2022届天津市市区重点中学高三下学期一模联考化学试题含答案

  2022年天津市特级高考模拟试卷

化学(一)

第I卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 Cl-35.5

本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

【答案】A

2. 下列说法正确的是

A. PH3的电子式为： B. CH4分子立体结构模型：

C. 晶体类型相同：SiO2和SO3 D. 第一电离能：S>P

【答案】B

3. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<Y<X<Z B. W与Z形成的化合物中含有共价键

C. X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D. Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构

【答案】D

4. 下列关于有机物说法正确的是

①理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应；

②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；

③油脂水解可得到氨基酸和甘油；

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；

⑤多糖和蛋白质在一定条件下都能水解；

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测

A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥

【答案】A

5. 下列实验装置能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】D

7. 我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应，示意图如下。

下列说法不正确的是

A. ①③均为取代反应，②为加成反应

B. 在碱性条件下完全水解，消耗

C. 合成的总反应中和是反应物

D. ①中催化剂的作用是使键断裂活化

【答案】B

8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25℃1L的溶液中数目为0.1

B. 中，σ键的数目为3

C. 180g葡萄糖中，C原子数目为12

D. 足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14

【答案】A

9. 已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

10. 室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 导电能力：a点溶液>b点溶液

B. b点溶液中

C. a点溶液中由水电离出的约为

D. HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是

【答案】D

11. 我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 铠甲催化剂电极上的电势高于Ｍ电极上的电势

B. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. 通电后，阳极区溶液的pH值降低

D. 生成H2和Sx的物质的量之比为1：x

【答案】D

12. 氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是

A. 分子式为

B. 环上有5种处于不同化学环境的氢原子

C. 分子中氮原子杂化方式只有1种

D. 分子中所有碳原子可能共平面

【答案】B

第II卷

本卷共4题，共64分。

13. 阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

（1）基态As原子核外电子排布式为___。

（2）CO中心原子杂化轨道的杂化类型为___，AsO的空间构型为__(用文字描述)。

（3）与AsO互为等电子体的分子为___(填化学式)。

（4）Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__。

（5）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为___。

【答案】（1）［Ar］3d104s24p3   

（2）    ①. sp2    ②. 三角锥形   

（3）CCl4    （4）As＞Se＞Ge   

（5）Na2Cl

14. 以乙烯和D(C5H8)为主要原料合成功能高分子M的路线如下：

已知：①

②

③

（1）B的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比为___________，B的某同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为___________。

（2）C的结构简式为_______，按先后顺序写出检验C中所含官能团的试剂________。

（3）D是五元环状化合物，E→F的化学方程式是___________。

（4）L的结构简式为___________。

（5）参照以上合成路线，以乙醛和1，3-丁二烯为原料合成，写出其合成路线(其它试剂任选)。_______

【答案】（1）    ①. 3:1    ②.    

（2）    ①. CH2=CHCHO    ②. 银氨溶液、溴水   

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O   

（4）    （5）2CH3CHO

15. FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

（1）Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为___________。

（2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B___________N，A___________。Ⅲ处中应选用的冷凝管为___________(填选项字母)；

（3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现___________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。

（4）Ⅵ装置的作用是___________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为___________。

（5）实验制得30 g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向Ⅰ中通入氯气的物质的量为___________(保留2位小数)。提纯该SnCl4的方法是___________(填序号)。

a．用NaOH溶液洗涤再蒸馏     b．升华     c．重结晶    d．蒸馏    e．过滤

【答案】（1）2MnO+10Cl－+16H＋=2Mn2++5Cl2↑+8H2O   

（2）    ①. BHIEF    ②. CDJ    ③. B   

（3）Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体   

（4）    ①. 吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶    ②. SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O↓＋4HCl↑   

（5）    ①. 0.25    ②. d

16. 我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H达到消除NO污染的效果。

已知：Ⅰ.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)    △H1=-1808kJ•mol-1；

Ⅱ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=-92.4kJ•mol-1。

回答下列问题：

（1）若在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅱ对反应Ⅰ中NO的平衡转化率的影响为___(填“增大”“减小”或“无影响”)。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的△H=___(保留四位有效数字)。

（3）T1℃时，向填充催化剂的10L恒容密闭容器甲中充入2molNO和2molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。10min末反应达到平衡时测得N2的物质的量为0.8mol。

①0~10min内，用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___。

②反应的平衡常数Kc=__L•mol-1。

③若起始向填充催化剂的10L恒容密闭容器乙中充入1molNO(g)、1molH2(g)、2molN2(g)、2molH2O(g)。甲、乙容器中平衡时气体压强之比___(填“>”“<”或“=”)，理由为___。

（4）有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为___。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是__(填字母)。

【答案】（1）增大    （2）-664.3kJ•mol-1   

（3）    ①. 0.016mol•L-1•min-1    ②. 800    ③. >    ④. 甲中平衡气体压强与乙中起始气体压强之比为，乙中浓度商Qc<Kc，反应正向进行，气体总物质的量减小，压强减小   

（4）    ①. 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高    ②. M