析】
25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c()＝c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)c(Na2CO3)，D正确。
25．C
【详解】
A．NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；
B．SiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；
C．75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；
D．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误；
答案选C。
26．2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－
【分析】
根据题干信息及原子守恒规律书写反应方程式；根据得失电子守恒配平氧化还原反应。
【详解】
(1)由白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，可知P元素的化合价发生了变化，由P4中的0价变为PH3中的－3价，和Ba(H2PO2)2中的＋3价，属于岐化反应。依据岐化反应方程式的的配平方法，从生成物开始配平，反应方程式为：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ ；
(2)①根据反应物的性质，可知黄绿色气体应为Cl2，则元素的化合价由PbO2中的＋4降为PbCl2中的＋2，HCl中元素的化合价由－1升高为Cl2中的0价，反应方程式为：PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2，则Pb元素的化合价由＋2价升高为＋4价，NaClO中氯元素的化合价降低，生成Cl－，离子方程式为：PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－。
【点睛】
氧化还原反应的配平，可以根据得失电子守恒先配出部分反应物和生成物，再根据原子守恒进一步配平。
27． 负 2Cl－-2e- =Cl2↑ 2Ag++2e- =2Ag↓（或Ag++e- =Ag+） 0.025 mol·L-1 13
【解析】(1)如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16 g，可知该电极上银离子放电，生成银2.16 g，即0.02 mol转移电子0.02 mol，且该电极是阴极，故电源a是负极，A池为电解池，阴极反应：2H++2e-=H2↑，阳极反应：2Cl－-2e- =Cl2↑ ；C池为电解池，阴极反应：2Ag++2e- =2Ag↓；正确答案： 负 ； 2Cl－-2e- =Cl2↑；2Ag++2e- =2Ag↓（或Ag++e- =Ag+）。
(2)通电5 minB槽中阳极氢氧根离子放电生成氧气0.02 mol÷4=0.005 mol即112 mL，因两极共收集气体224 mL，所以阴极生成氢气112 mL，转移电子0.01 mol，故铜离子得电子为0.01 mol，铜离子的物质的量是0.005 mol，溶液的体积为200mL，所以铜离子的物质的量浓度为0.005 mol÷0.2 L=0.025 mol/L ；正确答案：0.025 mol·L-1。
(3)当转移0.02 mol 电子时，由A池阴极反应可知，生成氢氧根离子0.02 mol，故溶液中氢氧根离子的浓度为0.02 mol÷0.2L=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L, c(H+)=10-13 mol/L，溶液的pH=13；正确答案：13。
点睛：本题属于电化学原理的应用，关键是先判断出电极5是阴极，并根据银的质量2.16 g即0.02 mol，计算出电路中转移电子0.02 mol，所有电化学计算问题都依据电子守恒。
28．C A B E 检漏 便于观察终点时溶液的颜色变化情况 偏高
【分析】
实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答。
(2)滴定管使用之前应检验是否漏水；
(3)滴定时锥形瓶下垫一张白纸便于观察终点时溶液的颜色变化情况；
(4)根据 分析误差；
(5)根据消耗盐酸的物质的量计算氢氧化钠的质量；样品的纯度=氢氧化钠的质量÷样品质量×100%；
【详解】
（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤的顺序是C→A→B→D→E；
(2)使用滴定管之前应进行的操作是检漏；
(3)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于准确判断终点时颜色的变化情况；
(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，盐酸浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，所以测定结果偏高；
(5)滴定过程消耗盐酸的物质的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，所以25mL烧碱溶液中含氢氧化钠的物质的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，样品中含氢氧化钠的物质的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1×=(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1，氢氧化钠的质量是(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1×40g/mol=0.4M(V2-V1)g，该烧碱样品的纯度=0.4M(V2-V1)g÷Wg×100%=。
29．+124 BD 合适的催化剂 压强不变，向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2，容器体积增大，平衡正向移动，有利于提高乙苯的平衡转化率 增大 氢气移出率增大，生成物中氢气的浓度降低，有利于平衡正向移动，乙苯转化率升高 94.4%
【分析】
（1）反应热＝反应物总键能﹣生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是﹣CH2CH3中总键能与﹣CH＝CH2、H2总键能之差；
（2）①利用(1)计算结果、结合反应正向是体积增大的反应特点选择有利于提高苯乙烯平衡产率的条件；
②选择合适的催化剂可提高乙苯脱氢的选择性；
③保持压强不变，向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）①同温条件下，氢气移出越多，即移出率越高，平衡发生正向移动越多，转化率越高；
②根据反应的三段式结合平衡常数计算平衡时c(H2)，利用氢气移出率公式计算氢气移出率a。
【详解】
（1）反应热＝反应物总键能﹣生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是﹣CH2CH3中总键能与﹣CH＝CH2、H2总键能之差，所以△H＝(5×412+348﹣3×412﹣612﹣436)kJ•mol-1＝+124kJ•mol-1；
（2）①由(1)计算结果可知，反应正向是体积增大的吸热反应，升温或减压均能使平衡正向移动，有利于提高苯乙烯平衡产率，催化剂不影响苯乙烯的平衡产率，所以选择BD；
②合适的催化剂能提高乙苯脱氢的反应速率，抑制乙苯裂解反应，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行，需要采用合适的催化剂来提高反应的选择性，故答案为：合适的催化剂；
③反应正向是体积增大的反应，保持压强不变，向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故答案为：压强不变，向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2，容器体积增大，平衡正向移动，有利于提高乙苯的平衡转化率；
（3）①同温条件下，氢气移出越多，即移出率越高，体系中生成物浓度越低，平衡发生正向移动越多，乙苯转化率越高，所以氢气移出率越高，乙苯转化率越高，即α1＜α2＜α3，故答案为：增大；氢气移出率增大，生成物中氢气的浓度降低，有利于平衡正向移动，乙苯转化率升高；
②A点时乙苯的转化率为90%，转化的物质的量为0.9mol，整个过程中生成H2的物质的量为0.9mol，设平衡时体系中H2的物质的量为x，平衡体系中c(乙苯)＝0.1mol/L，c(苯乙烯)＝0.9mol/L，c(H2)＝xmol/L，平衡常数，解得x＝0.05mol，氢气移出率α==94.4%，故答案为：94.4%。
30．H2 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O
【分析】
A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为NO2，E为NO，C为O2；Y与X反应出现白烟，Y与CuO共热生成B，B可转化为NO，则Y为NH3、B为N2；D与B反应生成NH3，则D为H2；D与O2反应生成Z，则Z为H2O；D(H2)与A(Cl2)反应生成的气体X为HCl，F与Z反应生成G与E，则G为HNO3。
【详解】
(1)根据分析，D为 H2；
(2)根据分析，Y为NH3，B为N2，Z为H2O，NH3与CuO反应，每生成1mol N2消耗3molCuO，该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；
(3)根据分析，Y为NH3，E为NO，B为N2，Z为H2O，NO和NH3反应生成N2和H2O，方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。
31．对甲基苯酚(4—甲基苯酚) 氯原子、醚键 氢氧化钠水溶液、加热 加成反应 保护酚羟基 2 或
【分析】
A与CH3I发生酚羟基上氢原子的取代反应，生成B；B与氯气发生甲基上的取代反应，生成C即；C再发生卤代烃的水解反应生成醇，D为；D被氧化生成醛；根据已知信息，E与HCN/OH-发生加成反应，生成F即；根据G、I的结构简式及反应物质，可确定H为。
【详解】
(1)根据A的结构简式，其名称是对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；
(2)B在光照条件下与Cl2反应生成C，C为，含有的官能团的名称是氯原子、醚键；
(3)C→D的反应为氯代烃的水解反应，条件为氢氧化钠水溶液、加热；E→F的反应类型为加成反应；
(4)酚羟基易被氧化，流程中设计A→B的目的是保护酚羟基。
(5)E中含有醛基，能与银氨溶液反应，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
(6)G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，则为2个G发生酯化反应生成酯和水，其结构简式为；
(7)芳香族化合物X是H的同分异构体，H为，满足条件a.能使FeCl3溶液显紫色，苯环上的一溴代物只有一种，含有苯环，且含有酚羟基；b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3∶2∶2∶1；c.能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3，X的结构有、，合计2种(不考虑立体异构)。符合题意的分子式为C7H8O3的一种有机物的结构简式为或。