卷九-备战2022年高考化学临考押题卷（浙江适用）

这是一份卷九-备战2022年高考化学临考押题卷（浙江适用），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2022学年度高考临考押题九（浙江适用）

一、单选题
1．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．N2 B．NaOH C．Br2 D．MgCl2
2．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2
3．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②④ C．②③ D．①④⑤
4．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为表面有致密的氧化膜
5．下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是
A．乙烯与溴水—加成反应 B．苯与浓硝酸—取代反应
C．乙醇与钠—置换反应 D．乙醇的燃烧—化合反应
6．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol CaC2中有3NA个离子
B．1mol SiO2中含有2NA个共价键
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子
7．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
8．下列有关化学用语表述正确的是
A．原子结构示意图可以表示35C1，也可以表示37C1
B．在标准状况下，纯水的pH=7
C．和是同分异构体
D．葡萄糖的结构简式为C6H12O6
9．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里
B．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用水来灭火
10．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为
A． B．
C． D．
11．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
12．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③应该使用镊子夹取金属Na；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池必须回收处理。
A．②⑤ B．②④ C．①③ D．①④
13．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4 B．NaI C．KAl(SO4)2 D．CH3COOK
14．下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等
16．下列关系不正确的是（ ）
A．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
D．等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
17．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝ AlO2- + 2H2O
C．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO-
18．2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①②③在Fe区域发生，处于低温区
B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应
19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料
20．在密闭容器中充入A2和B2，一定条件下发生反应A2+B22AB(正反应为吸热反应)，其反应速率与时间的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应)
B．t2时，v(正反应) = v(逆反应)
C．图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB
D．升高温度和加催化剂，均有利于加快反应速率
21．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）
22．一定条件下：2A（g） + B（s）C（g）　ΔH＜0。在测定C（g）的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是
A．温度130℃、压强50 kPa
B．温度0℃、压强50 kPa
C．温度130℃、压强150 kPa
D．温度0℃、压强150 kPa
23．下列各组物质既不互为同系物，也不互为同分异构体，但最简式相同的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．丙炔和
24．下列关于有机物的叙述正确的是
A．煤的干馏，石油的分馏均属物理变化
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
25．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡
B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法
D．实验④进行中和热的测定实验


二、填空题
26．请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；
（2）CO2的电子式是________，NH4Cl的电子式是________；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水____；电解熔融NaCl制Na____；电解水分解生成O2和H2______。
（4）下列物质中：互为同分异构体的有_________；互为同素异形体的有________；
属于同位素的有________； 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

三、计算题
27．完成下列填空：
（1）28g氮气含有的原子数为____________个。
（2）9.03×1023 个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。
（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为______________。
（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。

四、元素或物质推断题
28．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。
（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。

五、原理综合题
29．众所周知，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO＋2CON2＋2CO2。实验室模拟上述反应，已知t ℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO和1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题：
(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为________。
(2)该反应平衡常数为________(保留两位有效数字)。
(3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是___________________________________。
(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH______0(填“>”“