2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（九）

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂
2．西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．温度会影响“组装线”的“组装”效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
3．某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移
C．pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1ml·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1ml·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
4．洛匹那韦（Lpinavir）是一种抗艾滋病毒药物，也可用于治疗新冠肺炎，其结构如图所示，下列有关洛匹那韦的说法正确的是（ ）
A．洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质
B．洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应
C．洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有9种
D．洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键（酰胺键）、羟基
5．向10.00 mL 0.50 ml/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)
B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
6．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊物《Science》上，并获重点推荐，二维结构的硼烯如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．1.5ml硼原子核外电子数目为7.5NA
B．1个硼原子与其他原子最多只能形成3对共用电子对
C．硼的氧化物的水化物与NaOH溶液反应可生成BO2-
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-钠基”电池的负极材料
7．我国科技工作者设计了一种电解装置，能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮，原理如图所示｡下列说法正确的是
A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高
B．负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+
C．若N2得到6mle-，有6mlH+向电极b迁移
D．理论上1mlN2参与反应转移的电子数为3.75NA
8．已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
9．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1ml Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
10．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是（ ）
A．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
B．W的单质可以用作计算机芯片，太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分
C．甲、丙、丁均为酸性化合物
D．工业上用X的单质和乙来制取Z单质
12．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋
②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
该装置工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．电子从ZnO@石墨烯极移到石墨烯极，电解质中的阳离子向石墨烯极移动
B．光伏电池中使用二氧化硅把光能转为化学能
C．协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S
D．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
13．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是
A．装置甲还可以用于制取CO2､H2S
B．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸
C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯
D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯
14．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．①、②、③三步反应均释放能量
B．该反应进程中有两个过渡态
C．第①步反应的活化能最小
D．总反应速率由第①步反应决定
15．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不正确的是
A．“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B．“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO2xH2O产率降低
C．为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3
D．MgCl2溶液制备MgCl26H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）钕铁硼（Nd、Fe、B）磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、电动自行车、消费电子、风电、信息存储等。从工业废料及废旧钕铁硼磁铁中提炼金属钕的工艺流程如图所示。
已知：①Nd稳定的化合价为+3价，金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；硼不与酸反应。②25℃时，Ksp[FeC2O4]＝3.3×l0﹣7，Ksp[Nd2(C2O4)3•10H2O]＝2.7×10﹣22。③Mr[Nd2(C2O4)2•10H2O]＝732。
(1)“预处理”操作可以选择_____（填序号）除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
A．酒精清洗
B．NaOH溶液浸泡
C．纯碱溶液浸泡
(2)在不同条件下测得钕铁硼废料“浸出”操作的浸出率如表所示。
①“浸出”液中加入酒石酸的作用是_____。
②对比实验a、b或c、e或d、f，当温度升高，浸出率降低的可能原因是_____。
③除以上最优条件外，还可以采取_____（填一项即可）措施加快“浸出”速率。
(3)“沉淀”操作中pH对产品回收率及纯度的影响如图所示。
①“沉淀“的最佳pH为_____。
②若Nd3+完全沉淀后，溶液中的c（Fe2+）＞_____ml•L﹣1才会有FeC2O4沉淀生成。
③“滤液”中的主要成分为_____。
(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法，“焙烧”操作的热重曲线如图所示。若将“沉淀”时得到的固体于1073K温度下在氧气中焙烧，反应的化学方程式为_____。
17．（12分）以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。
(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：
工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
18．（12分）(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·ml-1，1mlH2(g)、1mlI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mlHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)
②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MS2和O2，仅发生反应：2MS2(s)+7O2(g)2MO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入7.0mlO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________
②下列说法正确的是______；
a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
19．（12分）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。
（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。
（4）GaCl3熔点为77.8℃，GaF3熔点高于1000℃，其原因是_____。
（5）GaCl3和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl3GaCl4 Ga2Cl7 请写出Ga2Cl的结构式_____。
（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga3+位于由A、C、D四个O2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外 的位置空置。
①Ga3+位于O2﹣围成的_____面体空隙中。
②该晶胞中O2﹣的配位数为_____。
③若该晶胞的体积为Vcm3，该氧化物晶体密度为_____。
20．有机物A是一种重要的基本化工原料，它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物PVB常用作安全玻璃夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：
已知：
(1)F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只有一种峰,F中含有的官能团名称为_____。
(2)图中有关物质的转化关系中，属于消去反应的是____(填下列序号)。
①D→G ②D→E ③E→H ④ M→N
(3)PVA与N合成PVB的化学方程式是_______。
(4)下列有关PVA和PVB的说法正确的是______
a．每个PVB分子中都只存在一个六元环
b．合成PVB的单体是PVA和N
c．PVA和PVB都是热塑性高分子材料
d．PVA可以做高吸水性树脂
(5)由G制备H的反应副产物可能是________(写结构简式，只需写出一种)。
(6)M的系统命名为_______；其同分异构体(不含M本身，不考虑立体异构)共有_______种。
(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以和F为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂或溶剂等任意选用)_______。
实验
序号
c(CaCl2)(ml·L-1)
滴加CaCl2溶液时的
实验现象
加热浑浊液时的
实验现象
①
0.05
至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.0005
至20 mL未见浑浊
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5
选项
离子组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、、
少量HCl
H2O+H++=Al(OH)3↓
B
、Fe2+、Br-、
少量H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C
ClO-、Na+、Ca2+、
少量CO2
CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D
I-、Cl-、Na+、
少量稀硝酸
6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
实验序号
盐酸浓度（ml/L）
温度（℃）
酒石酸浓度（g/L）
Fe的浸出率（%）
Nd的浸出率（%）
a
4
40
0
69.15
87.22
b
4
50
0
65.35
83.45
c
6
40
0
74.64
91.05
d
6
40
50
71.54
93.62
e
6
50
0
61.30
69.47
f
6
50
50
60.69
80.77
助剂
CO2转化率(%)
各产物在所有产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8