2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（七）

2022年山东新高考适用性考试预热训练卷（七）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16Na-23  Mg-24  Al-27  S-32Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。

1．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（  ）

A．“石碱”的有效成分为碳酸盐                      B．记载中包括石碱的制法与用途

C．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作    D．“浣衣发面”都与石碱的碱性有关

2．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）。

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：

B．用热的纯碱溶液可以清洗油污：

C．酸性淀粉溶液久置后变蓝：

D．漂白液（有效成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用产生氯气：

3．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是（  ）

A．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

B．反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑

C．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（  ）

A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3＋

B．Cl−的结构示意图：

C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O

D．氯化镁的电子式：

5．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如图：

下列有关叙述不合理的是（    ）

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

6．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、、

B．在强碱溶液中：Na+、K+、、-

C．在c(H+)＝ 10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、、

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、

7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是（  ）

A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子

D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2

8．魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光。草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法正确的是（    ）

A．草酸二酯属于芳香烃

B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6

C．草酸二酯难溶于水

D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（    ）。

A．W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物

B．工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z

C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D．X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z<Y<X

10．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

① ②

③④

A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A．M为该电池的正极

B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．N电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

12．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（  ）

A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

13．向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是  (　 　)

A．沉淀的最大物质的量为2mol

B．c-d段会产生标况下22.4LNH3

C．d-e段发生的反应为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3

14．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是（  ）

A．混合溶液加水稀释，c(OH–)减小

B．25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C．c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

15．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：

。

下列说法正确的是(　　)

A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ

B．乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋

C．该装置中电能转化为光能

D．H＋从甲池移向乙池

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。

已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)  ΔH=akJ•mol-1；

②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH=bkJ•mol-1；

③H2O(g)＝H2O(l)  ΔH=ckJ•mol-1。

写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。

(2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)•c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•s)。

②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。

③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“”“”或“”）。

(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

①N极的电极反应式为________________________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

17．（12分）某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（），并对其性质进行研究。特进行如下实验：

实验一  制取焦亚硫酸钠。

研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：。

（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，该反应的离子方程式为________________________。

（5）用试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生，该反应的离子方程式是________________________。

实验三  焦亚硫酸钠的含量测定。

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知：；。

①精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②向碘量瓶中准确移取，的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。

③加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为。

（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。

18．（12分）硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。

Ⅰ.制备KSCN样品。

(1)先制备NH4SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：____________。

②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：______。

③烧杯内的溶液X是______________。

(2)再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。

(4)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：_________________。

(5)同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。

(6)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________________；D中的现象为：_______________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有______________性。

19．（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___。

A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：___。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁转变及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：___。（用含x的代数式表示）

③Mn的核外电子排布式为：___。

④下列有关说法正确的是___。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2

20．（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）H的结构简式是___。

（2）反应②的类型是___。

（3）反应⑤的化学方程式是___。

（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示___。

例：