2021-2022学年河北省张家口市第一中学高二上学期12月月考化学试题含答案

张家口市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考

 化  学  试 卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：

H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，P 31， Cl 35.5，Na 23，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.．下列叙述正确的是(　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)　ΔH＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1　

2.．密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能的是(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1

B．SO2为0.25 mol·L－1、SO3为0.15 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

D．SO2、SO3均为0.3 mol·L－1

3.．下列方程式书写正确的是(　　)

A．H2S 的电离方程式：H2SH＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

4.．下列说法正确的是(　　)

A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3

B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性

5.．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)。

关于反应①、②的下列说法正确的是(　　)

A．反应①、②均为吸热反应

B．反应①不适合用于大规模人工固氮

C．可求算反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)的ΔH

D．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N2的转化率增大

6.．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

下列说法不正确的是

A． 合成气的主要成分为CO和H2

B． ①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

C． ①→②过程吸收能量

D． Ni在该反应中做催化剂

7.．下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　)

8.．已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

9.．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：

Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

下列推断正确的是(　　)

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

10.．为探究化学能与电能的相互转化，某化学实验小组设计如图所示实验装置(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含足量KCl；a和b是石墨片)。当K闭合时，下列判断正确的是(　　)

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C．片刻后甲池中的SO浓度增大

D．片刻后可观察到滤纸b处变红色

11.．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

 下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH2＜0

B．ΔH1 ＋ΔH2 ＋ΔH3＋ΔH4 ＋ΔH6－ΔH5＝0

C．ΔH3<0，ΔH4<0

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5＋ΔH6

12.．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．室温下，A点的溶液显酸性

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00 mL

C．室温下，AG＝7时溶液的pH＝3.5

D．从O到B，水的电离程度逐渐减小

13.．25 ℃时，将1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝

B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)

C．水的电离程度：c>b>a

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

14.．中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2KC14H10＋xMnFe(CN)6===2K1－xC14H10＋xK2MnFe(CN)6，则下列说法中，正确的是(　　)

A．放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极B

B．充电时，电极A质量增加，电极B质量减少

C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大

D．充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)6－2e－===2K＋＋MnFe(CN)6

15.．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)

A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

16.．已知 p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．a 点有 ZnS沉淀生成

B．可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量 ZnCl2

C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变

D．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，＝10－20

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)

17.．(10分)25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

(2)A点对应的横坐标为25 mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

________________________________________________________________________。

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：__________________________。

(4)B点所示溶液中，＝________。

(5)C点溶液中c(CH3COOH)+c(H+)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)+c(OH－)。

18.．(14分)化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科核心素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理如图所示，反应原理为

2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为                           ；充电时，           (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为           。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间后停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得的溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是        ，发生        (填“氧化”或“还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反应是                           。

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生的气体在标准状况下所占的体积是           。

19.．(14分)氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

(1)氢叠氮酸易溶于水，25 ℃时，该酸的电离常数为Ka＝1.0×10－5

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为                               。

②0.2 mol·L－1的HN3溶液与0.1 mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25 ℃，混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为                         。　　　　　　

③已知T ℃ 时，Ksp (CuN3)＝5.0×10－9，Ksp(Cu2S) ＝2.5×10－48，则相同温度下，2CuN3(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2N(aq)，该反应正反应方向        (填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明                      。

(2)在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL 溶液，用浓度为c mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：

滴定终点的现象是                        ，通过实验数据，计算该产品的纯度为            ________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是        (填字母)。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

20.．(14分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为                                。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为                                     。

(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是                    。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______        g。

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的        腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的        (填“正”或“负”)极相连。

答   案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．C   2．B   3．A   4．B   5．B   6．C   7．C　   8．B   9．D   10．A  

11．B　   12．C   13．A   14．D   15．C   16．A

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)

17．(1)0.1 mol·L－1　(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)18　(5)<

18．(1)Fe2＋＋2e－===Fe　钠　β­Al2O3　(2)①石墨　氧化　②Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑　③0.448 L或448 mL

19．(1)①HN3H＋＋N　②c(N)>c(Na＋)>c(HN3)>c(H＋)>c(OH－)　③能　正反应的平衡常数为1031>105

(2)滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可)，且30 s内不变色　×100%　AC

20．(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)  ΔH＝－5 121.9  kJ·mol－1

(2)增大　NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

(3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　144　(4)吸氧　负