专题03 离子反应-备战2022届高考化学二轮复习题型专练

一、离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写

1．离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3−+H+===CO2↑+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42−===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O

注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：

Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一   离子方程式的书写与正误判断

典例1  下能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

1．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

考向二   与“量”有关的离子方程式

典例1  下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：

+Ca2++2OH−  CaCO3↓++2H2O

B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl22Fe3++Br2+2Cl−

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

1．下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）

A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

C．KOH + HCl =  KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O

B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： +OH-= +H2O

3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（    ）

A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→++

B．铜做电极电解饱和食盐水：

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D．乙酸乙酯的碱性水解：

4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

5．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

6．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O

一、单选题

1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是(    )

A．Na+、Ag+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、Cl-

C．Na+、H+、SO、NO D．K+、Ca2+、CO、OH-

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO

B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣

C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO

D．含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+

3．下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

B．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋

C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH＋HSO

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

4．下列离子方程式不正确的是(    )

A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O

B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH﹣=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO=CaCO3↓+H2O

5．下列说法中正确的是(    )

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

6．下列解释实验事实的反应方程式正确的是

A．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(    )

A．常温下的溶液中：

B．在的溶液中：

C．水电离出的的溶液中：

D．在溶质为和的溶液中：

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、

B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-

C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NO

D．有NO存在的强酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-

二、填空题

9．有以下 6 种物质，请回答下列问题：

①过氧化钠   ②氨水   ③二氧化碳    ④硫酸氢钠   ⑤氢氧化钡溶液   ⑥明矾

(1)写出④在水溶液中电离方程式_______。

(2)向④中逐滴加入⑤的溶液至沉淀完全，写出该反应的离子方程式_______。

(3)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_______，若参与该反应的①为1 mol，则反应转移的电子数目为_______。

(4)⑥的化学式为_______该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理_______。

(5)将③通入到②中，溶液导电能力_______。(填“增强”“减弱”“基本不变”)

10．(1)按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式______。

②NaHCO3溶液与稀盐酸反应离子方程式______。

③二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式______。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥酒精，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的有______。填序号

11．按要求填空：

(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______；

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______；

(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_______；

(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：______；

(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。